Что значит прокалили до постоянной массы

• правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания;

• правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания;

• продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты;

• в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина

Источник

помогите мне пожалуйста решить задачу по химии очень надо))

m(смеси) = 36,4 г
m(остатка) = 22,3 г
n(газа) = 0,1моль
При прокаливании из смеси трех солей будут разлагаться только две – гидрокарбонат натрия NaHCO3 и гидрокарбонат аммония NH4HCO3
NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O↑ (1)
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ (2)
Поскольку температура прокаливания равна 700 градусов С, то дальнейшего разложения карбоната натрия не произойдет.
Масса сухого остатка представляет собой смесь хлорида натрия и карбоната натрия, образовавшегося в результате второй реакции.
Продукт прокаливания (смесь солей NaCl и Na2CO3) обработали избытком соляной кислоты. Очевидно, что в реакцию с соляной кислотой вступит только карбонат натрия Na2CO3, при этом соляная кислота вытеснит более слабую – угольную Н2СО3 из раствора.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (3)
Очевидно, что именно этот образовавшийся в результате реакции углекислый газ и выделился из раствора после обработки смеси солей NaCl и Na2CO3 соляной кислотой.
n(газа) = n3(CO2) = 0,1моль
Обозначение n3(CO2) означает, что это углекислый газ, выделившийся в результате реакции (3).
Зная количество углекислого газа, выделившегося в результате реакции (3), мы найдем количество вещества прореагировавшего карбоната натрия Na2CO3, а значит, количество вещества образовавшегося хлорида натрия, а также массу первоначального хлорида натрия и суммарную массу оставшегося в растворе хлорида натрия.
По уравнению (3) реакции
n(Na2CO3) = n3(CO2) = 0,1моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 0,1*106 = 10,6 г
Тогда масса хлорида натрия в твердом остатке и первоначальной смеси
m1(NaCl) = m(остатка) – m(Na2CO3) = 22,3 – 10,6 = 11,7 г
Количество вещества и масса хлорида натрия, образовавшегося в результате реакции (3)
n3(NaCl) = 2n3(CO2) = 0,2 моль
m3(NaCl) = n3(NaCl)*М (NaCl) = 0,2*58 = 11,6 г
Суммарная масса хлорида натрия в конечном растворе
m(NaCl) = m1(NaCl) + m3(NaCl) = 11,7 + 11,6 = 23,3 г
После выпаривания раствора конечным веществом будет хлорид натрия, масса которого останется такой же. При выпаривании соляная кислота, взятая в избытке и присутствующая в конечном растворе, превратится в газ – хлороводород и улетучится.
m(NaCl) = 23,3 г

Напиши вопрос на сайт школьные знания там всегда отвечают

Источник

Решение задач по химии для подготовки к ЕГЭ, расчётные задачи №34

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Смесь карбоната магния, гидрокарбоната натрия и карбоната натрия прокалили до постоянной массы, при этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Образовавшуюся после прокаливания смесь обработали разбавленного раствора серной кислоты, при этом выделилось ещё 11,2л газа (н.у.). Чему равно массовая доля гидрокарбоната натрия в смеси, если известно, что в реакцию вступило 58,8 г кислоты.

2. Найдём количество вещества углекислого газа, выделившегося при прокаливании исходной смеси (с учётом того, что этот газ выделяется в двух реакциях), количество вещества углекислого газа, выделившегося при реакции прокалённой смеси с серной кислотой, и количество вещества прореагировавшей кислоты:

4. Найдём массу смеси и массовую долю гидрокарбоната натрия: m (смеси)= m ( MgCO 3 )+ m ( NaHCO 3 )+ m ( Na 2 CO 3 )=8,4г+33,6г+31,8=73,8г, w ( NaHCO 3 )= m ( NaHCO 3 )/ m (смеси)*100%=33,6г/73,8г*100%=45,5%.

К 10% раствору соли, полученному при растворении в воде 25г медного купороса ( CuSO 4 *5 H 2 O ),добавили 19,5 цинка. После завершения реакции к полученной смеси добавили 240г 30%-ного раствора едкого натра. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь).

M ( CuSO 4 *5Н2 O ) = 25 г При взаимодействии сульфата меди ( II ) c цинком протекает m ( Zn )=19,5 г реакция замещения: m (р-ра NaOH )=240г w ( NaOH ) = 30% = 0,3 Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu ( I )

— Вычислим количество вещества медного купороса и цинка, Найти : вступившего в реакцию ( I ): w ( NaOH ) в пол р-ре n ( CuSO _4* 5 H ₂ O ) = m ( CuSO ₄ *5 H ₂ O )/ M ( CuSO 4 *5 H ₂ O =

Источник

Вычисление массовой доли вещества, массы полученного вещества и исходной навески. Расчет объема полученного газа

Задачи на массовую долю вещества

Из уравнения ракции вытекает, что на выделение 1 моль Н₂ затрачивается 1 моль Zn, т.е. n(Zn) = n(H₂).
1. Находими количество водорода по условию задачи, получим:

2. Находими массу металлического цинка, получим:

m(Zn) = n(Zn) • M(Zn) = 0,125 моль • 65,38 г/моль = 8,1725 г.

3. Находими массу металлической меди, получим:

4. Вычислим массовую долю (% )меди в сплаве, получим:

w%(Cu) = [m(Cu)/m(сплав)]•100% = (11,8275/20)•100% = 59,1375% приблизительно 59%.

Ответ: w%(Cu) = 59%.

Из уравнений реакций вытекает, что 1 моль меди реагирует с 1 моль хлора, а 2 моль железа реагирует с 3 моль хлора, т.е. n(Cu) = n(Cl₂) и 2n(Fe) = 3n(Cl₂) или n(Cl) = 1,5n(Fe).
1. Вычислим количество меди, получим:

n(Cu) = [w%(Cu)•m(смеси)]/M(Cu) = (0,53,3 • 60)/63,55 = 0,5 моль.

2. Вычислим количество железа, получим:

3. Вычислим массу хлора, затраченного для хлорирования смеси меди и железа, получим:

n(Cl₂) = n(Cu) + 1,5n(Fe) = 0,5 + (1,5•0,5) = 1,25 моль;
m(Cl₂) = n(Cl₂) • M(Cl₂) = 1,25 моль • 70,914 г/моль = 88,6 г.

1. Рассчитаем массу FeS₂ в техническом пирите, получим:

2. Рассчитаем количество FeS₂, получим:

3. Рассчитаем количество Fe₃O₄, получим:

4. Рассчитаем массу Fe₃O₄, получим:

Расчет объема полученного газа

Задача 207.
Рассчитайте объем газа, который можно получить при взаимодействии 100 г горячего 10%-ного раствора нитрита калия с равной массой 10%-ного раствора хлорида аммония. Решение:
Дано:
М(KNO₂) = 85г/моль;
n(NH₄Cl) = 53,5г/моль;
mр-ра (KNO₂) = 100г;
w%(KNO₂) = 10% = 0,1;
m_(р-ра) (NH₄Cl) = 100г
w%(NH₄Cl) = 10% = 0,1.
V(N₂)-?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

NH₄Cl + KNO₂= KCl + N₂↑ + 2H₂O

Из уравнения реакции вытекае, что 1 моль нитрита калия взаимодействует с 1 молем хлорида аммония, при этом выделяется 1 моль азота, т.е. n(KNO₂) = n(NH₄Cl) = n(N₂).

1) Найдем массу веществ, получим:

m(KNO₂)= 100г•0,1 = 10 г;
m(NH₄Cl) = 100г•0,1 = 10 г.

2) Найдем количество веществ, получим:

n=m/M
n(KNO₂) = m(KNO₂)/М(KNO₂) = 10г/85г/моль ≈ 0,12 моль;
n(NH₄Cl) = m(NH₄Cl)/М(NH₄Cl) = 10г/53,5г/моль ≈ 0,19 моль.

3) Рассчитаем объем азота, получим:

V(N₂) = n(N₂)•Vm = 0,12 моль • 22,4 л/моль = 2,688 л ≈ 2,7 л.

Ответ: V(N₂) = 2,7 л.

Определение массы исходной навески

При обработке твердого остатка избытком раствора гидроксида калия происходит реакция оксида цинка с гидроксидом калия с образованием растворимой комплексной соли тетрагидроксоцинката калия:

ZnO + 2КaOH + H2O = К₂[Zn(OH)4].

При пропускании через раствор тетрагидроксоцинката калия углекислого газо до прекращения поглощения его выпадает осадок гидроксида цинка:

Из приведенных выше уравнений реакций следует, что К₂СО₃, ZnСО₃ и Zn(OH)₂ участвуют в реакциях в равных количествах, т.е. n(К₂СО₃) = n(ZnСО₃) = n[Zn(OH)₂].

1. Рассчитаем количество гидроксида цинка:

2. Рассчитаем массу карбоната калия в навеске смеси карбонатов цинка и калия:

3. Рассчитаем массу навески смеси карбонатов цинка и калия:

m_{(навески)} = [m(К2СО₃) • 100%]/25% = (13,49 • 100%)/25% = 53,96 г.

Источник

Что значит прокалили до постоянной массы

Определение остатка после прокаливания

Reagents. Determination of residue on ignition

Дата введения 1987-01-01

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности

2. Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 20.12.86 N 4390 стандарт Совета Экономической Взаимопомощи СТ СЭВ 434-77 введен непосредственно в качестве государственного стандарта СССР с 01.01.87

3. В стандарт введен МС ИСО 6353-1-82 (пп.5.15, 5.16)

5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

Обозначение НТД, на который дана ссылка

6. Ограничение срока действия снято по протоколу N 7-95 Межгосударственного совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 11-95)

7. ИЗДАНИЕ (май 2008 г.) с Изменением N 1, утвержденным в марте 1990 г. (ИУС 6-90)

Настоящий стандарт устанавливает метод определения остатка после прокаливания в неорганических и органических реактивах.

Метод применяется при норме остатка после прокаливания в испытуемом реактиве не более 1%.

1. ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ

1.1. Навеску испытуемого реактива, а также применяемую посуду указывают в нормативно-технической документации на испытуемый реактив, причем навеску испытуемого реактива устанавливают так, чтобы масса полученного после прокаливания остатка была не менее 0,001 г.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

1.2. Испытуемый реактив перед взвешиванием, в случае необходимости, измельчают.

1.3. Навеску испытуемого реактива взвешивают (результат взвешивания в граммах записывают до второго десятичного знака).

1.4. Прокаливание проводят в муфельной печи при температуре 700-800 °С до постоянной массы (не менее 1-2 ч), если в нормативно-технической документации на испытуемый реактив нет других указаний.

В случае большого объема навески испытуемого реактива прокаливание проводят по частям.

1.5. Если прокаленный остаток способен поглощать влагу, взвешивание пустого тигля и тигля с остатком после прокаливания проводят, закрыв тигель крышкой или поместив его в стаканчик для взвешивания (ГОСТ 25336).

1.3-1.5. (Измененная редакция, Изм. N 1).

1.6. Остаток после прокаливания охлаждают и выдерживают в эксикаторе 40 мин над плавленым хлористым кальцием, силикагелем или другим осушителем.

1.7. Для контроля постоянства массы остатка после прокаливания проводят повторное прокаливание тигля с остатком в течение 30 мин с последующим взвешиванием его.

При взвешивании применяют лабораторные весы общего назначения типа ВЛР-200г и ВЛКТ-500г-М.

Допускается применение других весов с метрологическими характеристиками не хуже указанных в настоящем стандарте.

(Введен дополнительно, Изм. N 1).

2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ОСТАТКА ПОСЛЕ ПРОКАЛИВАНИЯ

2.1. Реактивы и растворы

Аммоний азотнокислый по ГОСТ 22867, раствор с массовой долей 10%.

2.2. Проведение определения

Навеску испытуемого реактива помещают в предварительно прокаленный до постоянной массы и взвешенный (результат взвешивания в граммах записывают до четвертого десятичного знака) фарфоровый (ГОСТ 9147), кварцевый (ГОСТ 19908) или платиновый (ГОСТ 6563) тигель, распределяя навеску равномерно по дну тигля. Затем осторожно нагревают, доводя ее сначала до сгорания или улетучивания при возможно низкой температуре. Сжигание оставшихся частичек угля также проводят при возможно низкой температуре и лишь после почти полного их сгорания увеличивают температуру до указанной в настоящем стандарте или в нормативно-технической документации на испытуемый реактив.

Прокаливание проводят до постоянной массы. Если полученный остаток содержит еще некоторое количество обуглившихся включений, его смачивают 2 см раствора азотнокислого аммония, выпаривают жидкость на водяной бане и вновь прокаливают.

Остаток охлаждают и взвешивают (результат взвешивания в граммах записывают до четвертого десятичного знака).

2.3. Определение массовой доли остатка после прокаливания в виде сульфатов

Навеску испытуемого реактива помещают в предварительно прокаленный до постоянной массы и взвешенный (результат взвешивания в граммах записывают до четвертого десятичного знака) фарфоровый, кварцевый или платиновый тигель, распределяя навеску равномерно по основанию тигля, смачивают 0,5-1 см серной кислоты и осторожно нагревают в пламени горелки или на песчаной бане до удаления паров серной кислоты. При необходимости навеску реактива в фарфоровом, кварцевом или платиновом тигле осторожно нагревают до обугливания или удаления основной массы реактива, а затем полученный остаток смачивают 0,5-1 см серной кислоты и осторожно нагревают до удаления паров серной кислоты. Затем прокаливают до постоянной массы. Если полученный остаток содержит еще некоторое количество обуглившихся включений, то его смачивают 2 см раствора азотнокислого аммония и 0,5 см серной кислоты, упаривают жидкость на водяной бане и вновь прокаливают. Остаток охлаждают и взвешивают (результат взвешивания в граммах записывают до четвертого десятичного знака).

2.1-2.3. (Измененная редакция, Изм. N 1).

3. ВЫЧИСЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

3.1. Массовую долю остатка после прокаливания и остаток после прокаливания в виде сульфатов ( ) в процентах вычисляют по формуле

,

— масса остатка после прокаливания, г.

Примечание. В случае необходимости вводят поправку на массу остатка после прокаливания, определенного по контрольному опыту с теми же количествами серной кислоты и азотнокислого аммония.

3.2. За результат определения принимают среднеарифметическое значение двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать значений, указанных в таблице.

Массовая доля остатка после прокаливания

Допускаемое расхождение между параллельными определениями

Источник

• ← Что значит прокалили в химии
• Что значит прокалить в химии →