Чем определяются свойства химических элементов выберите ответ
Зачет по химии
Онлайн-конференция
«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»
Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
Зачет по теме для учащихся 8-9 классов.
«Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»
1) Какая формулировка Периодического закона является современной?
а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.
б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.
2) С увеличением порядкового номера элемента в периоде:
а) радиусы атомов увеличиваются
б) радиусы атомов уменьшаются
в) радиусы атомов не изменяются
3) Радиус какого атома больше:
4) Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?
а) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома
б) количеством нейтронов в ядре атома
в) зарядом ядра атома
5)Как определить, используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, количество энергетических уровней атома элемента?
а) по порядковому номеру элемента
б) по номеру группы
в) по номеру периода
6) Сколько энергетических уровней у атома скандия?
7) Чем определяются свойства химических элементов?
а) величиной относительной атомной массы элемента
б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома
в) зарядом ядра атома
г) количеством валентных электронов
8) Как изменяются химические свойства элементов в периоде периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер их атомов?
а) усиливаются металлические свойства
б) усиливаются неметаллические свойства
в) ослабевают металлические свойства
г) ослабевают неметаллические свойства
9) Укажите элемент с металлическими свойствами, возглавляющий большой период периодической системы химических элементов ( см. периодическую таблицу).
а) медь (№29) б) серебро(№47) в) калий(№19) г)золото(№79)
10) Определите элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства
а) магний б) алюминий в) кремний
11) В чём основная причина изменения свойств химических элементов в периоде периодической системы Д.И. Менделеева?
а) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне
б) в увеличении атомных масс
в) в увеличении количества электронов в атоме
г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома
12) Как изменяются свойства элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов?
а) плавно б) скачкообразно
а) появление нового электронного уровня
б) постепенное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне атома
в) постепенное увеличение атомных масс
г) увеличение количества нейтронов в ядре атома
14) Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах с увеличением заряда ядер их атомов?
а) усиливаются металлические свойства
б) ослабевают металлические свойства
в) усиливаются неметаллические свойства
г) ослабевают неметаллические свойства
15) В чём основная причина изменения свойств химических элементов в главных подгруппах периодической системы?
а) в постепенном увеличении атомных масс
б) в появлении нового энергетического уровня
в) в увеличении количества электронов в атоме
г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома
16) Какой элемент возглавляет главную подгруппу четвертой группы периодической системы химических элементов?
а) селен(№34) б)углерод (№6) в)титан (№22) г)кремний (№14)
17)Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства?
18) Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы?
19) Какую общую формулу имеют гидроксиды, образованные элементами шестой группы?
20)Используя периодическую таблицу химических элементов, установите, какой из указанных элементов может образовывать газообразное водородное соединение
а) № 22 б) № 6 в) № 23 г) № 24
а) траектория, по которой движется электрон
б) вероятность нахождения электрона в данной точке атомного пространства
в) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона
г) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон
22) На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию
а) 1s б) 2 s в) 3s г) 2 p
23)Определите номер химического элемента в периодической системе, электронная формула атома которого 1 s 1 2 s 2 2 p 3
24)Какое число валентных электронов у атома кальция?
25) Используя периодическую систему химических элементов, определите низшую валентность хлора.
а) бор б) хлор в) магний г)фосфор
а) в химических реакциях вещество может быть как окислителем, так и восстановителем.
б) образует летучее водородное соединение
в) раствор водородного соединения в воде- слабая кислота
г) гидроксид высшего оксида обладает основными свойствами
28)Химические элементы каких групп периодической системы могут образовывать летучие водородные соединения?
29) Установите формулы кислотных оксидов, образованных элементами одного периода
30) Определите формулу амфотерного оксида, образованного элементом третьего периода
31) Укажите элемент, оксид которого проявляет основной характер
а) барий (№56) б)алюминий(№13) в)сурьма (№51) г)селен(№34)
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс повышения квалификации
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Курс профессиональной переподготовки
Методическая работа в онлайн-образовании
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Зачет по теме «Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» Зачет для учащихся 8 класса после изучении темы «Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Этот зачет можно провести для учащихся 11 классов при подготовке к единому государственному экзамену. Зачет состоит из 31 вопросов в конце которого ответы на каждый вопрос. Большинство вопросов состоит из 4-х ответов, который ученик выбирает 1 или 2 правильных ответов.
Номер материала: 255003
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Минпросвещения планирует выделить «Профессионалитет» в отдельный уровень образования
Время чтения: 2 минуты
ЕГЭ в 2022 году пройдет в доковидном формате
Время чтения: 1 минута
Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате
Время чтения: 1 минута
В России утвердили новый порядок формирования федерального перечня учебников
Время чтения: 1 минута
Апробацию новых учебников по ОБЖ завершат к середине 2022 года
Время чтения: 1 минута
Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст
Время чтения: 1 минута
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Периодический закон
Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1868 году. Его современная формулировка: свойства химических элементов и образуемых ими соединений (простых и сложных) находятся в периодической зависимости от величины заряда атомного ядра.
Периодический закон лежит в основе современного учения о строении вещества. Периодическая система Д.И. Менделеева является наглядным отражением периодического закона.
Группой называют вертикальный ряд химических элементов в периодической таблице. Элементы собраны в группы на основе степени окисления в высшем оксиде. Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы (а) и побочной подгруппы (б).
Периодическая таблица Д.И. Менделеева содержит колоссальное число ответов на самые разные вопросы. При умелом ее использовании вы сможете предполагать строение и свойства веществ, успешно писать химические реакции и решать задачи.
Радиус атома
Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это не четкая, а условная граница, которая говорит о наиболее вероятном месте нахождения электрона.
В периоде радиус атома уменьшается с увеличением порядкового номера элементов («→» слева направо). Это связано с тем, что с увеличением номера группы увеличивается число электронов на внешнем уровне. Запомните, что для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне.
С увеличением числа электронов они становятся более скученными, так как притягиваются друг к другу сильнее: это и есть причина маленького радиуса атома.
Чем меньше электронов, тем больше у них свободы и больше радиус атома, поэтому радиус увеличивается в периоде «←» справа налево.
Период, группа и электронная конфигурация
Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы, то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня.
Длина связи
Убедимся в этом на наглядном примере, сравнив длину связей в четырех веществах: HF, HCl, HBr, HI.
Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Радиус атома водорода неизменен во всех трех веществах, а в ряду F → Cl → Br → I происходит увеличение радиуса атома. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI.
Металлические и неметаллические свойства
Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S. Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Металлические свойства возрастают S → Al → Na. Натрий и рубидий находятся в одной группе, металлические свойства возрастают Na → Rb.
Основные и кислотные свойства
Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила. В ряду галогенводородных кислот HF → HCl → HBr → HI происходит усиление кислотных свойств (а не ослабление, как должно быть по логике нашего правила).
Восстановительные и окислительные свойства
Электроотрицательность (ЭО), энергия связи, ионизации и сродства к электрону
Для примера сравним ЭО-ость атомов Te, In, Al, P. Индий расположен в одной группе с алюминием, ЭО-ость In → Al возрастает (снизу вверх). Алюминий расположен в одном периоде с серой, ЭО-ость возрастает Al → S (слева направо). Сравнивая серу и теллур, мы видим, что сера расположена в группе выше теллура, значит и ее электроотрицательность тоже выше.
Энергия связи (а также ее прочность) возрастают с увеличением электроотрицательности атомов, образующих данную связь. Чем сильнее атом тянет на себя электроны (чем больше он ЭО-ый), тем прочнее получается связь, которую он образует.
Продемонстрирую на примере. Сравним энергию связи в трех молекулах: H2O, H2S, H2Se.
Высшие оксиды и летучие водородные соединения (ЛВС)
В периодической таблице Д.И. Менделеева ниже 7 периода находится строка, в которой для каждой группы указаны соответствующие высшие оксиды, ниже строка с летучими водородными соединениями.
Для элементов главных подгрупп начиная с IV группы (в большинстве случае) максимальная степень окисления (СО) определяется по номеру группы. К примеру, для серы (в VI группе) максимальная СО = +6, которую она проявляет в соединениях: H2SO4, SO3.
На экзамене строка с готовыми «высшими» оксидами, как в таблице наверху, может отсутствовать. Считаю важным подготовить вас к этому. Предположим, что эта строчка внезапно исчезла из таблицы, и вам нужно записать высшие оксиды для фосфора и углерода.
С летучими водородными соединениями (ЛВС) ситуация аналогичная: их может не быть в периодической таблице Д.И. Менделеева, которая попадется на экзамене. Я расскажу вам, как легко их запомнить.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Тест по теме Строение атома
Онлайн-конференция
«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»
Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева (8 класс)
Как меняются радиусы атомов в периоде:
Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:
Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:
а) по порядковому номеру элемента
б) по номеру группы
г) по номеру периода
Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева:
а) количеством электронов на внешнем уровне
б) количеством нейтронов в ядре
в) зарядом ядра атома
Сколько энергетических уровней у атома скандия:
Чем определяются свойства химических элементов:
а) величиной относительной атомной массы
б) числом электронов на внешнем слое
в) зарядом ядра атома
г) количеством валентных электронов
Как изменяются химические свойства элементов в периоде:
а) усиливаются металлические
б) усиливаются неметаллические
г) ослабевают неметаллические
Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:
У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:
10. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:
11.В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:
а) в увеличении атомных масс
б) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне
в) в увеличении числа электронов в атоме
г) в увеличении числа нейтронов я ядре
12. Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы:
14. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента:
б) числом нейтронов
в) числом электронов
15. Что такое орбиталь:
а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон
б) пространство вокруг ядра, где находится электрон
в) пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая
г) траектория, по которой движется электрон
16. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:
17. Определите какой это элемент 1 s 2 2 s 2 2 p 1 :
18. Чему равно число нейтронов в атоме +15 31 Р
19. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3 s 2 p 6 :
20. На основании электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент 1 s 2 2 s 2 2 p 5 :
в) амфотерный элемент
г) инертный элемент
21. Сколько химических элементов в шестом периоде:
22. Чему равно массовое число азота +7 N который содержит 8 нейтронов:
23. Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:
1. Что такое орбиталь:
а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон
б) пространство вокруг ядра, где находится электрон
в) пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая
г) траектория, по которой движется электрон
2. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:
3. Определите какой это элемент 1 s 2 2 s 2 2 p 3 :
Сколько энергетических уровней у атома хрома:
Чем определяются свойства химических элементов:
а) величиной относительной атомной массы
б) числом электронов на внешнем слое
в) зарядом ядра атома
г) количеством валентных электронов
Как изменяются химические свойства элементов в периоде:
а) усиливаются металлические
б) усиливаются неметаллические
г) ослабевают неметаллические
Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:
У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:
Как меняются радиусы атомов в периоде:
Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:
Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:
а) по порядковому номеру элемента
б) по номеру группы
г) по номеру периода
Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева:
а) количеством электронов на внешнем уровне
б) количеством нейтронов в ядре
в) зарядом ядра атома
13. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:
14. В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:
а) в увеличении атомных масс
б) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне
в) в увеличении числа электронов в атоме
г) в увеличении числа нейтронов я ядре
15. Какой элемент возглавляет главную подгруппу шестой группы:
17. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента:
в) числом нейтронов
г) числом электронов
18. Чему равно число нейтронов в атоме +15 31 Р
19. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3 s 2 p 5 :
20. На основании неполной электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент …3 s 2 :
в) амфотерный элемент
г) инертный элемент
21. Сколько химических элементов в четвертом периоде:
22. Чему равно массовое число азота +7 N который содержит 8 нейтронов:
23. Элемент, в ядре атома которого содержится 16 протонов:
1-б, 2-а, 3-г, 4-в, 5-г, 6-г, 7- б, 8-в, 9-а, 10-а, 11-б, 12-б, 13-г, 14-б, 15-в, 16-в, 17-в, 18-б, 19-в, 20-б, 21-г, 22-б, 23-в
1-в, 2-б, 3-г, 4-г, 5-г, 6-б, 7- в, 8-а, 9-в, 10-а, 11-г, 12-в, 13-б, 14-б, 15-б, 16-в, 17-в, 18-б, 19-б, 20-а, 21-г, 22-а, 23-г
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Курс повышения квалификации
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Курс профессиональной переподготовки
Методическая работа в онлайн-образовании
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Номер материала: ДБ-800576
Не нашли то что искали?
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Утверждено стратегическое направление цифровой трансформации образования
Время чтения: 2 минуты
В Оренбурге школьников переведут на дистанционное обучение с 9 декабря
Время чтения: 1 минута
Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст
Время чтения: 1 минута
В России утвердили новый порядок формирования федерального перечня учебников
Время чтения: 1 минута
Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате
Время чтения: 1 минута
Госдума приняла закон об использовании онлайн-ресурсов в школах
Время чтения: 2 минуты
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.