Что такое fecl3 в химии

Хлорид железа (III)

Хлорид железа (III)

Хлорид железа(III)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид железа(III)
Химическая формула	FeCl3
Отн. молек. масса	162 а. е. м.
Молярная масса	162.2 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2,8 г/см³
Состояние (ст. усл.)	твердый
Термические свойства
Температура плавления	306 °C
Температура кипения	315 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	92 г/100 мл
Классификация
номер CAS	7705-08-0

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl₃ — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Содержание

Физические свойства

Мерцающие, слегка зеленоватые листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl₃· 6Н₂О — гигроскопичные жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). T_пл 309 °C.

Методы получения

Химические свойства

Применение

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид железа (III)» в других словарях:

Хлорид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(III) … Википедия

хлорид железа(III) — трёххлористое железо, хлористое железо(III) … Cловарь химических синонимов I

Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия

Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(NH3)6]Cl3 Физические свойства … Википедия

Хлорид золота (III) — трихлорид золота AuCl3. Внешний вид красные моноклинные кристаллы. Молярная масса 303,33 г/моль. В безводном состоянии лучше всего получать действием хлора на золотую фольгу или на сухой порошок золота, полученный восстановлением сульфатом… … Википедия

Хлорид хрома (III) — Хлорид хрома(III) CrCl3. Свойства Фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152°С. При 600°С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). Получение В… … Википедия

Хлорид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид золота. Хлорид золота(III) … Википедия

Хлорид железа(II,III) — Общие Систематическое наименование Хлорид железа(II,III) Традиционные названия Хлористое железо Химическая формула Fe3Cl8 Физические свойства … Википедия

Хлорид железа (II) — Хлорид железа(II) (хлористое железо) FeCl2 соль. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Применение 4 См. также // … Википедия

Хлорид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(II) … Википедия

Источник

Хлорид железа(III)

Хлорид железа(III)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид железа(III)
Химическая формула	FeCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твердый
Отн. молек. масса	162 а. е. м.
Молярная масса	162.2 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	306 °C
Температура кипения	315 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	92 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7705-08-0

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl₃ — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Содержание

Физические свойства

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl₃· 6Н₂О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). T_пл 309 °C.

Методы получения

Химические свойства

Применение

Безопасность

Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Хлорид железа(III)» в других словарях:

Хлорид железа (III) — Хлорид железа(III) Общие Систематическое наименование Хлорид железа(III) Хими … Википедия

хлорид железа(III) — трёххлористое железо, хлористое железо(III) … Cловарь химических синонимов I

Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия

Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(NH3)6]Cl3 Физические свойства … Википедия

Хлорид золота (III) — трихлорид золота AuCl3. Внешний вид красные моноклинные кристаллы. Молярная масса 303,33 г/моль. В безводном состоянии лучше всего получать действием хлора на золотую фольгу или на сухой порошок золота, полученный восстановлением сульфатом… … Википедия

Хлорид хрома (III) — Хлорид хрома(III) CrCl3. Свойства Фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152°С. При 600°С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). Получение В… … Википедия

Хлорид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид золота. Хлорид золота(III) … Википедия

Хлорид железа(II,III) — Общие Систематическое наименование Хлорид железа(II,III) Традиционные названия Хлористое железо Химическая формула Fe3Cl8 Физические свойства … Википедия

Хлорид железа (II) — Хлорид железа(II) (хлористое железо) FeCl2 соль. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Применение 4 См. также // … Википедия

Хлорид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(II) … Википедия

Источник

Хлорное железо — реактив, полезный для промышленности и радиолюбителей

Хлорное железо — неорганическое вещество, соль соляной кислоты и железа (III). Правильное название — хлорид железа (III), трихлорид железа с формулой FeCl3.

Получают соединение различными способами, в том числе экономически дешевым методом — из отходов при производстве хлорида титана и хлорида алюминия.

Темные кристаллы с красновато-коричневым металлическим блеском, которые на воздухе быстро приобретают ржаво-коричневый цвет. Очень гигроскопичные, легко растворяются в воде, образуют несколько видов кристаллогидратов. Самый востребованный из них — железо хлорное 6-водное FeCl3 ∙ 6H2O. Растворение в воде сопровождается выделением тепла. Реактив растворяется в спиртах, ацетоне. При нагревании теряет часть хлора, превращаясь в хлорид двухвалентного железа.

Трихлорид железа обладает окислительными свойствами, вступает в реакции с медью и другими металлами, йодоводородом, оксидом железа (III), некоторыми хлоридами металлов. Качественной реакцией на реагент является реакция с фенолом. Несколько капель FeCl3 окрашивают раствор фенола в фиолетовый цвет.

Хлорид железа (III) не горит и не взрывается. В тоже время он опасен для кожи, органов дыхания, глаз, вызывает прижигание слизистой желудочно-кишечного тракта. При работе следует использовать респираторы, очки, резиновые перчатки. Если работать с реактивом без перчаток, то он въедается в кожу и очень плохо смывается. При чувствительной коже или склонности к аллергическим реакциям контакт может вызвать зуд, раздражение и даже химический ожог.

Попадание брызг в глаза приводит к химическому ожогу. Если это произошло, следует немедленно их промыть и обратиться к врачу. Очень опасно проглатывание хлорного железа. Рабочее место должно быть оборудовано вентиляцией, так как вдыхать пары опасно.

Перевозить реактив можно любым видом транспорта. Хранят его в прохладных складах без отопления, без доступа солнечных лучей, в герметичной таре, защищающей от контакта с воздухом.

Раствор трихлорида железа коррозионно активен, поэтому его хранят в стойких к коррозии емкостях.

В продажу хлорное железо поступает в виде твердого вещества и в виде раствора. В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить 6-водное хлорное железо в виде кусков или кристаллов, оптом и в розницу. Есть скидки, возможность самовывоза и доставка.

Источник

Хлорид железа. Понятие, свойства и применение

Благодаря своему уникальному составу химический реактив нашел свое широкое применение во многих отраслях промышленности:
— текстильной (при окрашивании тканей);
— химической (при изготовлении железных пигментов и других солей железа);
— электронной (при работе с печатными платами);
— экологической (при очистке сточных вод);
— пищевой (улучшитесь муки, при изготовление хлебобулочных изделий);
— издательском производстве (как реактив в фотографии);
— ювелирном производстве;
— металлургии (при металлообработке);
— пивоваренной.

Хлорное железо в фармакологии и медицине

Меры предосторожности при работе с хлоридом железа

Также нужно помнить, что данный химический реактив пожаро- и взрывоопасен. Хранить хлорное железо нужно в закрытой упаковке вдали от солнечных лучей и нагревательных приборов.

Получение хлорида железа в домашних или лабораторных условиях

1 способ. В лабораторную посуду или лабораторную посуду из стекла положить обыкновенной ржавчины и разбавить соляной кислотой в соотношении 1:3. Полученный химический реактив (характерный признак – желтовато-коричневый цвет) через 2-3 дня сливают и при необходимости пропускают через фильтровальную бумагу.

2 способ. В лабораторную посуду из стекла наливают соляную кислоту и небольшими порциями добавляют сурик железный. Важно помнить, что при работе с едкими химическими реактивами, а к ним относится и соляная кислота, следует соблюдать меры безопасности. Лабораторные работы проводить в печатках смотровых или перчатках нитриловых, фартуке и защитной маске.

После проведенных лабораторных работ помещение следует хорошо проветрить, так как пары железа могут вызвать поражения органов дыхания, зрения и кожных покровов.

Где хлорное железо купить в Москве?

Идеальным магазином, где можно хлорное железо купить в Москве, является магазин химических реактивов Москва розница «Прайм Кемискалс Групп». В нашем интернет-магазине представлены все виды лабораторного оборудования и приборов, лабораторной посуды, лабораторной посуды из стекла, резинотехнических изделий, лабораторного стекла. Вся продукция прошла контроль качества на заводе-изготовителе и отвечает всем стандартам ГОСТ.

У нас качественная продукция по доступным ценам.

Хлорное железо купить в Москве всего за 80 руб.

Источник

Хлорид железа (III): строение, свойства, производство, применение

Содержание:

FeCl₃ он легко растворяется в воде с образованием кислых водных растворов, в которых при увеличении pH, делая их более щелочными, может образовываться твердый оксид железа.

Хлорид железа (III) используется для осаждения загрязняющих воду частиц из городских или промышленных отходов. Говорят, что он позволяет удалить некоторых паразитов и служит для остановки потери крови из ран у животных и для их заживления.

Он используется для извлечения меди (II) из сульфидных медных руд. Он также используется в различных химических реакциях и анализах в биологических и химических лабораториях. Например, он используется для обнаружения таких соединений, как фенолы, в маслах, извлеченных из растений. Он используется в электронных схемах, при выделке кожи и в фотографии.

За то, что он FeCl₃ кислотное соединение разъедает кожу и слизистые оболочки. Следует избегать вдыхания пыли этого соединения. Его нельзя выбрасывать в окружающую среду.

Состав

Номенклатура

Свойства

Физическое состояние

Кристаллическое твердое вещество от оранжевого до черновато-коричневого цвета.

Молекулярный вес

Безводный FeCl₃ = 162,2 г / моль

Температура плавления

Безводный FeCl₃ = 304 ºC

FeCl гексагидрат_3•6H₂O = 37 ° C

Точка кипения

Безводный FeCl₃ = Приблизительно 316 ºC

FeCl гексагидрат_3•6H₂О = 280-285 ° С

Плотность

Безводный FeCl₃ = 2,90 г / см 3 при 25 ° C

Растворимость

Хорошо растворим в воде: 74,4 г / 100 г воды при 0 ° C; 535,7 г / 100 г воды при 100 ° C. Хорошо растворим в ацетоне, этаноле, эфире и метаноле. Слабо растворим в неполярных растворителях, таких как бензол и гексан.

pH

Его водные растворы очень кислые. Раствор 0,1 моль FeCl₃ на литр воды имеет pH 2,0.

Химические свойства

По этой причине их растворы кислые. Если pH повышается, эти частицы образуют гель, и, наконец, образуется осадок или твердое вещество гидратированного оксида железа Fe.₂ИЛИ_3•нГ₂ИЛИ.

Кристаллы хлорида железа (III) гигроскопичны, то есть они поглощают воду из окружающей среды. В мокром состоянии вызывает коррозию алюминия и многих металлов.

Водные растворы FeCl₃ они очень кислые и вызывают коррозию большинства металлов. У них слабый запах соляной кислоты HCl. Когда FeCl нагревается до разложения₃ выделяет высокотоксичные газы HCl.

Получение

Хлорид железа (III) получают прямым хлорированием железа путем реакции сухого хлора (Cl₂) с железным ломом (Fe) при 500-700 ° С.

Затем железный лом (Fe) растворяется в указанной расплавленной смеси, где железо реагирует с FeCl.₃ и становится хлоридом железа (FeCl₂).

Тогда FeCl₂ реагирует с хлором Cl₂ формирование FeCl₃ который сублимируется (напрямую переходит из твердого в газообразное состояние) и собирается в специальных конденсационных камерах.

Сульфат железа FeSO также может реагировать₄ с хлором Cl₂.

Гексагидрат FeCl_3•6H₂Или его можно получить испарением водного раствора ионов Fe 3+ и Cl – в паровой бане.

Присутствие в природе

Хлорид железа или хлорид железа (III) встречается в природе в форме минерала молизита, который находится в лаве из активных жерл вулканов. Среди вулканов, где он находится, находится Везувий.

Приложения

При очистке сточных вод

Хлорид железа используется для очистки городских или промышленных сточных вод путем химического осаждения.

Он действует как коагулянт, способствуя объединению нескольких частиц друг с другом, таким образом, образуются конгломераты или более крупные частицы, которые имеют тенденцию к флокуляции или осаждению (опускаются под собственным весом на дно обрабатываемой воды).

Таким образом улучшается отделение твердых частиц от воды и исключаются нежелательные материалы.

Этот тип лечения может облегчить удаление паразитов, таких как простейшие, которые представляют собой микроорганизмы, образованные одной клеткой, такие как амебы, которые вызывают заболевание.

По этой причине FeCl₃ он также используется для очистки воды.

В ветеринарных лечебных процедурах

Хлорид железа (III) используется для заживления ран животных.

Он служит местным вяжущим (он может втягивать ткани и действовать как противовоспалительное и заживляющее) и кровоостанавливающим средством (останавливает кровотечение или кровопотерю).

Он используется в порошках, чтобы остановить потерю крови или когда у крупного рогатого скота отрезаны рога. Его также используют в виде раствора, чтобы остановить кровотечение при порезании когтей или удалении бородавок.

Он также используется для лечения фарингита (воспаление глотки) или стоматита (воспаление слизистой оболочки полости рта) и для повышения уровня гемоглобина в крови у некоторых птиц.

При добыче металлов

Хлорид железа (III) или хлорид железа FeCl₃ Он используется для извлечения меди (II) из медной руды, содержащей сульфиды меди.

Это окислительный метод, который позволяет избежать выделения токсичного газообразного диоксида серы (SO₂), поскольку вместо нее образуется сера (S). Производятся растворы с высокими концентрациями FeCl.₂, FeCl₃, CuCl₂ и другие хлориды металлов.

Как химический и биологический лабораторный реагент

Среди многих его применений в химии он служит для обозначения присутствия фенольной группы –ОН (то есть группы –ОН, присоединенной к бензольному кольцу).

Этот тест позволяет анализировать наличие фенолов в растительных экстрактах.

Он также используется в тестах для определения антиоксидантной активности некоторых масел, извлеченных из овощей.

Он также служит катализатором или ускорителем реакций органической химии.

В различных приложениях

Хлорид железа используется в печатных электронных схемах. Из-за окраски его различных гидратированных форм он служит пигментом и используется при дублении кожи.

Это дезинфицирующее средство. Он используется для лечения кожных заболеваний, а также в фотографии.

Риски

FeCl порошок₃ это раздражает глаза, нос и рот. При вдыхании может вызвать кашель или затрудненное дыхание. Это едкое соединение, поэтому продолжительный контакт с кожей, глазами или слизистыми оболочками может вызвать покраснение и ожоги.

Он не горюч, но при нагревании до высоких температур выделяет хлористый водород HCl, который токсичен и вызывает сильную коррозию.

FeCl₃ вреден для водных и наземных организмов. При случайном попадании в окружающую среду кислотность необходимо нейтрализовать щелочными соединениями.

Ссылки

5 социальных классов феодализма и их характеристики

Источник