Что такое абсолютная масса
Абсолютная и относительная масса атомов и молекул
Масса атомов и молекул, выраженная в граммах или килограммах (г, кг), называется абсолютной (обозначается m).
Абсолютная масса атомной единицы массы:
Значение Аr приведены в таблице химических элементов Д.И.Менделеева.
Относительной молекулярной массой (Мr) вещества называется число, показывающее во сколько раз данная молекула тяжелее 1 /12 атома 12 С.
Из формул (1) и (2) следует, что Аr и Mr величины безразмерные.
Из формул (1) и (2) вытекает также связь между абсолютной и относительной массами атома и молекулы:
Масса молекулы равна сумме масс атомов, из которых молекула состоит
При определении Мr ионных соединений (солей, кислот и щелочей) структурной единицей вещества условно считается молекула.
Относительная молекулярная масса кристаллогидрата:
При определении Мr кристаллогидратов структурной единицей вещества условно считается ассоциация, состоящая из одной молекулы соли и n молекул воды, связанных с ней.
Допускается также выражение относительной атомной и молекулярной масс в а.е.м.
Дата добавления: 2016-11-26 ; просмотров: 9524 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ
Масса атомов и молекул
Атомная единица массы
| Атомная единица массы (а.е.м.) = 1/12 части массы атома углерода |
Относительная атомная масса кислорода будет равна:
Это значит, что масса одного атома кислорода примерно в 16 раз больше 1/12 части массы атома углерода 12 C.
| Относительная атомная масса = отношению массы атома элемента к а.е.м. |
Относительная молекулярная масса
Поскольку молекулы вещества состоят из отдельных атомов, все вышесказанное будет справедливо и для молекулярных масс (абсолютных и относительных).
Абсолютная масса молекулы (mмолекулы) будет равна сумме абсолютных масс атомов, входящих в нее. На практике же, как правило, пользуются относительной молекулярной массой (Мr), которая складывается из относительных атомных масс всех атомов, входящих в молекулу:
Абсолютная масса молекулы воды mмолекулы (H2O) будет равна:
Относительная масса молекулы воды Мr:
| Относительная молекулярная масса = отношению абсолютной массы одной молекулы вещества к а.е.м. |
Относительная молекулярная масса показывает во сколько раз масса 1 молекулы вещества больше 1/12 части массы атома углерода 12 C.
В приведённом выше примере показано, что масса одной молекулы воды в 18 раз больше 1/12 части массы атома углерода или 1 а.е.м.
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
Определение абсолютной и относительной массы вещества
Абсолютная и относительная масса атомов и молекул
Массу относят к фундаментальным характеристикам атома. Поскольку ее абсолютное значение очень мало, в химии вводится понятие относительной, т.е. условной, атомной массы.
Ничтожный размер атома не исключает наличия у него атомной массы. Вся масса атома сосредоточена в ядре (протон и нейтрон практически в 2000 раз тяжелее, чем электрон). В результате почти вся масса атома приходится на общую массу нейтронов и протонов. К примеру, атомная масса кислорода равняется 2,667·10-23 г. Это его абсолютная атомная масса. Работать с таким числом неудобно. Поэтому было предложено ввести еще одну величину – относительную атомную массу.
В начале XIX века Дж. Дальтон предложил, вычисляя атомную массу, использовать в качестве эталона массу атома водорода, поскольку он является самым легким элементом. Именно по отношению к нему выражались массы атомов прочих элементов.
Однако с учетом того, что на практике чаще использовались кислородные соединения для вычисления атомных масс многих элементов, в качестве эталона удобнее стало использовать атомную массу кислорода. При этом известно, что соотношение атомных масс кислорода и водорода равно 16:1. Так возникло понятие кислородной единицы – 1/16 части его атомной массы.
Таким образом, относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома конкретного элемента больше массы атома, который принимается за единицу. Сегодня это 1/12 часть массы атома углерода. Это и есть атомная единица массы, которую иногда обозначают как «дальтон».
Относительная атомная масса – отношение массы атома определенного элемента к 1/12 массы атома изотопа углерода-12. По сути относительная атомная масса является безразмерной величиной (при ее расчете единицы измерения сокращаются), но иногда ее значение выражают в атомных единицах массы (а.е.м.).
Абсолютная масса атома углерода составляет 1,993·10-23 г, согласно Периодической таблице Д.И. Менделеева. Его относительная атомная масса равна 12. Следовательно, 1/12 часть массы атома углерода составляет:
Масса одного кислородного атома приблизительно в 16 раз превышает 1/12-ю массы углеродного атома 12С.
Чтобы вычислить относительную молекулярную массу вещества, нужно сложить суммы относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы, с учетом индексов, которые показывают количество атомов элемента в молекуле. Абсолютная масса одной молекулы равна относительной, умноженной на одну атомную единицу массы (1 а.е.м.).
Относительная атомная масса химического элемента
Например, определение относительной массы атома водорода выглядит так:
Элемент кислород имеет следующую относительную атомную массу:
Из формул следует, что относительная атомная масса является величиной, равной отношению абсолютной атомной массы к единице массы u (или 1 а.е.м.).
Относительная молекулярная масса вещества
Если молекула состоит из атомов нескольких химических элементов, то ее относительная молекулярная масса равна сумме их относительных атомных масс с учетом индексов в формуле вещества.
Рассмотрим пример. Молекула воды имеет в своем составе два атома водорода и один – кислорода. Чтобы определить относительную молекулярную массу, нужно сложить произведения относительной атомной массы каждого элемента на соответствующее количество атомов:
Знание относительной молекулярной массы веществ в газообразном состоянии помогает в решении задач по сравнению их плотности. Для этого высчитывается относительная плотность газов друг по другу, которая равна соотношению их относительных молекулярных масс:
Поскольку закон Авогадро применим исключительно к газообразным веществам, а ученым-химикам часто необходимо знать, сколько молекул, атомов или ионов заключено в определенных порциях твердых веществ или жидкостей, введено понятие молярной массы. Ее значение численно равно относительной молекулярной массе.
Как вычислить абсолютную массу, формулы, примеры
Найти молекулярную массу серной кислоты, используя таблицу Менделеева.
Известно, что молекулярная масса вещества равна сумме атомных масс веществ, входящих в состав молекулы. Поэтому:
M r ( H 2 S O 4 ) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98 г / м о л ь
Решение химических задач по нахождению абсолютной массы может сводиться к использованию следующих методов:
При этом молярную массу можно найти путем сложения атомных масс элементов, входящих в состав соединения. Молярная масса находится также как отношение массы вещества к его соответствующему количеству:
Абсолютная и относительная масса атомов и молекул
Масса атомов и молекул, выраженная в граммах или килограммах (г, кг), называется абсолютной (обозначается m).
Абсолютная масса атомной единицы массы:
Значение Аr приведены в таблице химических элементов Д.И.Менделеева.
Относительной молекулярной массой (Мr) вещества называется число, показывающее во сколько раз данная молекула тяжелее 1 /12 атома 12 С.
Из формул (1) и (2) следует, что Аr и Mr величины безразмерные.
Из формул (1) и (2) вытекает также связь между абсолютной и относительной массами атома и молекулы:
Масса молекулы равна сумме масс атомов, из которых молекула состоит
При определении Мr ионных соединений (солей, кислот и щелочей) структурной единицей вещества условно считается молекула.
Относительная молекулярная масса кристаллогидрата:
При определении Мr кристаллогидратов структурной единицей вещества условно считается ассоциация, состоящая из одной молекулы соли и n молекул воды, связанных с ней.
Допускается также выражение относительной атомной и молекулярной масс в а.е.м.
Дата добавления: 2016-11-26 ; просмотров: 9525 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ
Молекулы. Химические формулы. Атомные и молекулярные массы. Элементный состав веществ
«Управление общеобразовательной организацией:
новые тенденции и современные технологии»
Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
1.1.1.Молекулы. Химические формулы. Атомные и молекулярные массы. Элементный состав веществ
Молекулы HCl и H 2 O также образуются из атомов, объединяемых химическими связями:
Явление образования молекул из атомов объясняется появлением химических связей между атомами. Каждый атом имеет электронную плотность, которая заряжена отрицательно. При взаимодействии электронных плотностей (при их перекрывании) образуется общая электронная плотность, удерживающая два атома друг с другом. Такой тип химической связи по типу образования общей электронной плотности между атомами неметаллов называется ковалентной. Подробное описание химических связей мы рассмотрим в следующих главах.
Химические формулы показывают как качественный, так и количественный состав молекулы.
Качественный состав дает характеристику состава молекулы (из каких атомов химических элементов она состоит).
Количественный состав характеризует стехиометрические соотношения между молекулами (Один к одному или один к двум).
Любое чистое вещество состоит из однотипных повторяющихся молекул. Тогда различия в химических свойствах веществ обусловлены различиями в составе и строении молекул, из которых состоят эти вещества. Тогда:
Молекула – это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
m ( p + ) ≈ m ( n 0 ) ≈ 1 а.е.м. (атомная единица массы) ≈ 1/12 m (атома C )
У каждого химического элемента в табл. Д.И. Менделеева есть свое значение относительной атомной массы. Относительная она потому, что ее отнесли к 1/12 части абсолютной массы атома углерода, т.е. атомной единицы массы.
Относительная атомная масса – это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома данного элемента больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода, т.е. атомной единицы массы.
Относительная атомная масса обозначается символом « A r ». Определение относительной атомной массы сводится к поиску заданного химического элемента в периодической таблице и определению его значения относительной атомной массы (Рисунок 3).
Рисунок 3 – Расшифровка записи химического элемента в периодической таблице
Так как значения относительной атомной массы нецелочисленные (есть цифры после запятой), то прибегают к математическим приближениям:
В случае аргона ( Ar ) значение относительной атомной массы 39,948 округляют до 40: A r ( Ar ) = 40 а.е.м.
Это означает, что сумма протонов и нейтронов составляет значение 40:
Количество протонов ( p + ) в атоме аргона равно 18 (так как порядковый номер определяет количество протонов в ядре атома). Тогда количество нейтронов находится по формуле:
Таким образом, количество нейтронов в атоме аргона получилось равным 22, а количество протонов 18. В сумме количество нуклонов образовали относительную атомную массу равную 40 а.е.м.
Атомная единица массы (а.е.м.) – это 1/12 часть абсолютной массы атома углерода.
В таблице 3 приведены относительные атомные массы некоторых химических элементов.
Молекула состоит из атомов. Это означает, что зная относительную атомную массу, можно вычислить относительную молекулярную массу. Она будет складываться из суммы атомных масс входящих в состав молекулы атомов.
Относительная молекулярная масса вещества Mr – это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса молекулы данного вещества больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода C.