Что значит химический характер
Химический характер элемента ( металл, неметалл )
Металли– это элементы, атомы которых способны лишь отдавать электроны. Металли реализуют лишь положительные степени окисления. К металлам принадлежат элементы, у которых на внешнем электронном уровне 1, 2, 3 электрона ( кроме Гидрогена, Бора), а также Германий, Станум, Плюмбум, Бисмут, Полоний.
I и II группы s – метали
III группа р – метали
а также все d и f – элементы
Неметаллы– это элементы, атомы которых способны не только отдавать свои электроны ( кроме Флуора), но и присоединять электроны от других атомов, то есть реализовывать положительные и отрицательные степени окисления.
р – элементы : B C Si|
р – элементы V группы ( кроме Ві )
VI, VII, VIII групп (кроме Ро )
4. Состав|склад| и свойства соединений элементов.
Элементы, которые|какие| реализуют положительные степени| окисления, образуют| соединения с элементами, которые|какие| реализуют отрицательные степени| окисления. Распространенными соединениями такого типа есть оксиды|оксид|. Важными соединениями являются также гидроксиды| – производные оксидов|оксида|, которые наследуют их химические свойства.
| Элемент | Степень окисления | Оксид | Гидроксид | Химические свойства |
| Металл | ||||
| Ме | + 1 | Ме2О | МеОН | Основные |
| Ме | + 2 | МеО | Ме(ОН)2 | Основные (Ве, Zn – амфотерные) |
| Ме | + 3 | Ме2О3 | Ме(ОН)3 Н3МеО3 | Амфотерные (Sc, Y, Ln – основные) |
| Ме | + 4 | МеО2 | Ме(ОН)4 Н4МеО4 | Амфотерные |
| Ме | + 5 | Ме2О5 | НМеО3 | Кислотные |
| Ме | + 6 | МеО3 | Н2МеО4 | Кислотные |
| Ме | + 7 | Ме2О7 | НМеО4 | Кислотные |
| Неметаллы | ||||
| Э | + 1 | Э2О | НЭО | Кислотные |
| Э | + 2 | ЭО | — | Несолеобразующие |
| Э | + 3 | Э2О3 | НЭО2 | Кислотные |
| Э | + 4 | ЭО2 | Н2ЭО3 | Кислотные |
| Э | + 5 | Э2О5 | НЭО3 | Кислотные |
| Э | + 6 | ЭО3 | Н2ЭО4 | Кислотные |
| Э | + 7 | Э2О7 | НЭО4 | Кислотные |
Элементы, которые имеют одинаковые конфигурации валентных уровней называются полными электронными аналогами. Это элементы, которые входят в состав одной подгруппы. Свойства этих элементов аналогичны и закономерно изменяются с изменением порядкового (атомного) номера.
В главных подгруппах с увеличением атомных номеров элементов металлические свойства их усиливаются.
В побочных подгруппах наблюдается незначительное послабление металлических свойств с увеличением атомного номера ( кроме подгруппы Скандия).
В периодах с увеличением атомного номера усиливаются неметаллические свойства.
Сущность закономерных изменений|смены| свойств элементов и их соединений определена периодическим|периодичным| законом Д.И.Менделеева: свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической|периодичной| зависимости от зарядов ядер их атомов.
Х И М И Ч Е С К А Я С В Я З Ь |с|| И С В О Й С Т В А В Е Щ Е С Т В
Химическая связь– это явление взаимодействия двух или нескольких атомов, результатом которого является образование молекул, ионов или кристаллов.
Сущность химической связи описывает метод валентных связей.
Типы химических связей:
Ковалентная связь.
Это связь, осуществляющаяся | с помощью|посредством| обобщенной электронной пары, которая |какая| образуется из|с| двух неспаренных электронов с разными |различными| спинами, |какие| принадлежащими разным|различным| атомам. Обобщенная электронная пара принадлежит двум атомам, между которыми|какими| образуется связь.
Если обобщенная электронная пара размещается на абсолютно одинаковом расстоянии от обоих ядер, такая связь называется ковалентной неполярной.
По этому типа связи образуются молекулы из двух или трех атомов одного и того же элемента. Это молекулы простых веществ: N2 O2 F2
Если взаимодействуют между собой атомы разных элементов, то обобщенная электронная пара смещается в сторону того элемента, который является более выраженным неметаллом. Количественной характеристикой неметалличности является значение относительной электроотрицательности. Чем больше это значение, тем более неметаллические свойства характерны для элемента. Такой тип связи называется ковалентной полярной.
Атомы, которые взаимодействуют по ковалентному полярному типу связи, приобретают частичный положительный или отрицательный заряд, они расположены на определенном расстоянии один от другого. Такие молекулы называются диполи. По такому типу связи взаимодействуют атомы разных неметаллов.
Ионная связь.
Если разница|разность| между значениями электроотрицательности составляет|сдает| больше единицы, имеет место практически|практично| полное смещение обобщенной электронной пары к|до| элементу с высокой электроотрицательностью ( неметалл ). Атомы приобретают практически|практично| целочисленный| заряд и превращаются в ионы. Электрические поля ионов распространяются в пространстве|просторе| сферически равномерно во| все стороны|сторона|. Разноименно заряженные ионы притягиваются друг к|до| другу по трем направлениям пространства|простора| и образуют кристаллическую решетку.
Такой тип связи реализуется между атомами металлов и неметаллов. Чем больше разница|разность| в электроотрицательности элементов, тем большая доля|доля| йонности| в связи.
Металлическая связь.
При стандартных условиях все металлы, кроме ртути, находятся в твердом кристаллическом состоянии|стане|. В узлах кристаллических решеток металлов располагаются нейтральные атомы металлов или положительные|положительные| ионы ( катионы металлов ). Валентные электроны постоянно двигаются от нейтральных атомов к|до| катионам, образовывая « электронный газ».
Химические связи и свойства веществ.
1. Ковалентная неполярная связь
Вещества, образованные ковалентной| неполярной связью, это простые вещества. В стандартных условиях это:
в) твердые: I2 B Si и другие неметаллы, кроме инертных газов.
Газообразные вещества имеют большую|великую| летучесть|, поэтому|оттого| у них низкие температуры плавления и кипения, они неэлектропроводны|электропроводящий| и нетеплопроводны.