Чем отличаются реакции горения этена и этана

2. Дегидрирование этана

Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода.

В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др.

При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи.

Например, п ри дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен:

3. Окисление этана

Этан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.).

3.1. Полное окисление – горение

Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения этана сопровождается выделением большого количества теплоты.

Уравнение сгорания алканов в общем виде:

При горении этана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С.

Получение этана

1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

Это один из лабораторных способов получения этана из хлорметана или бромметана. При этом происходит удвоение углеродного скелета.

2. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)

Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении.

R–COONa + NaOH → R–H + Na₂CO₃

Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты.

При взаимодействии пропионата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется этан и карбонат натрия:

CH₃–CH₂ –COONa + NaOH → CH₃–CH₂ –H + Na₂CO₃

3. Гидрирование алкенов и алкинов

Этан можно получить из этилена или ацетилена:

При гидрировании этилена образуется этан:

При полном гидрировании ацетилена также образуется этан:

4. Синтез Фишера-Тропша

Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:

Это промышленный процесс получения алканов.

Синтезом Фишера-Тропша можно получить этан:

5. Получение этана в промышленности

Источник

Этан, получение, свойства, химические реакции

Этан, получение, свойства, химические реакции.

Этан, C₂H₆ – органическое вещество класса алканов. В природе содержится в природном газе, добываемом из газовых и газоконденсатных месторождений, в попутном нефтяном газе. Образуется также при крекинге нефтепродуктов.

Этан, формула, газ, характеристики:

Химическая формула этана C₂H₆, рациональная формула H₃CCH₃. Изомеров не имеет.

Этан – бесцветный газ, без вкуса и запаха.

Пожаро- и взрывоопасен.

Не растворяется в воде и других полярных растворителях. Зато растворяется в некоторых неполярных органических веществах (метанол, ацетон, бензол, тетрахлорметан, диэтиловый эфир и другие).

Этан по токсикологической характеристике относится к веществам 4-го класса опасности (малоопасным веществам) по ГОСТ 12.1.007.

Физические свойства этана:

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Химические свойства этана:

Этан трудно вступает в химические реакции. В обычных условиях не реагирует с концентрированными кислотами, расплавленными и концентрированными щелочами, щелочными металлами, галогенами (кроме фтора), перманганатом калия и дихроматом калия в кислой среде.

Химические свойства этана аналогичны свойствам других представителей ряда алканов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

Реакция носит цепной характер. Молекула брома или йода под действием света распадается на радикалы, затем они атакуют молекулы этана, отрывая у них атом водорода, в результате этого образуется свободный этил CH₃-CH₂·, который сталкиваются с молекулами брома (йода), разрушая их и образуя новые радикалы йода или брома :

Br₂ → Br·+ Br· (hv); – инициирование реакции галогенирования;

CH₃-CH₃ + Br· → CH₃-CH₂· + HBr; – рост цепи реакции галогенирования;

CH₃-CH₂· + Br· → CH₃-CH₂Br; – обрыв цепи реакции галогенирования.

Галогенирование — это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атомы галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование этана проходит поэтапно – за один этап замещается не более одного атома водорода.

При избытке кислорода:

Горит бесцветным пламенем.

Получение этана в промышленности и лаборатории. Химические реакции – уравнения получения этана:

Этан в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:

Применение и использование этана:

– как сырье в химической промышленности для производства в основном этилена (этена).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

как получить этан этилен реакция ацетилен этен 1 2 вещество хлорэтан этанол кислород водород связь является углекислый газ бромная вода
уравнение реакции масса объем полное сгорание моль молекула смесь превращение горение получение этана
напишите уравнение реакций этан

Источник

Разница между этаном и этеном

Содержание:

Ключевые области покрыты

1. Что такое этан
— определение, свойства, применение
2. Что такое этен
— определение, свойства, применение
3. В чем сходство этана и этена
— Краткое описание общих черт
4. В чем разница между этаном и этеном
— Сравнение основных различий

Ключевые термины: алифатический, этан, этен, этилен, гибридизация, углеводороды, пи-бонды, сигма-бонды.

Что такое этан

Этан является углеводородом, состоящим из двух атомов углерода и шести атомов водорода. Это насыщенный углеводород, который не имеет двойных связей в своей структуре. Два атома углерода связаны друг с другом через ковалентную связь. Атомы водорода связаны с атомами углерода через одинарные связи. Три атома водорода связаны с каждым углеродом. Атомы углерода этана являются sp 3 гибридизовал. Следовательно, не существует негибридизованных p-орбиталей для образования пи-связей. Следовательно, в этане присутствуют только сигма-связи.

Рисунок 1: Молекулярная структура этана

Этан является легковоспламеняющимся; следовательно, он горючий. Это компонент природного газа. Этан также используется в качестве реагента для производства этилена. Поскольку этилен является важным компонентом в ряде отраслей промышленности, он очень важен в качестве реагента. Кроме того, этан является хладагентом, который используется в холодильных системах, которые вызывают охлаждение.

Что такое этен

Этен является углеводородом, который состоит из двух атомов углерода и четырех атомов водорода. Химическая формула этена является C₂ЧАС₄, Два атома углерода связаны друг с другом через двойную связь. Следовательно, этен является ненасыщенным углеводородом. Два атома углерода являются sp 2 гибридизовал. Молекулярная геометрия этена плоская.

Рисунок 2: Молекулярная структура этена

Общее название для этена этилен, Он используется в производстве полимерных материалов, таких как полиэтилен, путем полимеризации этенового мономера. Этилен также играет важную роль в растениях как гормон, который регулирует созревание плодов.

Сходство этана и этена

Разница между этаном и этеном

Определение

Этан: Этан является углеводородом, состоящим из двух атомов углерода и шести атомов водорода.

Этилен: Этен является углеводородом, состоящим из двух атомов углерода и четырех атомов водорода.

Химическая формула

Этан: Химическая формула этана является C₂ЧАС₆.

Этилен: Химическая формула этена является C₂ЧАС₄.

Гибридизация углерода

Этан: Атомы углерода этана являются sp 3 гибридизовал.

Этилен: Атомы углерода этена sp 2 гибридизовал.

Молярная масса

Этан: Молярная масса этана составляет около 30,07 г / моль.

Этилен: Молярная масса этена составляет около 28,05 г / моль.

Температура плавления

Угол скрепления

Длина связи C-C

Этан: Длина связи С-С в этане составляет около 154 мкм.

Этилен: Длина связи С-С в этене составляет около 133 пм.

C-H Длина Связи

Этан: Длина связи C-H в этане составляет около 110 мкм.

Этилен: Длина связи С-Н в этене составляет около 108 пм.

Заключение

И этан, и этен можно найти в качестве основных компонентов в природном газе. Это очень легковоспламеняющиеся и горючие. Хотя этен можно использовать в качестве мономера для производства полимеров, этан нельзя использовать для этой цели. Это связано с тем, что этан не имеет ни двойной связи, ни функциональной группы. Это главное различие между этаном и этаном.

Источник

• ← Чем отличаются реакции sn1 и sn2
• Чем отличаются реакции замещения и обмена →