Что такое nh4 2cr2o7 в химии

Дихромат аммония

Дихромат аммония
Общие
Систематическое наименование	Дихромат аммония
Традиционные названия	Аммоний двухромовокислый
Химическая формула	(NH4)2Cr2O7
Физические свойства
Молярная масса	252,07 г/моль
Плотность	2,115 г/см³
Термические свойства
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	293 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1810 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	35,6 20 ; 115 100 ;
Классификация
Рег. номер CAS	7789-09-5
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
RTECS	HX7650000
Безопасность
Токсичность	Токсичен. Летальная доза 2 грамма

Дихромат аммония— кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Содержание

Получение

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства

Применение

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Токсичность

Ссылки

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Дихромат аммония» в других словарях:

Дихромат натрия — Дихромат натрия … Википедия

Дихромат лития — Общие Систематическое наименование Дихромат лития Традиционные названия Бихромат лития; хромовокислый литий Химическая формула Li2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Дихромат рубидия — Общие Систематическое наименование Дихромат рубидия Традиционные названия Бихромат рубидия; двухромовокислый рубидий Химическая формула Rb2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Дихромат калия — У этого термина существуют и другие значения, см. хромпик. Дихромат калия … Википедия

аммония дихромат — amonio dichromatas statusas T sritis chemija formulė (NH₄)₂Cr₂O₇ atitikmenys: angl. ammonium dichromate rus. аммония дихромат ryšiai: sinonimas – diamonio heptaoksodichromatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Бихромат аммония — Эту страницу предлагается переименовать в Дихромат аммония. Пояснение причин и обсуждение на странице Википедия:К переименованию/25 декабря 2012. Возможно, её текущее название не соответствует нормам современного русского языка и/или… … Википедия

Хромат аммония — Общие Систематическое наименование Хромат аммония Традиционные названия Хромовокислый аммоний Химическая формула (NH4)2CrO4 Физические свойства Состояние … Википедия

Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия

Хромат таллия(I) — Общие Систематическое наименование Хромат таллия(I) Традиционные названия Хромовокислый таллий Химическая формула Tl2CrO4 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Источник

Бихромат аммония

Не снимайте пометку о выставлении на переименование до окончания обсуждения.
Дата постановки — 25 декабря 2012.

Бихромат аммония
Общие
Систематическое наименование	Дихромат аммония
Традиционные названия	Аммоний двухромовокислый
Химическая формула	(NH4)2Cr2O7
Физические свойства
Молярная масса	252,07 г/моль
Плотность	2,115 г/см³
Термические свойства
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	293 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1810 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	35,6 20 ; 115 100 ;
Классификация
Рег. номер CAS	7789-09-5
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
RTECS	HX7650000
Безопасность
Токсичность	Токсичен. Летальная доза 2 грамма

Бихромат аммония (дихромат) — кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Содержание

Получение

Бихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства

Применение

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Токсичность

Ссылки

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Бихромат аммония» в других словарях:

бихромат аммония — двухромовокислый аммоний … Cловарь химических синонимов I

Бихромат серебра — Общие Систематическое наименование Бихромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Дихромат аммония — Дихромат аммония … Википедия

Хромат аммония — Общие Систематическое наименование Хромат аммония Традиционные названия Хромовокислый аммоний Химическая формула (NH4)2CrO4 Физические свойства Состояние … Википедия

двухромовокислый аммоний — бихромат аммония … Cловарь химических синонимов I

Ammonium dichromate — Бихромат аммония, (NH4)2Cr2O7 … Краткий толковый словарь по полиграфии

Хром — (Chrom, Chrome, Chromium; при О = 16 атомн. вес Cr = 52,1) принадлежит к числу элементарных веществ металлического характера. Однако, занимая по своему атомному весу шестое место в том большом периоде естественной системы элементов, который… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Фтористый хромил — Общие Систематическое наименование Фтористый хромил Традиционные названия Диоксид дифторид хрома Химическая формула CrO2F2 Физические свойства … Википедия

Дихромат рубидия — Общие Систематическое наименование Дихромат рубидия Традиционные названия Бихромат рубидия; двухромовокислый рубидий Химическая формула Rb2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Хромат калия — Хромат калия … Википедия

Источник

Аммоний двухромовокислый — очень опасный, но полезный в экономике реактив

Аммоний двухромовокислый — неорганическое соединение, аммониевая соль дихромовой кислоты. В литературе это вещество может называться дихроматом или бихроматом аммония. Формула (NH4)2Cr2O7. Получают химическим синтезом из водного раствора аммиака и хромового ангидрида.

Свойства

Порошкообразное вещество, состоящее из кристаллов ярко-красного или красно-оранжевого цвета. Водорастворимо, растворимость увеличивается с ростом температуры. Растворяется также в этиловом спирте и диметилсульфоксиде. Не растворяется в ацетоне. При нагревании разлагается с выделением азота, паров воды и выбросом раскаленных твердых частиц оксида хрома. Эта реакция выглядит очень эффектно и даже получила отдельное название «Вулкан Бёттгера» («вулкан на столе», «химический вулкан»). Раньше ее часто использовали для демонстрации в учебных заведениях, но из-за токсичности реактива сейчас она запрещена в школах большинства стран мира. Бихромат аммония горюч, взрывоопасен, токсичен.

Вытяжной шкаф ВА-104, комплектация «Люкс»	Аммоний двухромовокислый

С точки зрения химии — сильный окислитель, химически активный реагент. Бурно реагирует при контакте с органическими материалами, восстановителями, горючими веществами (воспламеняет их). Вступает в реакции с галогеноводородами. Взаимодействие со щелочами переводит бихромат аммония (NH4)2Cr2O7 в хромат (NH4)2CrO4.

Меры предосторожности

Вещество относится к 1-му классу опасности. Фатальная доза для человека — единовременное принятие 2 г реактива. Частицы пыли в воздухе могут вызвать тяжелое отравление при их вдыхании. При регулярном и длительном контакте вызывает аллергии, раздражение органов дыхания и слизистых глаз, провоцирует развитие онкологических заболеваний, астмы, трудно заживающих язв на коже. Реактив вызывает мутагенные изменения. При проглатывании легко всасывается в кровь, вызывает заболевания печени и почек, органов дыхания, ЖКТ.

Соединение крайне опасно для окружающей среды, особенно для водных экосистем. Может накапливаться в живых организмах.

На производстве рабочее место должно быть оснащено общей принудительной вентиляцией. Сотрудники должны пользоваться защитной одеждой, резиновыми перчатками, респираторами и защитными очками. В лабораториях опыты проводят в вытяжном шкафу.

Хранят на крытых складах, в прохладных помещениях, вдали от горючих материалов, источников тепла, источников искр. При повышении температуры реактив начинает разлагаться, что может привести к взрыву герметичных контейнеров.

Источник