Что такое via группа в химии

Халькогены

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Халькогены» в других словарях:

ХАЛЬКОГЕНЫ — ХАЛЬКОГЕНЫ, химические элементы VI группы периодической системы: кислород, сера, селен, теллур. Соединения халькогенов с более электроположительными химическими элементами халькогениды (оксиды, сульфиды, селениды, теллуриды) … Современная энциклопедия

ХАЛЬКОГЕНЫ — химические элементы VI группы Периодической системы кислород, сера, селен, теллур … Большой Энциклопедический словарь

ХАЛЬКОГЕНЫ — ПОДГРУППА VIA. ХАЛЬКОГЕНЫ КИСЛОРОД Элемент кислород O восьмой элемент периодической системы элементов и первый элемент подгруппы VIA (табл. 7а). Этот элемент наиболее распространен в земной коре, составляя около 50% (масс.). В воздухе, которым мы … Энциклопедия Кольера

халькогены — химические элементы VI группы периодической системы кислород, сера, селен, теллур. * * * ХАЛЬКОГЕНЫ ХАЛЬКОГЕНЫ, химические элементы VI группы Периодической системы кислород, сера, селен, теллур … Энциклопедический словарь

халькогены — chalkogenai statusas T sritis chemija apibrėžtis S, Se, Te, (Po). atitikmenys: angl. chalcogens rus. халькогены … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

ХАЛЬКОГЕНЫ — хим. элементы VIa гр. периодич. системы: кислород О, сераS, селен Se, теллур Те, полонийPo. Внеш. электронная оболочка атомов X. имеет конфигурацию s2p4. С увеличением ат. н. возрастают ковалентные и ионные радиусы X, уменьшаются энергия… … Химическая энциклопедия

ХАЛЬКОГЕНЫ — хим. элементы VI гр. периодич. системы элементов Менделеева: сера S, селен Se, теллур Те и радиоактивный полоний Ро. Со мн. металлами образуют халькогениды, например FeS … Большой энциклопедический политехнический словарь

ХАЛЬКОГЕНЫ — хим. элементы VI гр. периодич. системы кислород, сера, селен, теллур … Естествознание. Энциклопедический словарь

халькогены — хальког ены, ов, ед. ч. г ен, а … Русский орфографический словарь

Теллур — 52 Сурьма ← Теллур → Иод … Википедия

Источник

Элементы группы VIA

Наиболее характерные степени окисления халькогенов –2, +4, +6. Исключением является кислород, для которого характерна степень окисления –2 и –1 в пероксидах.

Все элементы подгруппы кислорода, за исключением полония, являются неметаллами. Некоторые физические свойства халькогенов приведены в таблице 7.

Кислород. В свободном состоянии кислород встречается в виде двух аллотропных модификаций: кислород О₂ и озон О₃ (аллотропия состава).

В промышленности кислород получают ректификацией жидкого воздуха, а в лаборатории — разложением перманганата калия или хлората калия, например:

Простое вещество кислород представляет собой бесцветный газ, без вкуса и запаха, малорастворимый в воде.

Озон представляет собой газ синего цвета, с резким раздражающим запахом, t кип. –111,9 °С. По сравнению с кислородом озон лучше растворим в воде.

Характерные химические свойства кислорода:

Cера. Неметалл желтого цвета. В промышленности серу получают выплавкой самородной серы, а также из газов металлургических, коксовых и иных производств:

Существует в двух аллотропных модификациях: ромбическая и моноклинная и в аморфной форме (пластическая сера). Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Возможны реакции диспропорционирования. Ее характерные химические свойства:

Сера образует летучее водородное соединение — сероводород. Его водный раствор представляет собой слабую двухосновную кислоту. Для сероводорода характерны также восстановительные свойства:

Сера образует два кислотных оксида: оксид серы (IV) SO₂ и оксид серы (VI) SO₃. Первому соответствует существующая только в растворе сернистая кислота H₂SO₃, являющаяся кислотой средней силы; второму — сильная двухосновная серная кислота H₂SO₄. Концентрированная серная кислота проявляет сильные окислительные свойства. Ниже приведены характерные для этих соединений реакции:

Источник

Кислород

Газ без цвета, без запаха, составляет 21% воздуха.

Общая характеристика элементов VIa группы

От O к Po (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизации, сродство к электрону.

Основное состояние атома кислорода

У атома кислорода (как и атомы азота, фтора, неона) нет возбужденного состояния, так как отсутствует свободная орбиталь с более высоким энергетическим уровнем, куда могли бы перемещаться валентные электроны.

Атом кислорода имеется два неспаренных электрона, максимальная валентность II.

Природные соединения

Получение

В промышленности кислород получают из сжиженного воздуха. Также активно применяются кислородные установки, мембрана которых устроена как фильтр, отсеивающие кислород (мембранная технология).

В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия (марганцовки) или бертолетовой соли при нагревании. Применяется реакция каталитического разложения пероксида водорода.

На подводных лодках для получения кислорода применяют следующую реакцию:

Химические свойства

Является самым активным неметаллом после фтора, образует бинарные соединения со всеми элементами кроме гелия, неона, аргона. Чаще всего реакции с кислородом экзотермичны (горение), ускоряются при повышении температуры.

Во всех реакциях, кроме взаимодействия со фтором, кислород проявляет себя в качестве окислителя.

F + O₂ → OF₂ (фторид кислорода, O +2 )

В реакциях кислорода с металлами образуются оксиды, пероксиды и супероксиды. Реакции с активными металлами идут без нагревания.

Известна реакция горения воды во фторе.

Все органические вещества сгорают с образованием углекислого газа и воды.

Процесс можно остановить на любой стадии в зависимости от желаемого результата.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Атомы элементов 16(VIa) группы (халькогены)

Электронные формулы инертных газов:

Рис. Строение атома кислорода.

Рис. Строение атома серы.

В 16 группу (VIa группу по старой классификации) периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева входят 5 элементов: кислород, сера, селен, теллур, полоний. Первые три элемента являются неметаллами; теллур проявляет металлические свойства; полоний является металлом.

Элементы, входящие в группу кислорода, еще называют халькогены («образующие руды»).

Простые вещества, образуемые халькогенами:

У всех халькогенов на внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов: 2 (спаренных) на s-подуровне и 4 (два спаренных и два неспаренных) на p-подуровне + свободная орбиталь d-подуровня (исключение составляет кислород, не имеющий d-орбитали, см. Кислород и его соединения).

Наличие свободной d-орбитали значительно расширяет валентные возможности халькогенов.

Переходя в возбужденное состояние (что требует относительно небольших энергозатрат), атом халькогена «перебрасывает» один из спаренных p-электронов на d-подуровень, что дает ему возможность образовывать сразу 4 ковалентные связи, проявляя степень окисления +4 (SO₂; H₂SO₃).

Атомы халькогенов могут «перебрасывать» в возбужденном состоянии сразу два электрона на свободный d-подуровень (1 s-электрон и 1 p-электрон), что дает им возможность образовывать сразу 6 ковалентных связей, проявляя степень окисления +6 (SO₃; H₂SO₄).

У остальных халькогенов спаренные электроны, расположенные на s- и p-орбиталях, могут достаточно легко возбуждаться с переходом на d-подуровни, что приводит к увеличению кол-ва неспаренных электронов, и, соответственно, валентности элементов.

Окислительная способность халькогенов уменьшается по направлению от кислорода к теллуру.

Халькогенид-ионы являются восстановителями, поскольку могут только отдавать электроны, при этом восстановительная способность увеличивается по направлению от кислорода к теллуру.

Соединения халькогенов с водородом:

Все халькогеноводороды являются газами при н.у., исключение составляет только вода.

При растворении в воде халькогеноводороды образуют следующие кислоты:

Кислотные свойства усиливаются от H₂S к H₂Te.

Кислотным оксидам соответствуют кислоты:

Увеличение силы кислот идет снизу-вверх от H₂TeO₄ к H₂SO₄.

В кислотных оксидах и в кислотах халькогены проявляют степени окисления +4 и +6.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Источник

Общая характеристика халькогенов. Кислород

Цель: изучить особен ности строения атомов халькогенов, свойства и применение кислорода.

Задачи:

1. Организационный момент.

2. Изучение нового материала.

Халькогены — это элементы VIA группы. Родоначальником этой группы является кислород. Кроме кислорода в эту группу входят S, Se, Te, Po. Название халькогены означает «рождающие руды». Вам уже известны руды, содержащие серу, это — пирит, или железный колчедан — FeS₂, киноварь — HgS, цинковая обманка — ZnS. Кислород входит в состав таких руд, как корунд — Al₂O₃, магнитный железняк, или магнетит — Fe₃O₄, красный железняк, или гематит — Fe₂O₃, бурый железняк, или лимонит — 2Fe₂O₃ · 3H₂O, а также в состав других руд.

Кислород — самый распространенный элемент на Земле. Он входит в состав воды, которая покрывает поверхность земного шара, образуя его водную оболочку — гидросферу. Кислород входит в состав атмосферы, где на его долю приходится 21%. Кроме этого, он ещё входит в состав многих органических соединений.

Существует несколько способов получения кислорода. В промышленности кислород получают из жидкого воздуха.

Еще в 1774 г. Дж. Пристли, используя стеклянную двояковыпуклую линзу, направил сконцентрированный ею пучок солнечных лучей на оксид ртути (II) и получил кислород.

Одновременно с Пристли кислород получил К. Шееле путём нагревания селитры.

Название кислороду — oxygenium, «рождающий кислоты», или «кислород», этому элементу дал Лавуазье.

Кислород можно получить и при разложении воды в специальном устройстве — электролизёре. Таким образом, можно получить сразу два газа: кислород и водород.

В лаборатории для получения кислорода используют пероксид водорода (Н₂О₂). Эта реакция идёт в присутствии катализатора — оксида марганца IV.

Для получения кислорода в лаборатории ещё используют реакцию разложения перманганата калия — KMnO₄ — «марганцовки».

Вещество

Агрегатное состояние при обычных условиях

Цвет

Запах

Температура плавления, 0 С

Температура кипения, 0 С

Кислород

Бесцветный, в жидком состоянии — голубой

Озон

Бесцветный, в жидком состоянии — синий

Резкий, характерный запах

Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платины.

Кислород энергично реагирует с металлами. Например, в реакции с литием, образуется оксид лития, в реакции с медью — оксид меди (II).

Кислород реагирует с неметаллами. Так в реакции с cерой образуется оксид серы (IV), в реакции с фосфором — оксид фосфора (V).

Почти все реакции с кислородом экзотермические (то есть сопровождаются выделением теплоты). Исключение составляет реакция азота с кислородом, которая является эндотермической.

Кислород окисляет не только простые, но и сложные вещества. Например, в реакции горения метана образуется вода и углекислый газ, в результате горения сероводорода образуется сернистый газ и вода.

Эта окислительная способность кислорода лежит в основе горения всех видов топлива. Кислород в этих реакциях выступает в роли окислителя.

Кислород участвует в процессах дыхания, медленного окисления различных веществ при обычной температуре. Например, медленное окисление пищи в нашем организме является источником энергии, за счёт которой живет организм. Так гемоглобин, соединенный с кислородом, оксигемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, который окисляет белки, жиры и углеводы, образуя при этом углекислый газ и воду и освобождая при этом энергию, необходимую для деятельности организма.

Велика роль кислорода в процессах дыхания человека и животных. У растений в процессе фотосинтеза из углекислого газа и воды образуется глюкоза и кислород. За счет этого процесса сохраняется содержание свободного кислорода.

В природе постоянно осуществляется круговорот кислорода.

Проведём эксперимент: нальём два стаканчика перекиси водорода. В первый стаканчик добавим оксида марганца (IV), у нас наблюдается бурное выделение кислорода. Оксид марганца (IV) в данном случае катализатор, он ускоряет процесс разложения перекиси водорода. Если поднести к стаканчику тлеющую лучинку, то она вспыхнет из-за скопившегося кислорода.

В другой стаканчик добавим натёртую морковь, здесь тоже происходит бурное выделение кислорода, и если поднести тлеющую лучинку, то она вспыхнет. В данном случае фермент каталаза, который содержится в моркови, тоже способствует разложению перекиси водорода.

Кислород применяется в металлургической и химической промышленности для ускорения производственных процессов. Чистый кислород применяют при газовой сварке и резке металлов. Его используют и для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работе водолазов и пожарных.

В медицине кислород применяют в случаях временного затруднения дыхания и различных заболеваниях. Кислород применяют в космической технике, как окислитель ракетного топлива, в производстве взрывчатых смесей.

Кислорол хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под высоким давлением, а в лаборатории — в специальных приборах — газометрах.

Таким образом, халькогены — это элементы VIA группы. На внешнем энергетическом уровне у них 6 электронов. Они входят в состав многих руд. Кислород первый представитель группы. В реакциях он проявляет окислительные свойства. Кислород получают реакцией разложения перекиси водорода, марганцовки, воды, а в промышленности — из воздуха. Кислород участвует в круговороте веществ и применяется в химической и металлургической промышленности.

3. Закрепление.

1. С какими веществами вы познакомились сегодня на уроке?

2. Какие физические свойства характерны для кислорода?

3. Как получают кислород в промышленности?

4. Как получают кислород в лаборатории?

5. Что такое катализаторы, для чего их применяют?

6. Как осуществляется круговорот кислорода в природе?

7. Где применяют кислород?

4. Рефлексия.

«Плюс-минус»: таблица состоит из трёх граф, в графу «П» — «плюс» записывается всё, что понравилось на уроке, в графу «М» — «минус», что не понравилось.

Источник