Что такое al2 so4 3 в химии

Молярная масса сульфата алюминия

Молярная масса сульфата алюминия

Хорошо растворим в воде (гидролизуется по катиону). Полностью разлагается щелочами в растворе и при спекании.

Рис. 1. Сульфат алюминия. Внешний вид и строение молекулы.

Брутто-формула сульфата алюминия – Al₂(SO₄)₃. Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Mr(Al₂(SO₄)₃) = 2×27 + 3×32 + 12×16 = 54 + 96 + 192 =342.

Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы M_r равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

Это означает, что молярная масса сульфата алюминия 342 г/моль.

Примеры решения задач

Найдем молярные массы магния, серы и кислорода (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит (Mg) = 24 г/моль, M(S) = 32 г/моль, а М(O) = 16 г/моль.

Тогда, количество вещества этих элементов равно:

n (Mg) = 3 / 24 = 0,125 моль.

n (S) = 4 / 32 = 0,125 моль.

n (О) = 8 / 16 = 0,5 моль.

Найдем мольное отношение:

n(Mg) :n(S): n(О) = 0,125:0,125:0,5 = 1:1:4.

т.е. формула соединения магния, серы и кислорода имеет вид MgSO₄. Это сульфат магния.

Вычислим количество вещества кислорода по формуле:

n (O₂) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

Согласно уравнению реакции n(O₂) :n(Ag₂O) = 1 : 2, значит:

n(Ag₂O) = 2 × n(O₂) = 2 × 0,25 = 0,5 моль.

Найдем молярную массу оксида серебра (I)(значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

M(Ag₂O) = 2×Ar(Ag) + Ar(O) = 2×108 + 16 = 216 + 16 = 232 г/моль.

Источник

Соли алюминия: получение и свойства

Соли алюминия

Нитрат и сульфат алюминия

Нитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли алюминия

Для описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла.

Na[Al(OH)₄] разбиваем на NaOH и Al(OH)₃

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом:

По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO₂:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами.

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия:

Комплекс разрушается при взаимодействии с хлорной водой (водным раствором хлора) Cl₂:

2Na[Al(OH)₄] + Cl₂ → 2Al(OH)₃↓ + NaCl + NaClO

При этом хлор диспропорционирует.

Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат:

Гидролиз солей алюминия

Растворимые соли алюминия и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Al 3+ + H₂O = AlOH 2+ + H +

II ступень: AlOH 2+ + H₂O = Al(OH )₂ + + H +

Однако сульфиды, сульфиты, карбонаты алюминия и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Алюминаты

Соли, в которых алюминий является кислотным остатком (алюминаты) — образуются из оксида алюминия при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств алюминатов их также очень удобно разбить на два отдельных вещества.

Например, алюминат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид алюминия и оксид натрия.

NaAlO₂ разбиваем на Na₂O и Al₂O₃

Тогда нам станет очевидно, что алюминаты реагируют с кислотами с образованием солей алюминия :

KAlO₂ + 4HCl → KCl + AlCl₃ + 2H₂O

NaAlO₂ + 4HCl → AlCl₃ + NaCl + 2H₂O

Под действием избытка воды алюминаты переходят в комплексные соли:

Источник

Сульфат алюминия

1,690 г/см 3 ( 18-водн. )

Сульфат алюминия
Традиционные названия	сернокислый алюминий
Хим. формула	Al2O12S3
Рац. формула	Al2(SO4)3
Состояние	твердое
Молярная масса	342,15 г/моль
Плотность
Температура
• плавления	700 °C
• кипения	1600 °C
• разложения	580 °C
ГОСТ	ГОСТ 3758-75
Рег. номер CAS	10043-01-3
PubChem	24850
Рег. номер EINECS	233-135-0
SMILES
Кодекс Алиментариус	E520
RTECS	BD1700000
ChEBI	74768
ChemSpider	23233
Токсичность	малотоксично
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат алюминия — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al₂(SO₄)₃. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.

Содержание

Физические свойства

Химические свойства

Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид:

Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины.

Получение

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:

Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:

2 Al + 3 H₂SO₄ ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

Применение

Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и используется в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Используется в качестве пищевой добавки E520.

В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей.

Источник

Степень окисления в Al₂(SO₄)₃

Общие сведения о сульфате алюминия и степени окисления в Al2(SO4)3

Брутто-формула – Al₂(SO₄)₃. Молярная масса сульфата алюминия равна 342,15 г/моль.

Рис. 1. Сульфат алюминия. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). В кипящей воде разлагается. Не реагирует с кислотами. Полностью разлагается щелочами в растворе и при спекании, реагирует с гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена.

Al2(SO4)3, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфата алюминия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления алюминия постоянна и равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен, со знаком плюс (алюминий – металл), т.е. (+3). Степень окисления кислорода в составе кислот, а, значит и в их остатках равна (-2). Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

Степень окисления серы в сульфате алюминия равна (+6):

Примеры решения задач

Задание

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем. Степень окисления азота

Ответ

Будем поочередно определять степень окисления азота в каждом из соединений, а после сопоставим полученные значения с предложенными вариантами ответа: а) Степень окисления натрия постоянна и равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен со знаком плюс (натрий – металл), т.е. (+1). Степень окисления кислорода в составе кислот, а, следовательно, и их остатков равна (-2). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности: Степень окисления азота равна (+3). Вариант 2. б) Ион аммония был получен присоединением молекулой аммиака ещё одно атома водорода по донорно-акцепторному механизму. Это означает, что в ионе аммония степень окисления азота также будет равна (-3), как и в аммиаке. Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Нитрат-ион – это кислотный остаток азотной кислоты, формула которой HNO3. В её составе имеется один атом водорода, следовательно, степень окисления нитрат-иона равна (-1).Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности: Степень окисления азота равна (+5). Вариант 3. в) Ион аммония был получен присоединением молекулой аммиака ещё одно атома водорода по донорно-акцепторному механизму. Это означает, что в ионе аммония степень окисления азота также будет равна (-3), как и в аммиаке. Степень окисления азота в нитрат-ионе равна (+3) (см. пункт «а»). Вариант 5. г) Степень окисления азота в азотной кислоте равна степени окисления азота в кислотном остатке (нитрат-ионе) этой кислота, т.е. (+5) (см. пункт («б») Вариант 1. Задание Азот проявляет степень окисления (+3) в каждом из двух соединений: а) N2O3 иNH3; б) NH4Cl и N2O; в) HNO2 и N2H4; г) N2O3 и NaNO2. Решение Будем поочередно определять степень окисления азота в каждом из предложенных соединений, а затем выберем пару, в которой её значение равно (+3). а) Степень окисления кислорода в оксидах всегда равна ( — 2). Для нахождения степени окисления азота в оксиде азота (III)примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности: Степень окисления азота в оксиде азота (III) равна (+3). Аммиак – это гидрид азота, а, как известно, водород в гидридах неметаллов всегда проявляет степень окисления равную (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности: Степень окисления азота в аммиаке равна (-3). Это неверный вариант ответа. б) Ион аммония был получен присоединением молекулой аммиака ещё одно атома водорода по донорно-акцепторному механизму. Это означает, что в ионе аммония степень окисления азота также будет равна (-3), как и в аммиаке. Т.к. в первом соединении из пары степень окисления азота не равна (+3), то сразу можно сказать, что данный вариант ответа не является правильным. в) Степени окисления кислорода и водорода, входящих в состав неорганических кислот равны (-2) и (+1) соответственно. Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности: Степень окисления азота в азотистой кислоте равна (+3). Гидразин — N2H4 представляет собой гидрид азота. Как известно, степень окисления водорода в гидридах неметаллов всегда равна (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности: Значит степень окисления азота в гидразине равна (-2). Это неверный ответ. г) Степень окисления азота в кислотном остатке азотистой кислоты (нитрит-ионе) равна (+3) также, как и в самой кислоте (см. подробнее пункт «в»). Степень окисления азота в оксиде азота (III) равна (+3) (см. подробнее пункт «а»). Это верный ответ. Источник Сульфид алюминия Содержание Описание Сульфид алюминия — бескислородная соль белого цвета. Плавится без разложения под избыточным давлением азота, легко возгоняется. Окисляется на воздухе при прокаливании. Полностью гидролизуется водой, не осаждается из раствора. Разлагается сильными кислотами. Применяется как твердый источник чистого сероводорода. Получение Взаимодействие алюминия с расплавленной серой в отсутствие кислорода и влаги: Химические свойства 1. Взаимодействие с водой: 2. Взаимодействие с разбавленной HCl: 3. Взаимодействие с кислородом в воздухе (700-800 °C): См. также Литература Сульфид алюминия Общие Систематическое наименование Сульфид алюминия Химическая формула Al2S3 Эмпирическая формула Al2S3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) твёрдое Молярная масса 150,158 г/моль Плотность 2,02 г/см³ Термические свойства Температура плавления 1100 °C Температура кипения 1500 °C Структура Кристаллическая структура тригональная, hP30 Классификация Рег. номер CAS 1302-81-4 Безопасность Токсичность H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+ OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Полезное Смотреть что такое «Сульфид алюминия» в других словарях: сульфид алюминия — сернистый алюминий … Cловарь химических синонимов I Сульфид серебра — Сульфид серебра … Википедия Сульфид кремния — Сульфид кремния … Википедия Сульфид молибдена(IV) — Дисульфид молибдена … Википедия алюминия сульфид — aliuminio sulfidas statusas T sritis chemija formulė Al₂S₃ atitikmenys: angl. aluminium sulfide rus. алюминий сернистый; алюминия сульфид ryšiai: sinonimas – dialiuminio trisulfidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas Сульфат алюминия-калия — Общие Систематическое наименование Сульфат алюминия калия Традиционные названия Сернокислый алюминий калий Химическая формула KAl(SO4)2 Физические свойства Мо … Википедия Бромид алюминия — Бромид алюминия … Википедия Трифторид алюминия — Трифторид алюминия … Википедия Нитрат алюминия — Нитрат алюминия … Википедия Гидрид алюминия — Гидрид алюминия … Википедия Источник ← Что такое al на часах настольных Что такое al2 so4 → Вам также понравится Что значит ограничения есть 16.04.202216.04.2022 admin 0 Что такое girl pwr 19.04.202225.04.2022 admin 0 Что значит смайл 100 в инстаграм 17.04.202219.04.2022 admin 0 Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сохранить моё имя, email и адрес сайта в этом браузере для последующих моих комментариев.