Что такое hce химия
Что такое hce химия
ошибка по вине персонала
—
[А.С.Гольдберг. Англо-русский энергетический словарь. 2006 г.]
Тематики
эквивалент каменного угля
—
[А.С.Гольдберг. Англо-русский энергетический словарь. 2006 г.]
Тематики
Смотреть что такое «HCE» в других словарях:
HCE — Saltar a navegación, búsqueda HCE son las siglas de historia clínica electrónica en España. La historia clínica se define como el conjunto de documentos que contienen los datos, valoraciones e informaciones de cualquier índole sobre la situación… … Wikipedia Español
HCE — steht als Abkürzung für: Handballclub Emmenstrand (ein Schweizer Handballverein), Hawaii Creole English (eine auf Hawai Okinai gesprochene Kreolsprache), HC Empor Rostock (ein deutscher Handballverein), HC Eppan Pirates (ein italienischer… … Deutsch Wikipedia
HCE — Home Community Education (Community » Educational) Highly Compensated Employee (Business » Accounting) … Abbreviations dictionary
HCE — healthcare establishment; healthcare expertise; hypoglossal carotid entrapment … Medical dictionary
HCE — Historia clínica electrónica … Diccionario de siglas médicas y otras abreviaturas
HCE — abbr. Heater Control Electronics … Dictionary of abbreviations
HCE — • healthcare establishment; • healthcare expertise; • hypoglossal carotid entrapment … Dictionary of medical acronyms & abbreviations
HCE Cars — war ein britischer Hersteller von Cyclecars, der 1912 1913 in London SW ansässig war. Später wurde der HCE auch von der Easycar Company in Harold Wood (Essex) gefertigt. Der Wagen war mit einem Einzylindermotor von Buckingham, der 6/8 hp… … Deutsch Wikipedia
Haut Comité d’État (HCE) — Haut Comité d État Le Haut Comité d État (HCE), en Algérie, est un organe en charge provisoire de la gestion de l État, une présidence collégiale de transition. Il est mis en place le 14 janvier 1992 par le Haut conseil de sécurité (HCS), haut… … Wikipédia en Français
Finnegans Wake — infobox Book | name = Finnegans Wake title orig = translator = author = James Joyce cover artist = country = language = English series = genre = Sui generis publisher = Faber and Faber release date = 4 May 1939 media type = Print (Hardcover… … Wikipedia
Название вещества HCl: применение, получение, химические свойства
Краткие сведения
Вам будет интересно: Специальности по предметам ЕГЭ. Что нужно сдать, чтобы получить профессию своей мечты?
Тривиальное название вещества HCL – соляная кислота. По-другому ее еще называют хлороводородная кислота. Это очень сильное одноосновное неорганическое вещество, востребованное на любом производстве. Класс вещества HCL – кислота. В чистом виде она жидкая, бесцветная и не имеет запаха. Если кислота имеет желтый оттенок, значит, в ней есть примеси.
Пары водорода, выделяющиеся из этого вещества, образуют кислотный туман с влажным воздухом, поэтому HCL называют «дымящей». У соляной кислоты молекулярная кристаллическая решетка, поэтому между молекулами вещества с формулой HCl не ионная связь, а ковалентная полярная.
Правила техники безопасности при работе с соляной кислотой
Соляная кислота очень опасна: она может вызвать ожоги на коже, разъедает органические вещества и металлы, поэтому необходимо строго соблюдать правила техники безопасности при работе с ней. Химик-лаборант всегда должен носить защитную одежду, резиновые перчатки и маску для защиты глаз от прямого попадания даже паров вещества.
Если кислота случайно пролилась, нужно нейтрализовать ее щелочью (гидроксиды натрия и калия) и смыть большим количеством воды. Перемещать HCl рекомендуется в стеклянной или пластиковой емкости, которая должна герметично закрываться.
История
Название вещества HCl (соляная кислота) впервые в 1595 году упоминает немецкий врач и химик Либавий Андреас в своей книге «Алхимия», а в 17-м веке о нем говорит монах-алхимик Василий Валентин. В то время перегоняли смесь поваренной соли (хлорид натрия), железного купороса и квасцов для получения хлороводородной кислоты для ремесленных и алхимических целей.
Более тщательно название вещества HCl разобрал немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер. Он предложил способ получения этого вещества из поваренной соли и серной кислоты. Также химик рекомендовал использовать эту кислоту вместо уксуса в блюдах.
Получение
В производстве соляную кислоту получают из газообразного HCl (синтетический способ получения хлороводородной кислоты). Также вещество с названием HCl получают при взаимодействии водорода с хлором при повышенной температуре.
При реагировании поваренной соли и концентрированной серной кислоты также образуется хлороводородная кислота (гидросульфатный способ получения кислоты в лаборатории). Однако если хлорид натрия берется в твердом виде, то получается летучий хлороводород, который необходимо растворить в воде, чтобы получить полноценную соляную кислоту.
С какими веществами реагирует HCL
HCl активно реагирует:
Применение
Технология HCE
Технология HCE
Все реже на кассе можно встретить человека, который рассчитывается наличными деньгами, ведь большинство людей перешло на банковские карты. Это быстрее и удобнее как для кассовых работников, так и для покупателей.
Впрочем, технологии не стоят на месте, и появился еще более удобный способ оплаты — бесконтактные платежи. Они позволяют расплачиваться за любые покупки при помощи своего смартфона.
Чтобы совершить такой платеж, не требуется носить с собой банковскую карту или запоминать PIN-код. Все, что вам нужно — иметь телефон с модулем NFC и поднести его к терминалу.
Реализуется такая оплата по большей части при помощи платежной технологии HCE.
Расскажем подробнее про эту технологию. Рассмотрим, как она работает, насколько это безопасно, а также разберемся, что выбирать в настройках бесконтактных платежей на вашем устройстве: кошелек HCE или SIM.
Что такое HCE
HCE, или Host-based Card Emulation — это технология для совершения бесконтактных платежей. Она была создана для устройств с модулями NFC и призвана заменить банковские карты.
Впервые HCE появилась на рынке в конце 2013 года вместе с выпуском платформы Android KitKat 4.4. Именно запуск этой технологии позволил сделать бесконтактные платежи легкими, быстрыми и доступными практически любому пользователю.
До ее появления для оплаты покупок при помощи смартфона пользователям приходилось использовать другие решения:
Работало это так: в SIM-карту оператора или в сам модуль устанавливался безопасный сегмент, на котором хранилась вся информация о банковских картах и совершенных платежах.
Это было безопасное, но трудоемкое решение. С кошельками SIM и встроенными модулями могли работать далеко не все банки, а только те, с которыми оператор или производитель заключил предварительный договор.
К тому же, пользователям для работы с таким NFC-кошельком нужно было менять SIM-карты или даже телефоны.
Когда были запущены кошельки HCE, у пользователей появилась возможность сохранять данные банковских карт непосредственно в телефоне или в облаке безо всяких безопасных сегментов.
Это значительно упростило настройку бесконтактных платежей и позволило сделать их массовыми.
Как это работает
Технология HCE — это онлайн-эмулятор банковских карт. Она дублирует всю информацию о вашей карточке: номер, срок действия, CVC-код и внутренние данные, а после воспроизводит их в момент совершения оплаты.
Данные передаются через модуль NFC, стандарт которого соответствует стандарту банковских карт. Поэтому платеж проходит так, словно вы используете обычную карточку.
Эмуляция может выполняться 2 путями:
Первый вариант считается более безопасным.
Помимо банковских карт, система Host-based Card Emulation позволяет загрузить и другие карточки — бонусные, транспортные и так далее. Все это также выполняется через отдельные приложения.
Совместимость
Чтобы на вашем телефоне работала опция HCE, на нем должна быть установлена одна из следующих операционных систем:
Кроме того, в смартфоне должен быть установлен модуль NFC. Им до сих пор оснащаются не все устройства, так что перед покупкой просмотрите характеристики внимательно.
С iPhone и iPad эта технология несовместима. Это связано с тем, что компания Apple не сотрудничает со сторонними разработчиками и поддерживает в качестве платежной системы только собственный сервис — Apple Pay. Технологическое решение для него разработано тоже только под “яблочную” технику.
Безопасно ли это?
Когда система HCE только появилась на рынке, ее считали крайне небезопасной. Это было связано с тем, что информация о банковских картах хранилась не на физическом носителе — а значит, с легкостью могла быть скопирована и украдена.
К текущему моменту была проведена большая работа, чтобы технология HCE стала по-настоящему безопасной.
Вот какие меры безопасности были реализованы:
Сейчас можно быть уверенными — использование кошелька HCE совершенно безопасно. Украсть ваши деньги или совершить платеж без вашего ведома с этой методикой даже сложнее, чем при использовании обычных банковских карт.
Известные проблемы
Не бывает современных технологий без недостатков, это относится и к Host-based Card Emulation. Среди серьезных минусов этой функции можно отметить следующее:
Некоторые из этих минусов относительны. Другие могут со временем быть исправлены — сейчас технология все еще развивается и совершенствуется.
Кошелек HCE или SIM: в чем разница?
Когда вы активируете на своем устройстве NFC, система предлагает вам выбрать вариант расположения модуля безопасности. Это может быть встроенный элемент безопасности, кошелек SIM и кошелек HCE.
Выше мы рассказали про отличия между этими технологиями, но все равно остается вопрос, какой кошелек выбрать — HCE или SIM? Как понять, какой вариант работает на вашем устройстве?
Ответ прост: при выборе между внутренним модулем, HCE или SIM всегда выбирайте HCE. И без разницы, какой у вас телефон или мобильный оператор — другие стандарты уже ушли в прошлое и практически нигде не реализуются.
Исключением станут только мобильные телефоны Xiaomi с MIUI 10 и старше. Это связано с тем, что при локализации новой версии переводчики что-то напутали и поменяли NFC-кошельки местами.
При выборе между HCE или SIM на Xiaomi откройте раздел “Расположение элемента безопасности” и посмотрите, какой вариант находится в самом низу. Вам нужен именно он.
Резюме
HCE — отличная и безопасная технология для совершения бесконтактных платежей, которая реализована во многих современных смартфонах и планшетах.
Чтобы воспользоваться ей, вам нужно устройство с модулем NFC и платежное приложение. Сохраните в нем данные своей карты — а после прикладывайте телефон к терминалу, и деньги будут списываться автоматически.
На гаджетах компании Apple эта функция не работает — но только потому, что там реализованы собственные решения.
Кислоты. Химические свойства и способы получения
Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:
Кислоты – сложные вещества, которые при взаимодействии с водой образуют в качестве катионов только ионы Н + (или Н3О + ).
Получение кислот
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. При этом с водой реагируют при обычных условиях только те оксиды, которым соответствует кислородсодержащая растворимая кислота.
кислотный оксид + вода = кислота
При этом оксид кремния (IV) с водой не реагирует:
2. Взаимодействие неметаллов с водородом. Таким образом получают только бескислородные кислоты.
Неметалл + водород = бескислородная кислота
H2 0 + Cl2 0 → 2 H + Cl —
3. Электролиз растворов солей. Как правило, для получения кислот электролизу подвергают растворы солей, образованных кислотным остатком кислородсодержащих кислот. Более подробно этот вопрос рассмотрен в статье Электролиз.
4. Кислоты образуются при взаимодействии других кислот с солями. При этом более сильная кислота вытесняет менее сильную.
Например: карбонат кальция CaCO3 (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.
5. Кислоты можно получить окислением оксидов, других кислот и неметаллов в водном растворе кислородом или другими окислителями.
Химические свойства кислот
1. В водных растворах кислоты диссоциируют на катионы водорода Н + и анионы кислотных остатков. При этом сильные кислоты диссоциируют почти полностью, а слабые кислоты диссоциируют частично.
HCl → H + + Cl –
Если говорить точнее, происходит протолиз воды, и в растворе образуются ионы гидроксония:
HCl + H2O → H3O + + Cl –
Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато.
HSO3 – ↔ H + + SO3 2–
2. Кислоты изменяют окраску индикатора. Водный раствор кислот окрашивает лакмус в красный цвет, метилоранж в красный цвет. Фенолфталеин не изменяет окраску в присутствии кислот.
С нерастворимыми основаниями и соответствующими им оксидами взаимодействуют только растворимые кислоты.
нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода
основный оксид + растворимая кислота = соль + вода
При этом гидроксид меди (II) не взаимодействует с нерастворимой кремниевой кислотой.
С сильными основаниями (щелочами) и соответствующими им оксидами реагируют любые кислотами.
щёлочь(избыток)+ кислота = средняя соль + вода
щёлочь + многоосновная кислота(избыток) = кислая соль + вода
При этом дигидрофосфаты образуются в избытке кислоты, либо при мольном соотношении (соотношении количеств веществ) реагентов 1:1.
При мольном соотношении количества щелочи и кислоты 1:2 образуются гидрофосфаты:
В избытке щелочи, либо при мольном соотношении количества щелочи и кислоты 3:1 образуется фосфат щелочного металла.
4. Растворимые кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами.
Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода
Растворимая кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
5. Некоторые кислоты являются сильными восстановителями. Восстановителями являются кислоты, образованные неметаллами в минимальной или промежуточной степени окисления, которые могут повысить свою степень окисления (йодоводород HI, сернистая кислота H2SO3 и др.).
4H I — + 2 Cu +2 Cl2 → 4HCl + 2 Cu + I + I2 0
6. Кислоты взаимодействуют с солями.
Кислота1 + растворимая соль1 = соль2 + кислота2/оксид + вода
Ag + NO3 — + H + Cl — → Ag + Cl — ↓ + H + NO3 —
7. Кислоты взаимодействуют с кислыми и основными солями. При этом более сильные кислоты вытесняют менее сильные из кислых солей. Либо кислые соли реагируют с кислотами с образованием более кислых солей.
кислая соль1 + кислота1 = средняя соль2 + кислота2/оксид + вода
KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O
Ещё пример : гидрофосфат калия взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата калия:
При взаимодействии основных солей с кислотами образуются средние соли. Более сильные кислоты также вытесняют менее сильные из солей.
Основные соли могут взаимодействовать с собственными кислотами. При этом вытеснения кислоты из соли не происходит, а просто образуются более средние соли.
Al (OH) Cl2 + HCl → AlCl3 + H2O
8. Кислоты взаимодействуют с металлами.
При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Однако минеральные кислоты и кислоты-окислители взаимодействуют по-разному.
К минеральным кислотам относятся соляная кислота HCl, разбавленная серная кислота H2SO4, фосфорная кислота H3PO4, плавиковая кислота HF, бромоводородная HBr и йодоводородная кислоты HI.
Такие кислоты взаимодействуют только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:
При взаимодействии минеральных кислот с металлами образуются соль и водород:
минеральная кислота + металл = соль + H2↑
Fe + 2 H + Cl → Fe +2 Cl2 + H2 0
Сероводородная кислота H2S, угольная H2CO3, сернистая H2SO3 и кремниевая H2SiO3 с металлами не взаимодействуют.
Кислоты-окислители (азотная кислота HNO3 любой концентрации и серная концентрированная кислота H2SO4(конц)) при взаимодействии с металлами водород не образуют, т.к. окислителем выступает не водород, а азот или сера. Продукты восстановления азотной или серной кислот бывают различными. Определять их лучше по специальным правилам. Эти правила подробно разобраны в статье Окислительно-восстановительные реакции. Я настоятельно рекомендую выучить их наизусть.
9. Некоторые кислоты разлагаются при нагревании.
Угольная H2CO3, сернистая H2SO3 и азотистая HNO2 кислоты разлагаются самопроизвольно, без нагревания:
Кремниевая H2SiO3, йодоводородная HI кислоты разлагаются при нагревании:
Азотная кислота HNO3 разлагается при нагревании или на свету:
Кислоты. Химические свойства и способы получения
Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:
Кислоты – сложные вещества, которые при взаимодействии с водой образуют в качестве катионов только ионы Н + (или Н3О + ).
Получение кислот
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. При этом с водой реагируют при обычных условиях только те оксиды, которым соответствует кислородсодержащая растворимая кислота.
кислотный оксид + вода = кислота
При этом оксид кремния (IV) с водой не реагирует:
2. Взаимодействие неметаллов с водородом. Таким образом получают только бескислородные кислоты.
Неметалл + водород = бескислородная кислота
H2 0 + Cl2 0 → 2 H + Cl —
3. Электролиз растворов солей. Как правило, для получения кислот электролизу подвергают растворы солей, образованных кислотным остатком кислородсодержащих кислот. Более подробно этот вопрос рассмотрен в статье Электролиз.
4. Кислоты образуются при взаимодействии других кислот с солями. При этом более сильная кислота вытесняет менее сильную.
Например: карбонат кальция CaCO3 (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.
5. Кислоты можно получить окислением оксидов, других кислот и неметаллов в водном растворе кислородом или другими окислителями.
Химические свойства кислот
1. В водных растворах кислоты диссоциируют на катионы водорода Н + и анионы кислотных остатков. При этом сильные кислоты диссоциируют почти полностью, а слабые кислоты диссоциируют частично.
HCl → H + + Cl –
Если говорить точнее, происходит протолиз воды, и в растворе образуются ионы гидроксония:
HCl + H2O → H3O + + Cl –
Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато.
HSO3 – ↔ H + + SO3 2–
2. Кислоты изменяют окраску индикатора. Водный раствор кислот окрашивает лакмус в красный цвет, метилоранж в красный цвет. Фенолфталеин не изменяет окраску в присутствии кислот.
С нерастворимыми основаниями и соответствующими им оксидами взаимодействуют только растворимые кислоты.
нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода
основный оксид + растворимая кислота = соль + вода
При этом гидроксид меди (II) не взаимодействует с нерастворимой кремниевой кислотой.
С сильными основаниями (щелочами) и соответствующими им оксидами реагируют любые кислотами.
щёлочь(избыток)+ кислота = средняя соль + вода
щёлочь + многоосновная кислота(избыток) = кислая соль + вода
При этом дигидрофосфаты образуются в избытке кислоты, либо при мольном соотношении (соотношении количеств веществ) реагентов 1:1.
При мольном соотношении количества щелочи и кислоты 1:2 образуются гидрофосфаты:
В избытке щелочи, либо при мольном соотношении количества щелочи и кислоты 3:1 образуется фосфат щелочного металла.
4. Растворимые кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами.
Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода
Растворимая кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
5. Некоторые кислоты являются сильными восстановителями. Восстановителями являются кислоты, образованные неметаллами в минимальной или промежуточной степени окисления, которые могут повысить свою степень окисления (йодоводород HI, сернистая кислота H2SO3 и др.).
4H I — + 2 Cu +2 Cl2 → 4HCl + 2 Cu + I + I2 0
6. Кислоты взаимодействуют с солями.
Кислота1 + растворимая соль1 = соль2 + кислота2/оксид + вода
Ag + NO3 — + H + Cl — → Ag + Cl — ↓ + H + NO3 —
7. Кислоты взаимодействуют с кислыми и основными солями. При этом более сильные кислоты вытесняют менее сильные из кислых солей. Либо кислые соли реагируют с кислотами с образованием более кислых солей.
кислая соль1 + кислота1 = средняя соль2 + кислота2/оксид + вода
KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O
Ещё пример : гидрофосфат калия взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата калия:
При взаимодействии основных солей с кислотами образуются средние соли. Более сильные кислоты также вытесняют менее сильные из солей.
Основные соли могут взаимодействовать с собственными кислотами. При этом вытеснения кислоты из соли не происходит, а просто образуются более средние соли.
Al (OH) Cl2 + HCl → AlCl3 + H2O
8. Кислоты взаимодействуют с металлами.
При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Однако минеральные кислоты и кислоты-окислители взаимодействуют по-разному.
К минеральным кислотам относятся соляная кислота HCl, разбавленная серная кислота H2SO4, фосфорная кислота H3PO4, плавиковая кислота HF, бромоводородная HBr и йодоводородная кислоты HI.
Такие кислоты взаимодействуют только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:
При взаимодействии минеральных кислот с металлами образуются соль и водород:
минеральная кислота + металл = соль + H2↑
Fe + 2 H + Cl → Fe +2 Cl2 + H2 0
Сероводородная кислота H2S, угольная H2CO3, сернистая H2SO3 и кремниевая H2SiO3 с металлами не взаимодействуют.
Кислоты-окислители (азотная кислота HNO3 любой концентрации и серная концентрированная кислота H2SO4(конц)) при взаимодействии с металлами водород не образуют, т.к. окислителем выступает не водород, а азот или сера. Продукты восстановления азотной или серной кислот бывают различными. Определять их лучше по специальным правилам. Эти правила подробно разобраны в статье Окислительно-восстановительные реакции. Я настоятельно рекомендую выучить их наизусть.
9. Некоторые кислоты разлагаются при нагревании.
Угольная H2CO3, сернистая H2SO3 и азотистая HNO2 кислоты разлагаются самопроизвольно, без нагревания:
Кремниевая H2SiO3, йодоводородная HI кислоты разлагаются при нагревании:
Азотная кислота HNO3 разлагается при нагревании или на свету: