Что значит одинарные связи

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Задание А3 ГИА (ОГЭ) по химии —

ковалентная полярная и ковалентная неполярная, ионная, металлическая

1. Одинарная, двойная и тройная

Как известно, химическая связь это образование общей электронной пары между атомами (один от одного атома, другой от другого).

Если электронов несколько, то и связей больше, чем одна.

Валентность элементов главных подгрупп Периодической системы зависит от числа электронов, находящихся на внешнем электронном слое. Поэтому эти внешние электроны принято называть валентными. Для элементов побочных подгрупп в качестве валентных электронов могут выступать как электроны внешнего слоя, так и электроны внутренних подуровней.

И это применимо не только к простым веществам.

Ответ: 3) NH3 — три одинарные свзи

Ответ: 3) O2 — двойная связь

2. Ковалентная, ионная и т.д. …

1) PCl5 — два разных неметалла, значит, связь полярная ковалентная

2) CaCl2 — металл и неметалл, следовательно, ионная

3) Cl2 — два одинаковых неметалла — неполярная ковалентная

4) KCl — металл и неметалл, следовательно, ионная

Ответ: 1) PCl5

1) оксид серы — два неметалла, значит, будет ковалентная связь;

2) оксид бария — металл и неметалл — ионная

3) сероводород — неметалл и водород — ковалентная

4) аммиак — аналогично

Ответ: 2) BaO

1) все вещества образованы разными неметаллами и водородом — ковалентная поярная;

2) все вещества простые — значит, связь неполярная ковалентная

3) все вещества ионные

4) хлороводород и фосфин — ковалентная связь, соль — ионная

Ответ: 1)

Здесь важна последовательность — чтобы первое вещество было с ковалентной. а второй — с ионной, не наоборот. Такие каверзы редко, но встречаются в заданиях ГИА (ОГЭ).

1) Оксид фосфора — полярная ковалентная, оксид натрия — ионная;

2) хлорид натрия — ионная, хлор — ковалентная;

3) азот — ковалентная, неполярная, сульфид натрия — ионная;

4) хлорид кальция — ионная, хлороводород — ковалентная полярная

Источник

3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.

Большинство органических соединений имеют молекулярное строение. Атомы в веществах с молекулярным типом строения всегда образуют только ковалентные связи друг с другом, что наблюдается и в случае органических соединений. Напомним, что ковалентным называется такой вид связи между атомами, который реализуется за счет того, что атомы обобществляют часть своих внешних электронов с целью приобретения электронной конфигурации благородного газа.

По количеству обобществлённых электронных пар ковалентные связи в органических веществах можно разделить на одинарные, двойные и тройные. Обозначаются данные типы связей в графической формуле соответственно одной, двумя или тремя чертами:

Кратность связи приводит к уменьшении ее длины, так одинарная С-С связь имеет длину 0,154 нм, двойная С=С связь – 0,134 нм, тройная С≡С связь – 0,120 нм.

Типы связей по способу перекрывания орбиталей

Как известно, орбитали могут иметь различную форму, так, например, s-орбитали имеют сферическую, а p-гантелеобразную форму. По этой причине связи также могут отличаться по способу перекрывания электронных орбиталей:

• ϭ-связи – образуются при перекрывании орбиталей таким образом, что область их перекрывания пересекается линией, соединяющей ядра. Примеры ϭ-связей:

• π-связи – образуются при перекрывании орбиталей, в двух областях – над и под линией соединяющей ядра атомов. Примеры π-связей:

Как узнать, когда в молекуле есть π- и ϭ-связи?

При ковалентном типе связи ϭ-связь между любыми двумя атомами есть всегда, а π-связь имеет только в случае кратных (двойных, тройных) связей. При этом:

Укажем данные типы связей в молекуле бутин-3-овой кислоты:

Гибридизация орбиталей атома углерода

Гибридизацией орбиталей называют процесс, при котором орбитали, изначально имеющие разные формы и энергии смешиваются, образуя взамен такое же количество гибридных орбиталей, равных по форме и энергии.

В случае атомов углерода в гибридизации всегда принимает участие s-орбиталь, а количество p-орбиталей, которые могут принимать участие в гибридизации варьируется от одной до трех p-орбиталей.

Как определить тип гибридизации атома углерода в органической молекуле?

Потренируемся определять тип гибридизации атомов углерода на примере следующей органической молекулы:

Радикал. Функциональная группа

Под термином радикал, чаще всего подразумевают углеводородный радикал, являющийся остатком молекулы какого-либо углеводорода без одного атома водорода.

Название углеводородного радикала формируется, исходя из названия соответствующего ему углеводорода заменой суффикса –ан на суффикс –ил.

Функциональная группа — структурный фрагмент органической молекулы (некоторая группа атомов), который отвечает за её конкретные химические свойства.

В зависимости того, какая из функциональных групп в молекуле вещества является старшей, соединение относят к тому или иному классу.

R – обозначение углеводородного заместителя (радикала).

Радикалы могут содержать кратные связи, которые тоже можно рассматривать как функциональные группы, поскольку кратные связи вносят вклад в химические свойства вещества.

Если в молекуле органического вещества содержится две или более функциональных группы, такие соединения называют полифункциональными.

Источник