Что такое sh2 в химии

Сульфид железа(II)

Сульфид железа(II)
Общие
Систематическое наименование	Сульфид железа(II)
Химическая формула	FeS
Эмпирическая формула	FeS
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	87,910 г/моль
Плотность	4,84 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1194 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1317-37-9

Сульфид железа (II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS.

Содержание

Описание

Сульфид железа (II) — бескислородная соль. Черно-серого цвета с зеленым оттенком, тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа (II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода.

Получение

1. Взаимодействие железа с серой:

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

2. Взаимодействие с концентрированной HNO₃:

См. также

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Сульфид железа(II)» в других словарях:

сульфид железа(II) — односернистое железо, сернистое железо(II) … Cловарь химических синонимов I

Сульфид меди(I) — Кристалличесая структура халькозина … Википедия

Сульфид бериллия — Общие Систематическое наименование Сульфид бериллия Традиционные названия Сернистый бериллий Химическая формула BeS Эмпирическая формула BeS Физ … Википедия

Сульфид кальция — Общие … Википедия

Сульфид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(II) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула CrS Физические свойства Состояние ( … Википедия

Сульфид хрома(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид хрома(III) Традиционные названия Сернистый хром Химическая формула Cr2S3 Физические свойства … Википедия

Сульфид рутения(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфид рутения(IV) Традиционные названия Сернистый рутений(IV) Химическая формула RuS2 Физические свойства Со … Википедия

железа(III) сульфид — geležies(III) sulfidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂S₃ atitikmenys: angl. ferric sulfide; iron(III) sulfide rus. железа трисульфид; железа(III) сульфид ryšiai: sinonimas – digeležies trisulfidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

железа(II) сульфид — geležies(II) sulfidas statusas T sritis chemija formulė FeS atitikmenys: angl. ferrous sulfide; iron(II) sulfide rus. железа(II) сульфид; железо сернистое … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

железа трисульфид — geležies(III) sulfidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂S₃ atitikmenys: angl. ferric sulfide; iron(III) sulfide rus. железа трисульфид; железа(III) сульфид ryšiai: sinonimas – digeležies trisulfidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Сульфид железа (II)

Сульфид железа (II)
Систематическое наименование	Сульфид железа (II)
Хим. формула	FeS
Состояние	твёрдое
Молярная масса	87,910 г/моль
Плотность	4,84 г/см³
Температура
• плавления	1194 °C
Рег. номер CAS	1317-37-9
PubChem	14828
Рег. номер EINECS	215-268-6
SMILES
ChemSpider	8466211
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Содержание

Описание и структура

Сульфид железа (II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой, тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа (II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода. Не притягивается магнитом.

Получение

1. Взаимодействие железа с серой:

Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты.

2. Взаимодействие оксида железа (III) с водородом и сероводородом:

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

2. Взаимодействие с концентрированной HNO₃:

Применение

Сульфид железа (II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа [Fe(SH)₂] и/или отвечающая ему основная соль [Fe(SH)OH] является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей.

Источник

Содержание

Химические свойства

При обработке кислотой сульфидные соли превращаются в сероводород:

S 2− + H + → SH − SH − + H + → H₂S

Производные металлов

Геология

Коррозия, вызванная сульфидом

Растворенные свободные сульфиды (H₂S, HS − и S 2− ) являются очень агрессивными веществами для коррозии многих металлов, таких как сталь, нержавеющая сталь и медь. Сульфиды, присутствующие в водном растворе, ответственны за коррозионное растрескивание под напряжением (SCC) из стали, также известный как сульфидное растрескивание под напряжением. Коррозия является серьезной проблемой на многих промышленных установках, перерабатывающих сульфиды: мельницы сульфидной руды, глубокие руды. нефтяные скважины, трубопроводы транспортирующие закисшие масло, картон фабрики.

Микробиологическая коррозия (MIC) или биогенная сульфидная коррозия также вызваны сульфатредуцирующие бактерии производит сульфид, который выбрасывается в воздух и окисляется в серной кислоте сероокисляющими бактериями. Биогенная серная кислота реагирует с канализация материалов и, как правило, вызывает потерю массы, растрескивание канализационных труб и, в конечном итоге, обрушение конструкции. Такое ухудшение является серьезным процессом, влияющим на канализационные системы во всем мире и приводящим к очень высоким затратам на восстановление.

Окисление сульфида также может образовывать тиосульфат ( S
2 О 2−
3 ) промежуточный вид, ответственный за серьезные проблемы точечная коррозия из стали и нержавеющей стали, в то время как среда также подкисляется путем производства серной кислоты, когда окисление более продвинуто.

Органическая химия

В органическая химия, «сульфид» обычно относится к связи C – S – C, хотя термин тиоэфир менее двусмысленно. Например, тиоэфир диметилсульфид это CH₃–S – CH₃. Полифениленсульфид (см. ниже) имеет эмпирическую формулу C₆ЧАС₄S. Иногда термин сульфид относится к молекулам, содержащим –SH функциональная группа. Например, метилсульфид может означать CH₃–Ш. Предпочтительным дескриптором для таких SH-содержащих соединений является тиол или меркаптан, то есть метантиол, или метилмеркаптан.

Дисульфиды

Примеры

Сульфидные соединения можно получить несколькими способами: [7]

Безопасность

Многие сульфиды металлов настолько нерастворимы в воде, что, вероятно, не очень токсичны. Некоторые сульфиды металлов при воздействии сильного минерала кислота, включая желудочная кислота, выделит токсичный сероводород.

Органические сульфиды легко воспламеняются. Когда горит сульфид, он производит диоксид серы (ТАК₂) газ.

Сероводород, некоторые его соли и почти все органические сульфиды имеют сильный гнилостный запах; гниение биомасса выпускает эти.

Номенклатура

Систематические названия сульфандиид и сульфид (2-), действительный ИЮПАК названия, определяются согласно заместительной и аддитивной номенклатуре соответственно. Однако название сульфид также используется в номенклатуре композиций ИЮПАК, которая не учитывает природу вовлеченного связывания. Примеры такого наименования: дисульфид селена и сульфид титана, который вообще не содержит сульфид-ионов.

Источник

Тиолы и сульфиды

Вы будете перенаправлены на Автор24

Общая формула, номенклатура

Тиолы и сульфиды можно представить как производные сероводорода, в котором атомы водорода замещены органическими радикалами.

Рисунок 1. 2-метил-1-бутантиол. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 2. 3-пентантиол. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 3. Циклогексантиол. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Названия сульфидов строятся аналогично названиям простых эфиров: перед окончанием сульфид даются названия алкильных или арильных групп:

Согласно номенклатуре IUPAC сульфиды называются алкилтиоалканами. Главной цепи алкана дает название большая из алкильных групп:

Готовые работы на аналогичную тему

Рисунок 4. 3-метил-(1-метилтио)пентан. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 5. 1-(изопропилтио)пентан. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

В простых случаях для названий сульфидов пользуются общей номенклатурой, согласно которой их называют диалкил-(арил)сульфидами.

Физические и химические особенности тиолов и сульфидов

Тиолы плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в диэтиловом эфире, этаноле и др. органических растворителях.

Сульфиды не растворяются в воде. По химическим свойствам являются нейтральными веществами.

При действии на тиолы слабых окислителей образуются дисульфиды. Сильные окислители способствуют образованию сульфокислот:

При окислении тиолов, в отличие от спиртов, окисляется сера, а не углерод.

Тиолы с легкостью присоединяются к непредельным соединениям по:

$RSH+R\cdot \to RS\cdot +RH$

Если на сульфиды действовать слабым окислителем, то это приведет к образованию сульфоксидов (А), а если воздействовать сильным окислителем, то образуются сульфоны (Б).

С алкилгалогенидами сульфиды образуют сульфониевые (тиониевые) соли.

Практическое применение тиолов и сульфидов

Метан-, этан- и изоамилтиолы применяют для одорации природного газа.

Для дегазации иприта применяют хлорамины Б и Т или хлорную известь.

Получи деньги за свои студенческие работы

Курсовые, рефераты или другие работы

Автор этой статьи Дата последнего обновления статьи: 23 04 2021

Источник

Меркаптан

Тиолы или меркаптаны — органические вещества, сернистые аналоги спиртов, имеющие общую формулу RSH, где R — углеводородный радикал, например, метантиол (метилмеркаптан) (CH₃SH), этантиол (этилмеркаптан) (C₂H₅SH) и т. д.

Меркаптаны получили своё название за способность связывать ионы ртути (по англ. mercury capture)

Содержание

Физические свойства

Тиолы являются жидкостями с отвратительным запахом. Их температура кипения ниже, чем у соответствующих спиртов из-за значительно более слабой водородной связи между молекулами тиола.

Тиолы малорастворимы в воде, но хорошо растворяются в этаноле, эфире и других органических растворителях.

Получение

Тиолы можно получить действием гидросульфидов металлов на галоидные алкилы.

Химические свойства

Тиолы обладают слабыми кислотными свойствами, с металлами образуют тиоляты (меркаптиды). Являются значительно более сильными кислотами, чем соответствующие спирты.

Тиолы вступают в реакции присоединения к ацетиленовым, этиленовым и алленовым углеводородам. Реакция может протекать по нуклеофильному, электрофильному либо радикальному механизму.

Тиолы окисляются самым широким спектром окислителей (кислород, пероксиды, оксиды азота, галогены и др.). Мягкие окислители реагируют с тиолами с образованием дисульфидов:

При действии более жестких окислителей сначала образуются сульфиновые кислоты и далее — сульфокислоты.

Биологическая роль

Смесь тиолов содержится в веществе, выделяемом скунсами, а также в продуктах гниения белков.

Применение

За счёт сильного неприятного запаха тиолы, в частности, этантиол, используются для добавления во вредные газы, не имеющие запаха, для обнаружения утечки. Согласно правилам Ростехнадзора, запах этантиола в одорированном природном газе появляется при концентрации последнего не более 20 % (об.) от нижнего предела взрываемости.

Литература

См. также

Органические веществаУглеводородыАлканы · Алкены · Алкины · Диены · Циклоалканы · АреныКислородсодержащиеСпирты · Простые эфиры · Альдегиды · Кетоны · Кетены · Карбоновые кислоты · Сложные эфиры · Углеводы · ЖирыАзотсодержащиеАмины · Амиды · Нитросоединения · Нитрозосоединения · Оксимы · Нитрилы · Аминокислоты · Белки · ПептидыСеросодержащиеМеркаптаны · Тиоэфиры · Сульфокислоты · Тиоальдегиды · Тиокетоны · Тиокарбоновые кислотыФосфорсодержащиеФосфины · Фосфонистые кислоты · Фосфиновые кислоты · Фосфоновые кислоты · Нуклеиновые кислоты · НуклеотидыКремнийорганическиеСиланы · Силазаны · Силтианы · Силоксаны · СиликоныЭлементоорганическиеГерманийорганические · Борорганические · Оловоорганические · Свинецорганические · Алюминийорганические · Ртутьорганические · Другие металлоорганическиеДругие важные классыГалогенуглеводороды · Гетероциклические соединения · Перфторуглеводороды

Полезное

Смотреть что такое «Меркаптан» в других словарях:

МЕРКАПТАН — (от лат. mercurium captans поглощающий ртуть). Органическое сернистое соединение, в котором кислород заменен серой. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. МЕРКАПТАН от лат. mercurium captans, поглощающий… … Словарь иностранных слов русского языка

меркаптан — а, м. mercaptan m. <лат. mercurium captans захватывающий ртуть. мн. Спирты, в которых кислород замещен серою; имеют отвратительный запах; в отличие от настоящих спиртов обладают кислыми свойствами. СИС 1954. Девять часов в сутки в сидячем… … Исторический словарь галлицизмов русского языка

МЕРКАПТАН — МЕРКАПТАН, см. ТИОЛ … Научно-технический энциклопедический словарь

меркаптан — сущ., кол во синонимов: 4 • спирт (101) • тиол (3) • тиоспирт (3) • … Словарь синонимов

меркаптан — Соединения, содержащие химическую группу SH, которая присутствует в большинстве сортов сырой нефти и компонентах первичной перегонки. Примечания 1. Легкие меркаптаны летучи, имеют резкий неприятный запах и часто используются по этой причине для… … Справочник технического переводчика

меркаптан — tiolis statusas T sritis chemija formulė RSH atitikmenys: angl. mercaptan; thioalcohol; thiol rus. меркаптан; тиол; тиоспирт ryšiai: sinonimas – tioalkoholis … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

меркаптан — меркаптан, меркаптаны, меркаптана, меркаптанов, меркаптану, меркаптанам, меркаптан, меркаптаны, меркаптаном, меркаптанами, меркаптане, меркаптанах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») … Формы слов

меркаптан — іменник чоловічого роду … Орфографічний словник української мови

меркаптан — тиоспирт … Cловарь химических синонимов I

Газ меркаптан — Меркаптаны (от позднелат. mercurium captans связывающий ртуть; син. тиоспирты) жидкости, производные углеводородов, имеющие неприятный специфический запах, ощутимым при ничтожно малых концентрациях в воздухе. В природе находятся главным образом в … Энциклопедия ньюсмейкеров

Источник