Что такое b2o3 в химии

Оксид бора

Оксид бора
Общие
Систематическое наименование	оксид бора
Химическая формула	B2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцв. стеловидная масса
Отн. молек. масса	69.6182 а. е. м.
Молярная масса	69.6182 г/моль
Плотность	1.85 (стекл.);

2.460 г/мл 3 (жид.) г/см³

Термические свойстваТемпература плавления480 °C °CТемпература кипения1680 °C °CХимические свойстваРастворимость в воде2.2 г/100 млКлассификацияРег. номер CAS[1303-86-2]БезопасностьТоксичность

Окси́д бо́ра B₂O₃ — ангидрид борной кислоты, бесцветное, довольно тугоплавкое стекловидное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса, диэлектрик.

Стеклообразный оксид бора имеет слоистую структуру (расстояние между слоями 0.185 нм), в слоях атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников ВО₃ (d В—О=0.145 нм). Эта модификация плавится в интервале температур 325—450 °C и обладает высокой твёрдостью. Она получается при нагревании бора на воздухе 700 °C или обезвоживанием ортоборной кислоты. Кристаллический В₂О₃, который получают осторожным отщеплением воды от метаборной кислоты НВО₂, существует в двух модификациях — с гексагональной кристаллической решёткой, при 400 °C и 2200 МПа переходящей в моноклинную.

Содержание

Свойства

Получение

Образуется при нагревании бора в атмосфере кислорода или на воздухе

А также при обезвоживании борной кислоты:

Применение

Эфиры борной кислоты. Используется в качестве флюса.

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Оксид бора» в других словарях:

оксид бора — boro oksidas statusas T sritis radioelektronika atitikmenys: angl. boric oxide vok. Boroxid, n rus. оксид бора, m pranc. oxyde de bore, m … Radioelektronikos terminų žodynas

Бора карбиды — Карбид бора B4C чёрные кристаллы. Соединение бора с углеродом. Впервые получен в 1893 г. А.Муассаном путём восстановления B2O3 углеродом при 2000 °C. Физико химические свойства Температура разложения >2450 °C; плотность 2,52 г/см³;… … Википедия

Бора карбид — Карбид бора B4C чёрные кристаллы. Соединение бора с углеродом. Впервые получен в 1893 г. А.Муассаном путём восстановления B2O3 углеродом при 2000 °C. Физико химические свойства Температура разложения >2450 °C; плотность 2,52 г/см³;… … Википедия

Бора нитрид — Нитрид бора Общие Химическая формула BN Молярная масса 24.818 г/моль Физические свойства Плотность вещества 2.18 г/см³ Термиче … Википедия

бора оксид — boro oksidas statusas T sritis chemija formulė B₂O₃ atitikmenys: angl. boron oxide rus. бора окись; бора оксид; бора сесквиоксид; борный ангидрид ryšiai: sinonimas – diboro trioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

бора окись — boro oksidas statusas T sritis chemija formulė B₂O₃ atitikmenys: angl. boron oxide rus. бора окись; бора оксид; бора сесквиоксид; борный ангидрид ryšiai: sinonimas – diboro trioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

бора сесквиоксид — boro oksidas statusas T sritis chemija formulė B₂O₃ atitikmenys: angl. boron oxide rus. бора окись; бора оксид; бора сесквиоксид; борный ангидрид ryšiai: sinonimas – diboro trioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Оксид цинка — Оксид цинка … Википедия

Оксид церия(IV) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид церия. Оксид церия(IV) … Википедия

БОРА ОКСИДЫ — Сесквиоксид (или просто оксид) В 2 О 3 бесцв. стеклообразное или кристаллич. в во горьковатого вкуса. Диэлектрик. Стеклообразный (плотн. 1,812 г/см 3; Ч 1254,9 кДж/моль) имеет слоистую структуру с расстоянием между слоями 0,185 нм; атомы В… … Химическая энциклопедия

Источник

Структура оксида бора (B2O3), свойства, номенклатура и применение

оксид бора или борный ангидрид представляет собой неорганическое соединение, химическая формула которого B₂О₃. Так как бор и кислород элементов р-блока периодической таблицы и даже больше головок их соответствующих групп, разница электроотрицательности между ними не очень велика; следовательно, следует ожидать, что B₂О₃ быть ковалентным в природе.

Б₂О₃ его готовят растворением буры в концентрированной серной кислоте в плавильной печи и при температуре 750 ° С; термически дегидратирующая борная кислота, B (OH)₃, при температуре около 300 ° С; или он также может быть образован как продукт диборановой реакции (В₂H₆) с кислородом.

Оксид бора может иметь полупрозрачный стеклянный или кристаллический вид; Последний может быть получен путем измельчения в виде порошка (верхнее изображение).

Хотя это может показаться не на первый взгляд, это считается B₂О₃ как один из самых сложных неорганических оксидов; не только со структурной точки зрения, но и благодаря переменным свойствам, которые приобретают стекла и керамика, к которым они добавляются в свою матрицу.

Структура оксида бора

Блок БО₃

Молекула БО₃ дефицит электронов, особенно атомов кислорода; однако некоторые из них могут взаимодействовать друг с другом для восполнения указанного недостатка. Итак, треугольники BO₃ они объединяются, разделяя кислородный мостик, и распределяются в пространстве в виде треугольных рядовых сетей, плоскости которых ориентированы по-разному.

Кристаллическая структура

Верхнее изображение показывает пример упомянутых рядов с треугольными единицами BO₃. Если вы внимательно посмотрите, не все грани плоскостей указывают на читателя, но на другую сторону. Ориентация этих граней может быть ответственна за то, как определяется B₂О₃ при определенной температуре и давлении.

Когда эти сети имеют дальний структурный рисунок, это кристаллическое твердое тело, которое может быть построено из его элементарной ячейки. Это где B, как говорят,₂О₃ Он имеет два кристаллических полиморфа: α и β.

Α-B₂О₃ происходит при атмосферном давлении (1 атм) и считается кинетически нестабильным; на самом деле, это одна из причин, по которой оксид бора, вероятно, представляет собой соединение сложной кристаллизации..

Другой полиморф, β-B₂О₃, его получают при высоких давлениях в диапазоне ГПа; следовательно, его плотность должна быть больше плотности α-B₂О₃.

Стекловидное строение

Сети БО₃ естественно, они имеют тенденцию принимать аморфные структуры; это отсутствие модели, которая описывает молекулы или ионы в твердом теле. Синтезируя B₂О₃ его преобладающая форма является аморфной, а не кристаллической; правильными словами: это твердое вещество более стекловидное, чем кристаллическое.

Тогда говорят, что B₂О₃ это стекловидное или аморфное, когда его сети BO₃ Они грязные. Не только это, но и они меняют способ, которым они собираются вместе. Вместо того, чтобы располагаться в треугольной геометрии, они заканчивают тем, что были связаны, чтобы создать то, что исследователи называют бороксольным кольцом (верхнее изображение).

Обратите внимание на очевидную разницу между треугольными и шестиугольными единицами. Треугольные характеризуют B₂О₃ кристаллический и шестиугольный B₂О₃ стекловидное тело. Другим способом обозначить эту аморфную фазу является борное стекло или по формуле: g-B₂О₃ («g» происходит от слова «гладкий» на английском языке).

Таким образом, сети G-B₂О₃ они состоят из бороксольных колец, а не единиц БО₃. Тем не менее, G-B₂О₃ может кристаллизоваться в α-B₂О₃, что подразумевает взаимопревращение колец в треугольники, а также определяет степень достигнутой кристаллизации.

свойства

Внешний вид

Это бесцветное и стеклообразное твердое вещество. В своей кристаллической форме он белый.

Молекулярная масса

аромат

плотность

-Кристаллический: 2,46 г / мл.

-Стекловидное тело: 1,80 г / мл.

Точка плавления

Он не имеет полностью определенной точки плавления, поскольку зависит от того, насколько он кристаллический или стекловидный. Чисто кристаллическая форма плавится при 450 ° С; однако стеклообразная форма плавится при температуре от 300 до 700ºC.

Точка кипения

Опять же, сообщенные значения не соответствуют этому значению. По-видимому, жидкий оксид бора (расплавленный из его кристаллов или стекла) кипит при 1860ºC.

стабильность

Он должен быть сухим, так как он поглощает влагу и превращается в борную кислоту, B (OH)₃.

номенклатура

Оксид бора можно назвать другими способами, такими как:

-Diboro триоксид (систематическая номенклатура).

-Оксид бора (III) (номенклатура сырья).

-Оксид бора (традиционная номенклатура).

приложений

Некоторые из применений оксида бора:

Синтез тригалогенидов бора

Из Б₂О₃ могут быть синтезированы тригалогениды бора, BX₃ (Х = F, Cl и Br). Эти соединения представляют собой кислоты Льюиса, и с их помощью можно вводить атомы бора в определенные молекулы, чтобы получить другие производные с новыми свойствами..

инсектицид

Твердая смесь с борной кислотой, B₂О₃-Б (ОН)₃, представляет собой формулу, которая используется в качестве бытового инсектицида.

Растворитель оксидов металлов: образование стекол, керамики и сплавов бора

Жидкий оксид бора способен растворять оксиды металлов. Из этой полученной смеси после охлаждения получают твердые вещества из бора и металлов..

В зависимости от количества Б₂О₃ Используемый, а также метод и тип оксида металла, вы можете получить богатое разнообразие стекол (боросиликатов), керамики (нитридов и карбидов бора) и сплавов (если используются только металлы).

В целом, стекло или керамика приобретают большую прочность и прочность, а также большую долговечность. В случае очков, они в конечном итоге используются для оптических линз и телескопов, а также для электронных устройств.

связующее вещество

При строительстве сталеплавильных печей используются огнеупорные кирпичи на магниевой основе. В них оксид бора используется в качестве связующего вещества, помогая держать их крепко связанными.

Источник

Методы получения гранулы B2O3/Al2O3 и его свойства

АННОТАЦИЯ

Изучено влияние химического состава на формирование кристаллической структуры и текстурные характеристики оксидной системы B₂O₃/Al₂O₃ полученной пропиткой отработанный отход глинозема растворами ортоборной кислоты. Показано, что модифицирование оксидом бора приводит к торможению кристаллы оксида алюминия. Зависимость удельной поверхности системы B₂O₃/Al₂O₃ от ее состава носит экстремальный характер, максимум достигается при содержании B₂O₃ 5 мас. %.

ABSTRACT

The influence of the chemical composition on the formation of the crystalline structure and the texture characteristics of the B₂O₃ / Al₂O₃ oxide system by the obtained impregnation of waste alumina waste with orthoboric acid solutions was studied. It was shown that modification with boron oxide leads to inhibition of alumina crystals. The dependence of the specific surface of the B₂O₃ / Al₂O₃ system on its composition is extreme, the maximum is achieved with a B₂O₃ content of 5 %.

Ключевые слова: оксид алюминия, свойств гранулы, удельная поверхность, размер поры, отход глинозема.

Keywords: alumina, granule properties, specific surface, pore size, alumina waste.

Введение

В течение десятилетий большое внимание уделялось переработке природного газа в качестве альтернативного способа производства экологически чистого моторного топлива. В дополнение к традиционным технологиям синтеза жидкого топлива, фаза конверсии метана, методы, основанные на получении этилена в качестве промежуточного продукта, такие как окислительная конверсия метана и высокотемпературный пиролиз метана, ацетилена и его последующее гидрирование, становятся все более популярными. [1]. Этилен, образующийся на более поздних стадиях таких технологий, превращается в жидкие алкены путем олигомеризации. Однако наиболее ценными продуктами процесса являются изотропные углеводороды, так как они обеспечивают высокие октановые свойства бензина, а также хорошие низкотемпературные свойства керосина и дизельного топлива.

В настоящее время анион-модифицированные системы на основе оксида алюминия широко используются в качестве катализаторов и носителей катализаторов. Введение соединений серы, фосфора, бора и кислорода в состав глинозема позволяет контролировать его композиционные и поверхностные свойства, а также распределение и активность вводимого компонента. Преимуществами системы B₂O₃ / Al₂O₃ перед другими анионооксидными системами являются простота производства и высокая стабильность продукта, благодаря чему системы B₂O₃ / Al₂O₃ могут быть использованы в качестве катализатора в промышленных процессах [2].

Оксид бора, наряду с оксидом алюминия, используется во многих процессах в качестве катализатора или в качестве носителя катализатора. В частности, система B₂O₃ / Al₂O₃ используется в качестве катализатора в реакциях изомеризации или олигомеризации алкенов [3], при дегидратации спиртов [4], при частичном окислении алканов [5], при перегруппировке Бекмана [6]. Эта система также используется в качестве носителя для ряда катализаторов, таких как катализаторы реакции олигомеризации и метатезиса [7], а также для каталазы Pt, используемой в гидрировании [8].

Свойства системы B₂O₃/Al₂O₃ определяются ее химическим составом и способом получения. Обычные методы включают обработку глиноземной системы водным или метанольным раствором ортоборной кислоты, осаждение раствора нитрата алюминия и орборатной кислоты с использованием гидроксида аммония [9], а также золь-гель метод [14].

В данной работе был изучен эффективный метод получения системы B₂O₃/Al₂O₃, влияние химического состава системы и параметров синтеза на свойства конечного продукта.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

В качестве исходных веществ для синтеза использован отработанный отход глинозема (ранее использована адсорбентом) и борная кислота квалификации “х. ч.”. Оксид алюминия измельчали до 100 мкм с размером частиц более 70% при 50 мкм. Это сырье гранулировали в грануляторе со скоростью n = 18 месяцев / мин в течение 17-20 минут. Во время грануляции водный раствор ортоборной кислоты распыляли в виде связующего раствора. Различные концентрации растворов были использованы для изменения количества оксида бора в системе. Готовые гранулы обработал с паром при 80 ° С в течение 2 часов. Затем гранулы сушили при 120 ° С в течение 12 часов, а высушенные гранулы подвергали термической обработке при 450 ° С в течение 4 часов.

Готовые гранулы исследовали терморегенографией. Эксперимент проводился в интервале 30-800 ° С, нагрев проводился со скоростью 5 ° С / мин. Определение размеров областей когерентного рассеяния (OKP) проводили по уравнению Селякова-Шерера.

Текстурные свойства гранул определяли изотермой процесса адсорбции-десорбции азота при 0 ° С. Расчеты для удельной поверхности были выполнены методом BET. Общий объеме пор определялись по величине адсорбции азота.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

Известно, что при термической обработке образцов B₂O₃/Al₂O₃ оксид бора может быть потерян, что приведет к гораздо меньшему количеству оксида бора в образцах, чем теоретически рассчитано. Следующая таблица содержит информацию о теоретических и практических количествах оксида бора в образцах.

Таблица 1.

Теоритические и фактические содержание в образцах B₂O₃, мас. %

Источник

Что такое b2o3 в химии

Среди элементов IIIa группы один лишь бор относится к неметаллам. Представляет собой аморфное кристаллическое вещество красного или темного цвета, может быть бесцветным.

Общая характеристика элементов IIIa группы

От B к Tl (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.

Природные соединения

Получение

Бор получают путем пиролиза бороводородов, методом металлотермии (вытеснением активным металлом) и термическим разложением бромида бора в присутствии катализатора

BBr₃ + H₂ → (вольфрам, t = 1000-1200 С°) B + HBr

Химические свойства

Необходимо заметить, что бор довольно инертный неметалл. При комнатной температуре без нагревания он реагирует только со фтором:

При нагревании бор реагирует с другими галогенами, азотом, фосфором, углеродом и кислородом.

При сильном нагревании бор способен восстановить кремний из его оксида:

Ионы бора окрашивают пламя в оттенки зеленого цвета.

Оксид и гидроксид бора

Оксид и гидроксид бора (борная кислота) проявляют кислотные свойства.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Что такое b2o3 в химии

Содержание

История и происхождение названия [ | ]

Впервые получен в 1808 году французскими химиками Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром нагреванием борного ангидрида B₂O₃ с металлическим калием. Через несколько месяцев бор получил Гемфри Дэви электролизом расплавленного B₂O₃.

Нахождение в природе [ | ]

Среднее содержание бора в земной коре составляет 4 г/т. Несмотря на это, известно около 100 собственных минералов бора; он почти не встречается в качестве примеси в других минералах. Это объясняется, прежде всего, тем, что у комплексных анионов бора (а именно в таком виде он входит в большинство минералов) нет достаточно распространённых аналогов. Почти во всех минералах бор связан с кислородом, а группа фторсодержащих соединений совсем малочисленна. Элементарный бор в природе не встречается. Он входит во многие соединения и широко распространён, особенно в небольших концентрациях; в виде боросиликатов и боратов, а также в виде изоморфной примеси в минералах входит в состав многих изверженных и осадочных пород. Бор известен в нефтяных и морских водах (в морской воде 4,6 мг/л [7] ), в водах соляных озёр, горячих источников и грязевых вулканов.

Основные минеральные формы бора:

Также различают несколько типов месторождений бора:

Крупнейшее месторождение России находится в Дальнегорске (Приморье). Оно относится к боросиликатному типу. В этом одном компактном месторождении сосредоточено не менее 3 % всех мировых запасов бора. [ источник не указан 541 день ]

Получение [ | ]

Аллотропные модификации [ | ]

105

Фаза	α-R	β-R	γ	β-T
Симметрия	ромбоэдрическая	ромбоэдрическая	орторомбическая	тетрагональная
Количество атомов в элементарной ячейке [11]	12	28
Плотность (г/см 3 ) [15][16][17][18]	2,46	2,35	2,52	2,36
Твёрдость по Виккерсу (ГПа) [19][20]	42	45	50—58
Модуль Юнга (ГПа) [20][21]	185	224	227
Ширина запрещённой зоны (эВ) [20][22]	2	1,6	2,1

Кристаллическая структура борофенов: (a) β₁₂ борофен (также известен как лист γ фазы или лист υ_1/6), (b) χ₃ борофен (также известен как лист υ_1/5), (b) отдельный лист борофена

Кластер B₃₆, который может рассматриваться как минимальный борофен; фронтальный и боковой вид

Физические свойства [ | ]

Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник). Диамагнетик.

У бора самый высокий предел прочности на разрыв — 5,7 ГПа.

Бор — кристаллы серовато-чёрного цвета (очень чистый бор бесцветен).

Бор является диамагнитным порошком, плохим проводником тепла и электричества.

Изотопы бора [ | ]

10 В имеет очень высокое сечение захвата тепловых нейтронов, равное 3837 барн (для большинства нуклидов это сечение близко к единицам или долям барна), причём при захвате нейтрона образуются два нерадиоактивных ядра (альфа-частица и литий-7), очень быстро тормозящиеся в среде, а проникающая радиация (гамма-кванты) при этом отсутствует, в отличие от аналогичных реакций захвата нейтронов другими нуклидами:

Поэтому 10 В в составе борной кислоты и других химических соединений применяется в атомных реакторах для регулирования реактивности, а также для биологической защиты от тепловых нейтронов. Кроме того, бор применяется в нейтрон-захватной терапии рака.

Кроме двух стабильных, известно ещё 12 радиоактивных изотопов бора, из них самым долгоживущим является 8 В с периодом полураспада 0,77 с.

Происхождение [ | ]

Все изотопы бора возникли в межзвёздном газе в результате расщепления тяжёлых ядер космическими лучами или при взрывах сверхновых.

Химические свойства [ | ]

По многим физическим и химическим свойствам полуметалл бор напоминает кремний.

Химически бор довольно инертен и при комнатной температуре взаимодействует только со фтором:

При нагревании бор реагирует с другими галогенами с образованием тригалогенидов, с азотом образует нитрид бора BN, с фосфором — фосфид BP, с углеродом — карбиды различного состава (B₄C, B₁₂C₃, B₁₃C₂). При нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе бор сгорает с большим выделением теплоты, образуется оксид B₂O₃:

С водородом бор напрямую не взаимодействует, хотя известно довольно большое число бороводородов (боранов) различного состава, получаемых при обработке боридов щелочных или щелочноземельных металлов кислотой:

При сильном нагревании бор проявляет восстановительные свойства. Он способен, например, восстановить кремний или фосфор из их оксидов:

Данное свойство бора можно объяснить очень высокой прочностью химических связей в оксиде бора B₂O₃.

При отсутствии окислителей бор устойчив к действию растворов щелочей. Растворяется в расплаве смеси гидроксида и нитрата калия:

В горячей азотной, серной кислотах и в царской водке бор растворяется с образованием борной кислоты H₃BO₃:

Оксид бора B₂O₃ — типичный кислотный оксид. Он реагирует с водой с образованием борной кислоты:

При взаимодействии борной кислоты со щелочами возникают соли не самой борной кислоты — бораты (содержащие анион BO₃ 3− ), а тетрабораты, например:

Применение [ | ]

Элементарный бор [ | ]

Бор (в виде волокон) служит упрочняющим веществом многих композиционных материалов.

Также бор часто используют в электронике в качестве акцепторной добавки для изменения типа проводимости кремния.

Бор применяется в металлургии в качестве микролегирующего элемента, значительно повышающего прокаливаемость сталей.

Используется в производстве терморезисторов.

Соединения бора [ | ]

Карбид бора применяется в компактном виде для изготовления газодинамических подшипников.

Пербораты / пероксобораты (содержат ион [B₂(O₂)₂(OH)₄]₂ − ) [B₄O₁₂H₈] − ) применяются как окислительные агенты. Технический продукт содержит до 10,4 % «активного кислорода», на их основе производят отбеливатели, не содержащие хлор («персиль», «персоль» и др.).

Отдельно также стоит указать на то, что сплавы бор-углерод-кремний обладают сверхвысокой твёрдостью и способны заменить любой шлифовальный материал (кроме алмаза, нитрида бора по микротвёрдости), а по стоимости и эффективности шлифования (экономической) превосходят все известные человечеству абразивные материалы.

Борная кислота (B(OH)₃) широко применяется в атомной энергетике в качестве поглотителя нейтронов в ядерных реакторах типа ВВЭР (PWR) на «тепловых» («медленных») нейтронах. Благодаря своим нейтронно-физическим характеристикам и возможности растворяться в воде применение борной кислоты делает возможным плавное (не ступенчатое) регулирование мощности ядерного реактора путём изменения её концентрации в теплоносителе — так называемое «борное регулирование».

Борная кислота применяется также в медицине и ветеринарии.

Нитрид бора, активированный углеродом, является люминофором со свечением от синего до жёлтого цвета под действием ультрафиолета. Обладает самостоятельной фосфоресценцией в темноте и активируется органическими веществами при нагреве до 1000 °С. Изготовление люминофоров из нитрида бора состава BN/C не имеет промышленного назначения, но широко практиковалось химиками-любителями в первой половине XX века.

Боросиликатное стекло — стекло обычного состава, в котором заменяют щелочные компоненты в исходном сырье на окись бора (B₂O₃).

Фторид бора BF₃ при нормальных условиях является газообразным веществом, используется как катализатор в оргсинтезе, а также как рабочее тело в газонаполненных детекторах тепловых нейтронов благодаря захвату нейтронов бором-10 с образованием ядер лития-7 и гелия-4, ионизирующих газ (см. реакцию выше).

Бороводороды и борорганические соединения [ | ]

Ряд производных бора (бороводороды) являются эффективными ракетными топливами (диборан B₂H₆, пентаборан, тетраборан и др.), а некоторые полимерные соединения бора с водородом и углеродом стойки к химическим воздействиям и высоким температурам (как широко известный пластик Карборан-22).

Боразон и его гексагидрид [ | ]

Нитрид бора (боразон) подобен (по составу электронов) углероду. На его основе образуется обширная группа соединений, в чём-то подобных органическим.

Источник