Что такое csoh в химии

Цезий: способы получения и химические свойства

Цезий Cs — это щелочной металл. Белый, мягкий, весьма легкоплавкий. Чрезвычайно реакционноспособный, сильнейший восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 132,905; относительная плотность для твердого состояния d = 1,873; относительная плотность для жидкого состояния d = 1,841; t_пл = 28,7º C; t_кип = 667,6º C

Способ получения

1. В результате электролиза жидкого гидроксида цезия образуются цезий, кислород и вода :

4CsOH → 4Cs + O₂↑ + 2H₂O

2. В результате разложения оксида цезия при 300 — 500º С получается пероксид цезия и цезий:

2CsCl + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + 2CsOH

Качественная реакция

Качественная реакция на цезий — окрашивание пламени горелки в синий цвет.

Химические свойства

1.1. Цезий легко реагирует с водородом при 300–350º C и повышенным давлением с образованием гидрида цезия:

2Cs + H₂ = 2CsH

1.2. Цезий сгорает в кислороде (воздухе) с образованием надпероксида цезия:

а если сгоранием происходит в холодной среде, то образуется оксид цезия:

2Cs + F₂ = 2CsF

2Cs + Cl₂ = 2CsCl

2Cs + Br₂ = 2CsBr

2Cs + I₂ = 2CsI

1.4. С серой цезий реагирует при температуре 100–130º C с образованием сульфида цезия:

2Cs + S = Cs₂S

2. Цезий активно взаимодействует со сложными веществами:

2Cs 0 + 2 H₂ O = 2 Cs + OH + H₂ 0

2.2. Цезий взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Цезий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид цезия и водород :

2Cs + 2HCl = 2CsCl + H₂ ↑

2.2.2. При взаимодействии с разбавленной и холодной с ерной кислотой образуется сульфат цезия, и смесь продуктов восстановления серной кислоты — оксид серы (IV), осадок сера и вода.

2.2.3. Реагируя с разбавленной и холодной азотной кислотой Цезий образует нитрат цезия, и смесь продуктов восстановления азота — газ оксид азота (II), газ оксид азота (I) или азот и воду.

2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и цезия в бензоле образуется осадок гидросульфид цезия и газ водород:

2Cs + 2H₂S = 2CsHS↓ + H₂↑

2.3. Цезий может взаимодействовать с основаниями:

2.3.1. Цезий взаимодействует с гидроксидом цезия при температуре 300-350º С, при этом образуется оксид цезия и водород:

2Cs + 2CsOH = 2Cs₂O + H₂

2.4. Цезий вступает в реакцию с газом аммиаком при 30-45º С. В результате данной реакции образуется амид цезия и водород:

2.5. Цезий может вступать в реакцию с оксидами :

2.5.1. В результате взаимодействия цезия и оксида кремния при температуре выше 300º С образуется силикат цезия и кремний:

Источник

Гидроксид цезия

Гидроксид цезия (CsOH) — химическое соединение, содержащее атом цезия и гидроксильную группу.

Растворы гидроксида цезия интенсивно разрушают стекло при комнатной температуре, поэтому при работе с этим соединением не используют стеклянную посуду. Расплавы гидроксида цезия разрушают практически все металлы, медленно разрушают серебро и золото (а в присутствии кислорода или даже на воздухе — очень быстро).

Единственным металлом, устойчивым в расплаве гидроксида цезия, является родий и некоторые его сплавы.

Будучи очень реакционноспособным веществом, гидроксид цезия имеет экстремально высокую гигроскопичность. Гидроксид цезия, который используется в лабораториях, как правило, является гидратом.

На практике гидроксид цезия обычно не используется, так как цезий — элемент дорогостоящий, а свойства гидроксида цезия те же, что и гидроксида рубидия и калия, которые значительно более дешёвые.

Гидроксид цезия можно получить с помощью реакции металлического цезия (или его оксидов) с водой:

2 Cs + 2 H₂O → 2 CsOH + H₂

Эта реакция протекает даже со льдом при температуре в −116 °C. На воздухе цезий мгновенно окисляется, поэтому при проведении реакции вне вакуума или атмосферы инертного газа речь идёт скорее о реакции оксидов цезия (CsO₂). Реакция же протекает со взрывом, достаточным, чтобы разорвать колбу, в который она протекает, поэтому эту реакцию проводят с очень высокими мерами предосторожности.

Азид цезия (CsN₃) • Алюминий-цезий сульфат (CsAl(SO₄)₂) • Амид цезия (CsNH₂) • Ацетат цезия (CsCH₃COO) • Аурид цезия (CsAu) • Бензоат цезия (CsC₆H₅COO) • Борогидрид цезия (CsBH₄) • Бромат цезия (CsBrO₄) • Бромид цезия (CsBr) • Бромид-дииодид цезия (CsBrI₂) • Бромид-дихлорид цезия (CsBrCl₂) • Бромид-иодид-хлорид цезия (CsBrClI) • Гексафторогерманат цезия (Cs₂[GeF₆]) • Гексафторокупрат(IV) цезия (Cs₂CuF₆) • Гексафторсиликат цезия (Cs₂SiF₆) • Гексафторхромат(V) цезия (CsCrF₆) • Гептафторксенат цезия (CsXeF₇) • Гидрид цезия (CsH) • Гидроксид цезия (CsOH) • Гидросульфат цезия (CsHSO₄) • Гипофосфит цезия (CsPO₂) • Дибромид-иодид цезия (CsBr₂I) • Дибромидхлорид цезия (CsBr₂Cl) • Дигидроортофосфат цезия (CsH₂PO₄) • Дихромат цезия (Cs₂Cr₂O₇) • Иодат цезия (CsIO₃) • Иодид-дихлорид цезия (CsICl₂) • Иодид цезия (CsI) • Карбонат цезия (Cs₂CO₃) • Лактат цезия (CsCH₃CHOHCOO) • Метаборат цезия (CsBO₂) • Молибдат цезия (CsMoO₄) • Надпероксид цезия (CsO₂) • Нитрат цезия (CsNO₃) • Нитрид цезия (Cs₃N) • Нитрит цезия (CsNO₂) • Озонид цезия (CsO₃) • Оксид цезия (Cs₂O) • Октафторксенат(VI) цезия (Cs₂XeF₈) • Пентаиодид цезия (CsI₅) • Перманганат цезия (CsMnO₄) • Пероксид цезия (Cs₂O₂) • Перхлорат цезия (CsClO₃) • Полисульфиды цезия (Cs₂S_n) • Сульфат цезия (Cs₂SO₄) • Сульфид цезия (Cs₂S) • Тетраборат цезия (Cs₂B₄O₇) • Тетрагидридоборат(III) цезия (Cs[BH₄]) • Тетрагидроалюминат цезия (CsAlH₄) • Тиоцианат цезия (CsSCN) • Трибромид цезия (CsBr₃) • Трииодид цезия (CsI₃) • Формиат цезия (CsCOOH) • Фосфид цезия (Cs₂P₅) • Фторид цезия (CsF) • Хлорат цезия (CsClO₄) • Хлорид цезия (CsCl) • Хромат цезия (Cs₂CrO₄)

Источник

Гидроксид цезия: способы получения и химические свойства

Гидроксид цезия CsOH — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения, летучий. Хорошо растворим в воде, создает сильнощелочную среду. Проявляет основные свойства (относится к щелочам).

Относительная молекулярная масса M_r = 149,91; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,675; t_пл = 346º C.

Способы получения

1. Гидроксид цезия получают электролизом раствора хлорида цезия, на выходе образуются водород, хлор и гидроксид цезия :

2CsCl + 2H₂O = 2CsOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии цезия с водой образуется гидроксид цезия и водород:

2Cs + 2H₂O = 2CsOH + H₂

3. Карбонат цезия при взаимодействии с насыщенным гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид цезия:

4. В результате реакции между рубидием, кислородом и водой образуется гидроксид цезия:

4Cs + O₂ + 2H₂O = 4CsOH

5. Сульфат цезия вступает в реакцию обмена с гидроксидом бария с образованием сульфата бария и гидроксида бария:

6. Оксид цезия реагирует с водой и образует гидроксид цезия:

Cs₂O + H₂O = 2CsOH

Качественная реакция

Химические свойства

1. Гидроксид цезия вступает в реакцию с простыми веществами :

2. Гидроксид цезия взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид цезия реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом цезия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид цезия и вода:

CsOH + HCl = CsCl + H₂O

2.1.2. С разбавленной серной кислотой гидроксид цезия также может взаимодействовать. При этом образуются сульфат цезия и вода:

2.1.3. Гидроксид цезия вступает в реакцию с разбавленной азотной кислотой, образуя на выходе нитрат цезия и воду:

2.2. Гидроксид цезия взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида цезия и углекислого газа образуется карбонат цезия и вода:

Источник

Гидроксид цезия

Гидроксид цезия — неорганическое химическое соединение, содержащее атом цезия и гидроксильную группу.

CsOH

Свойства

В отличие от всех предыдущих гидроксидов щелочных металлов, он не бесцветный, а имеет грязный желто-серый вид, напоминающий вареный куриный желток. Растворы гидроксида цезия интенсивно разрушают стекло при комнатной температуре, поэтому при работе с этим соединением не используют стеклянную посуду. Расплавы гидроксида цезия разрушают практически все металлы, медленно разрушают серебро и золото (но в присутствии кислорода или даже на воздухе — очень быстро). Единственным металлом, устойчивым в расплаве гидроксида цезия, является родий и некоторые его сплавы.

Будучи очень реакционноспособным веществом, гидроксид цезия имеет экстремально высокую гигроскопичность. Гидроксид цезия, который используется в лабораториях, как правило, является гидратом.

Получение

Гидроксид цезия можно получить с помощью реакции металлического цезия (или его оксидов) с водой:

Эта реакция протекает даже со льдом при температуре в −120 °C. На воздухе цезий моментально окисляется, поэтому при проведении реакции вне вакуума или атмосферы инертного газа речь идёт скорее о реакции оксидов цезия (Cs₂O). Реакция же протекает со взрывом, достаточным, чтобы разорвать колбу, в которой она протекает, поэтому эту реакцию проводят с очень высокими мерами предосторожности.

Использование

На практике гидроксид цезия обычно используется не часто, в основном как добавка к щелочным электролитам аккумуляторов, работающих при низких температурах.

Источник

Что такое csoh в химии

Гидроксид цезия (CsOH) — химическое соединение, содержащее атом цезия и гидроксильную группу.

Содержание

Свойства

В отличие от всех предыдущих гидроксидов щелочных металлов, он не бесцветный, а имеет грязный желто-серый вид, напоминающий вареный куриный желток. [3] Растворы гидроксида цезия интенсивно разрушают стекло при комнатной температуре, поэтому при работе с этим соединением не используют стеклянную посуду. Расплавы гидроксида цезия разрушают практически все металлы, медленно разрушают серебро и золото (но в присутствии кислорода или даже на воздухе — очень быстро). Единственным металлом, устойчивым в расплаве гидроксида цезия, является родий и некоторые его сплавы.

Будучи очень реакционноспособным веществом, гидроксид цезия имеет экстремально высокую гигроскопичность. Гидроксид цезия, который используется в лабораториях, как правило, является гидратом.

Получение

Гидроксид цезия можно получить с помощью реакции металлического цезия (или его оксидов) с водой:

2 C s + 2 H 2 O → 2 C s O H + H 2 <\displaystyle <\mathsf <2Cs+2H_<2>O\rightarrow 2CsOH+H_<2>>>>

Эта реакция протекает даже со льдом при температуре в −120 °C. На воздухе цезий моментально окисляется, поэтому при проведении реакции вне вакуума или атмосферы инертного газа речь идёт скорее о реакции оксидов цезия (Cs₂O). Реакция же протекает со взрывом, достаточным, чтобы разорвать колбу, в которой она протекает, поэтому эту реакцию проводят с очень высокими мерами предосторожности.

Использование

На практике гидроксид цезия обычно используется не часто, в основном как добавка к щелочным электролитам аккумуляторов, работающих при низких температурах.

Источник