Что сильнее лимонная или щавелевая кислота

Известковый налет в ванной и сила трех кислот

Следы известкового налета на сантехнике – первый признак того, что вам приходится пользоваться жесткой водой. Для большинства российских регионов эта проблема практически нерешаема. И нужно постоянно прилагать усилия для того, чтобы поддерживать свою ванную комнату или санузел в чистоте. Иначе ванна, душевая кабина, смесители и унитаз будут на глазах «зарастать» известковым налетом, превращаясь в нечто безобразное.

Производители бытовой химии делают большие деньги на выпуске специальной продукции для борьбы с известковым налетом. Стоят такие средства, как правило, недешево, но нужный эффект после их применения проявляется далеко не всегда. Но если даже очередной гель отлично справляется с налетом, это еще не означает, что он стоит своих денег. Наверняка вы сильно удивитесь, если узнаете простую вещь: активными веществами в составе многих препаратов оказываются уксусная, щавелевая и лимонная кислота – доступные и недорогие средства, которые можно купить буквально за копейки. Поэтому разумные и бережливые хозяева предпочитают раскрученным брендам полузабытые домашние методики.

Как бороться с известковым налетом с помощью кислот? И как они действуют на те или иные поверхности?

Уксусная кислота

Имеется в виду не столовый уксус, а именно уксусная кислота или эссенция с концентрацией в 25%. Ее разводят водой в соотношении 1:20. Чем плотнее известковые образования, тем выше должна быть температура воды для приготовления раствора. Например, смесители, душевые лейки и душевые шланги с металлизированным покрытием рекомендуется очищать уксусом, который предварительно разведен крутым кипятком (температура раствора – 100 градусов).

Во врем работы с уксусной кислотой нужно соблюдать предельную осторожность и не допускать ее попадания на кожу и, тем более, в глаза. Обязательно нужно надеть плотные резиновые перчатки.

Уксусной кислотой можно удалять следы известкового налета с фаянсовых, никелированных, эмалированных, стеклянных и металлизированных покрытий. А вот акриловую ванну или пластиковые стенки душевой кабины чистить таким способом не стоит.

Щавелевая кислота

Тоже используется в виде водного раствора. Разводить щавелевую кислоту для уборки в ванной комнате рекомендуется теплой водой, при этом у вас должен получиться 5%-ный раствор. Его наносят на поверхности из стекла, пластика, санфаянса, металла. Также можно обработать раствором щавелевой кислоты стальную или чугунную ванну, покрытую эмалью. Делается это обычно при помощи щетки. Нужно подождать 2-3 часа – за это время щавелевая кислота успеет «разрыхлить» известковый налет, и его легко можно будет смыть струей воды.

Кстати, именно щавелевая кислота присутствует в составе известного препарата «Санокс». Но проблема в том, что там слишком густая концентрация, и на 2-3 часа оставлять нанесенный состав на каких-либо поверхностях категорически нельзя. Его смывают буквально сразу же, благо известковый налет оно растворяет в считанные секунды.

Лимонная кислота

Самая деликатная из всех кислот. Она безопасна для любых покрытий, в том числе и это касается и акриловых ванн. Для устранения известкового налета с сантехники подойдет обычная «кулинарная» лимонная кислота. Некоторые даже пользуются натуральным соком свежих лимонов.

Способ применения выглядит так: пакет лимонной кислоты разводят двумя стаканами теплой воды. Обязательное условие: проследите за тем, чтобы все кристаллики как следует растворились в воде, иначе при чистке они могут оцарапать поверхность уязвимой акриловой сантехники. Приготовленным раствором смачивают губку и обрабатывают все, что покрыто налетом. Процесс его нейтрализации займет от одного до трех часов – в зависимости от того, насколько застарелыми и плотными окажутся наслоения. По истечении этого времени сантехнику можно будет еще раз протереть смоченной в растворе губкой и ополоснуть чистой водой.

P. S.: Своим мнением о самых эффективных способах борьбы с плесенью в ванной комнате вы можете поделиться в комментариях к статье.

опубликовано:2013-11-21автор: Галина АвдееваНравится

Комментарии

добавлено 21.05.17 в 11:02автор: spo.zp.uaлимонка самое то 🙂

Каркас под ванну своими руками: сборка и установка

Теплый пол для ванной комнаты: как его сделать?

Как сэкономить на ремонте в ванной комнате

Смеситель на борт ванны: от выбора до установки

Защита от протечек воды: как работает система

Источник

8 сильнейших кислот, известных нам

Что делает кислоту сильной или слабой? Чтобы ответить на этот вопрос, нам сначала нужно взглянуть на определение кислоты. Это химическое соединение, которое принимает электроны и / или отдает (диссоциирует) ионы водорода, также известные как протоны.

Следовательно, уровни кислотности кислоты зависят от ее способности диссоциировать ионы водорода, т.е. чем больше число ионов водорода, продуцируемых кислотой в растворе, тем более кислым он является. Теперь, прежде чем мы перейдем к списку сильнейших кислот на Земле, есть определенные термины и определения, с которыми вам необходимо ознакомиться.

Это подводит нас к другому связанному и важному показателю кислотности pK_a. Это в основном отрицательный целочисленный логарифм K_a.

Чем сильнее кислота, тем ниже значения pK_a.

Уксусная кислота отдает протон (в зеленом цвете) воде, чтобы произвести ион гидрония и ион ацетата. (Кислород в красном, водород в белом и углерод в черном)

Функция кислотности Гаммета: (H _o) Всем нам известна шкала pH, которая обычно используется для измерения уровней кислотности или основности химических веществ, но когда речь идет о суперкислотах, она просто становится бесполезной, поскольку их уровни кислотности в миллион раз больше, чем серная и соляная кислоты.

Таким образом, чтобы измерить суперкислоты на основе их уровней кислотности, исследователи придумали функцию кислотности Гаммета. Первоначально он был предложен американским физическим химиком Луи Плаком Гаммет.

8. Серная кислота

Серная кислота (98%) на листе бумаги

Серная кислота или купорос не нуждаются в формальном введении. Он не имеет запаха, цвета и вызывает интенсивную экзотермическую реакцию при смешивании с водой. Серная кислота является важным химическим веществом, которое необходимо для многих отраслей промышленности, таких как сельское хозяйство, очистка сточных вод и нефтепереработка. Она также используется в кислотах аккумулятора и чистящих средствах.

Она также играет важную роль в изучении кислот в целом. Серная кислота служит базовым эталоном для сравнения уровней кислотности суперкислот или кислот. Хотя существует несколько способов получения серной кислоты, обычно используют контактный процесс и влажный процесс серной кислоты.

H ₂ SO ₄ может нанести значительный ущерб коже человека при прямом контакте. Это также очень разъедает многие металлы. Химическое вещество гораздо более агрессивно и опасно, когда присутствует в высокой концентрации, благодаря своим превосходным окислительным и дегидратирующим свойствам.

7. Соляная кислота

Подобно серной кислоте, соляная кислота также является важным химическим веществом, которое широко используется в лабораториях и различных отраслях промышленности. Соляная кислота была обнаружена где-то около 800 г. н.э. иранским ученым-эрудитом по имени Джабир ибн Хайян.

Те, кто задаются вопросом, почему соляная кислота сильнее серной кислоты, несмотря на то, что последняя является контрольной точкой для суперкислот, причина этого заключается в том, что серная кислота является дипротоновой кислотой, которая обычно не полностью диссоциирует.

Другими словами, HCl сильнее серной кислоты, поскольку ее ионы водорода (HCl) легко отделяются от хлорида по сравнению с сульфат-ионом из серной кислоты. Так или иначе, соляная кислота в основном используется в тяжелой промышленности для удаления ржавчины с железа и стали перед дальнейшей обработкой. Кроме того, это жизненно важный компонент в производстве органических (винилхлорид используется для ПВХ) и многих неорганических соединений.

6. Трифторметансульфоновая кислота

Трифликовая кислота используется во многих протонированиях и титрованиях (количественный анализ химического состава). Важная причина, по которой трифликовая кислота является предпочтительной в определенных случаях, заключается в том, что она не сульфонирует другие вещества, что характерно для хлорсульфоновой кислоты и серной кислоты.

Излишне говорить, что это чрезвычайно опасно. Любой контакт кожи с кислотой может вызвать серьезные ожоги и может привести к незначительному повреждению тканей. Это может также вызвать отек легких и судороги и другие критические условия при вдыхании.

5. Фторсульфоновая кислота

Фторосерная кислота или серно-фтористоводородная кислота (официальное название) является второй сильнейшей однокомпонентной кислотой, доступной сегодня. Это желтый на вид и, конечно, очень едкий / токсичный. HSO ₃ F обычно получают путем взаимодействия фтористого водорода с триоксидом серы, и в сочетании с пентафторидом сурьмы он образует «волшебную кислоту», гораздо более сильную кислоту и протонирующий агент.

Кислота может быть использована для алкилирования углеводородов (с алкенами) и изомеризации алканов, а также для травления стекла (художественное стекло). Это обычный фторирующий агент в лабораториях.

4. Хлорная кислота

Хлорная кислота является одной из самых сильных кислот Бренстеда-Лоури, которые обладают сильными окислительными свойствами и обладают высокой коррозионной активностью. Традиционно ее получают обработкой перхлората натрия соляной кислотой (HCl), которая также создает хлорид натрия.

NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4

В отличие от других кислот, хлорная кислота не подвержена гидролизу. Это также одна из самых регулируемых кислот в мире. Еще в 1947 году в Лос-Анджелесе, штат Калифорния, около 150 человек получили ранения и 17 человек погибли в результате химического взрыва, в котором содержалось почти 75% хлорной кислоты (по объему) и 25% ангидрида уксусной кислоты. Также было повреждено более 250 близлежащих зданий и транспортных средств.

Несмотря на взрывную природу, хлорная кислота широко используется и даже предпочтительна в некоторых типах синтеза. Это также важный компонент перхлората аммония, который используется в современном ракетном топливе.

3. Фторированная карборановая кислота

Общая структура карбоновой кислоты

Одним из таких членов этой группы является фторированная карборановая кислота. Хотя о существовании такого химического вещества первоначально сообщалось в 2007 году, исследователи смогли в полной мере изучить его природу только в 2013 году. До его открытия корона сильнейшей кислоты Бренстеда перешла к сильно хлорированной версии этого семейства суперкислот.

Фторированный карборан является единственной известной кислотой, которая может протонировать (переносить ион водорода) диоксид углерода с образованием катионов, соединенных водородом. В отличие от этого, CO ₂ не подвергается какой-либо заметной протонации при обработке другими суперкислотами, такими как магическая кислота и HF-SbF5.

2. Волшебная кислота

FSO 3 H · SbF 5, наиболее известный как магическая кислота, получают смешением фторсерной кислоты и пентафторида сурьмы в молярном соотношении 1: 1. Эта сверхкислотная система была впервые разработана в 1966 году исследователями из лаборатории Джорджа Олаха, Университета Case Western Reserve в Огайо.

Его довольно причудливое название было установлено после официального события в 1966 году, когда сотрудник лаборатории Олаха продемонстрировал протонирование углеводородов, в котором парафиновая свеча «волшебным образом» растворилась и превратилась в раствор трет-бутильного катиона после того, как она была помещена в то, что сейчас известно как волшебная кислота.

Хотя Волшебная кислота обычно используется для стабилизации ионов углерода в растворах, она имеет несколько других важных промышленных применений. Например, он может ускорить изомеризацию насыщенных углеводородов и даже протоната метана, ксенона и галогенов, которые все являются слабыми основаниями.

1. Фтороантимоновая кислота

Фторантимоновая кислота является, пожалуй, самой сильной из всех известных суперкислот, основанных на значениях функции кислотности Гаммета. Его получают путем смешивания фтористого водорода с пентафторидом сурьмы, как правило, в соотношении 2: 1. Эта реакция носит экзотермический характер.

Этот суперкислота имеет несколько важных применений в химическом машиностроении и нефтехимической промышленности. Например, его можно использовать для отделения метана и Н ₂ от неопентана и изобутана (оба алкана) соответственно.

Неудивительно, что H ₂ FSbF ₆ чрезвычайно агрессивен и может подвергаться сильному гидролизу при контакте с водой. Как и большинство суперкислот, фторантимоновая кислота может питаться прямо через стекло, поэтому она должна храниться в контейнерах из политетрафторэтилена.

Теперь, большинство из вас, возможно, наткнулись на карбоновые кислоты (либо хлорированная карбоновая кислота, либо фторированная карборановая кислота), когда искали «самые сильные кислоты в мире». Ну, технически они верны, так как карбоновые кислоты являются самыми сильными известными однокомпонентными кислотами на Земле, гораздо более кислыми, чем подобные хлорной и трифликовой кислотам (фтороантимоновая кислота на самом деле является смешанной кислотой).

Источник

Пищевые кислоты: виды, характеристика, производство и применение

Кислоты в пищевой промышленности применяются для консервации и придания кондитерским продуктам, напиткам и консервам приятного кисловатого вкуса. Все органические кислоты, допущенные к производству пищевых продуктов, безопасны для здоровья.

Общая характеристика и свойства

Пищевые кислоты — это довольно обширное понятие, которое объединяет вещества неорганической и органической природы. Все они имеют различные свойства и применяются в пищевой промышленности в качестве добавок, регулирующих те или иные качества производимой продукции.

Вам будет интересно: Производство и рецептуры мясных изделий: мясная гастрономия

К пищевым относят следующие кислоты:

Большинство из них получают путем переработки различного растительного сырья. Во фруктах и ягодах кислоты могут содержаться не только в чистом виде, но и в форме растворимых солей.

Однако если пищевые кислоты сами по себе не несут вреда для организма, то различные примеси, содержащиеся в них, могут серьезно навредить. Поэтому существуют строгие требования, ограничивающие количество солей тяжелых металлов, свободных соляной и серной кислот, а также мышьяка в составе органической кислоты.

Лимонная кислота

Лимонная кислота — одна из самых распространенных добавок в пищевой промышленности. Это довольно слабая кислота, изначально получаемая путем переработки недозревших лимонов и стеблей махорки. В настоящее время ее научились синтезировать из сахарозы.

Лимонную кислоту в качестве консерванта используют для производства плавленых сыров, в сочетании с содой — как разрыхлитель теста при изготовлении кондитерских изделий, в роли усилителя вкуса — в винно-водочной промышленности и в безалкогольных напитках, как фиксатор цвета — в колбасном производстве.

При неосторожном обращении эта пищевая кислота может вызвать ожог слизистых оболочек, кожи или дыхательных путей.

Уксусная кислота

Второй по популярности кислотой, используемой в промышленности и домашнем хозяйстве, является уксусная. Это одно из веществ, известное человеку еще с древности, вероятнее всего, было обнаружено совершенно случайно в скисшем вине.

Эта пищевая кислота получается в результате реакции брожения в винах, соках, а также водных растворах спиртов. В пищевой промышленности уксусная кислота имеет индекс Е 260 и используется для приготовления маринадов и консервации. Она также эффективно показала себя в качестве средства против накипи и известкового налета.

Уксусная кислота бывает разных концентраций. Наиболее распространенные виды – 80 % эссенция и 3–9 % столовый уксус.

Щавелевая кислота

Безобидная, если судить по названию, щавелевая кислота на самом деле — токсичное вещество, используемое в металлургии, химической и деревоперерабатывающей промышленности, бытовой химии и косметологии.

В естественном виде она содержится в таких растениях, как щавель, шпинат, карамбола и ревень. Однако для промышленных нужд ее получают путем окисления углеводов, гликолей и спиртов.

Применение щавелевой кислоты достаточно широко. Она может использоваться для очищения различных металлов от коррозии, входит в состав порошков и моющих средств, применяется при изготовлении пластмасс и пиротехники. В косметологии является составной частью отбеливающих смесей, например, для удаления веснушек.

Щавелевая кислота — токсичное, горючее вещество. При работе с ней необходима резиновая защита — сапоги, перчатки, очки, прорезиненные фартуки и респираторы.

Виннокаменная кислота

Виннокаменная или винная кислота — вещество, содержащееся во фруктах и ягодах. Особенно много ее присутствует в винограде, вишне, черешне, бруснике, смородине, гранате и айве. Для промышленных нужд винную кислоту, имеющую название Е 334, добывают путем добавления в яблочный ангидрид перекиси водорода. Существует и второй способ — ферментативное воздействие на янтарную кислоту.

Винная кислота является безопасной для человека добавкой. Она обладает высокими антиокислительными свойствами, что делает актуальным ее применение при производстве продуктов питания длительного хранения, например, соков, желе, вареньях, джемах, безалкогольных газированных напитках.

Яблочная кислота

Яблочная (оксиянтарная) кислота или пищевая добавка Е 296. Это вещество добывается путем сбраживания свежевыжатого сока различных ягодно-плодовых культур. Особенно богаты на нее незрелые яблоки, малина, виноград, апельсины, барбарис, лимон и рябина.

Употребление яблочной кислоты способствует улучшению работы желудочно-кишечного тракта, ускорению обмена веществ, заживлению ран, снятию усталости. Несмотря на то что верхняя граница нормы потребления оксиянтарной кислоты не установлена, врачи и диетологи не рекомендуют есть больше 3–4 яблок в день.

Благодаря своим антиоксидантным свойствам, добавка Е 296 широко используется в пищевой промышленности, медицине, фармакологии и косметологии. В качестве консерванта ее применяют при изготовлении мармелада, пастилы, желе, в молочных фруктовых напитках.

Ортофосфорная кислота

Ортофосфорная кислота — это неорганический продукт, получаемый путем химической реакции между фосфатами и серной кислотой. Применяется в металлургии, стоматологии и сельском хозяйстве.

Это соединение обладает ярко выраженными антиоксидантными свойствами и потому часто используется в пищевой промышленности под названием Е 338. В газированных напитках, в частности, в «Кока-коле», ортофосфорная кислота выполняет функцию регулятора кислотности.

Молочная кислота

Молочную кислоту или добавку-консервант Е 270 получают при помощи молочнокислой ферментации. Ее образуют грамположительные микроаэрофильные или анаэробные лактобактерии из молочного сахара.

В пищевой промышленности молочная кислота используется при производстве йогуртов, сыров, кефиров, майонезов и некоторых других кисломолочных продуктов. Она обладает низкой кислотностью, и это делает возможным ее использование в мясоперерабатывающей, маслобойной и консервной отрасли.

В организме человека молочная кислота образуется при распаде глюкозы во время повышенных нагрузок и вызывает мышечные боли.

Муравьиная кислота

В природе муравьиная кислота встречается в хвое, крапиве, выделениях муравьев, пчел и некоторых других насекомых. Впервые она была открыта и описана в 1671 году. Производство пищевой кислоты было начато лишь 200 лет спустя, когда француз Марселен Бертелло сумел синтезировать ее из окиси углерода.

Сегодня муравьиная кислота, известная в пищевой промышленности как добавка Е 236, используется при производстве консервированных овощей, безалкогольных напитков, соков и пюре.

Источник

Чем можно быстро, эффективно и экономно почистить унитаз

Чистота туалета важна не меньше, чем чистота всех остальных помещений в доме. Особенно это касается унитаза. Часто на нем появляются отложения мочевого камня, известковый налет и ржавчина. Кроме того, под ободком скапливаются микробы, которые во влажной среде интенсивно размножаются. Избавиться от этих неприятностей поможет чистящее средство для унитазов. Какое же средство выбрать? Чем можно почистить санфаянс в домашних условиях?

Типы загрязнений

Чтобы определить, чем и как очистить унитаз, нужно сразу выяснить, какие именно загрязнения имеются:

Очистить унитаз от всех этих загрязнений помогут домашние средства и бытовая химия.

Домашние способы

Быстро очистить унитаз от мочевого камня, налета извести и ржавчины можно с помощью веществ, которые есть практически на любой кухне.

Лимонная кислота

Средство не очень сильное, поэтому не очистит застарелые отложения, но отлично поможет убрать те, которые еще не достигли критической точки. Алгоритм действий выглядит так:

Если есть необходимость, повторять до тех пор, пока загрязнения не уйдут полностью.

Уксус

Хорошо убирает загрязнения 9% уксус. Как очистить унитаз с помощью уксуса?

Щавелевая кислота

Еще одно эффективное чистящее средство для унитазов – щавелевая кислота.

Чтобы очистить унитаз от мочевого камня, ржавчины, кислоту наносят на влажную губку или тряпку, а после этого – на проблемные места. Останется только потереть их ершиком и сполоснуть водой.

У щавелевой кислоты есть один недостаток – ее сложно найти на прилавках магазинов.

Не менее результативной в борьбе за чистоту сантехники оказалась и обычная питьевая сода. Ее используют и отдельно, и в соединении с кислотами, например, щавелевой или уксусной. Благодаря своей абразивности сода разрушает и устраняет налет с сантехники. На одну чистку понадобится примерно 200 г вещества. Его нужно нанести на загрязненные места и оставить на ночь. После почистить унитаз щеткой и, как и в предыдущих способах, сполоснуть водой.

Отличное чистящее средство для унитаза – сладкий напиток Кока-Кола. Он легко справляется со многими загрязнениями благодаря высокому содержанию ортофосфорной кислоты. Чтобы почистить сантехнику до блеска, достаточно залить в него пару литров этой жидкости. Через несколько часов сполоснуть водой.

При работе с перечисленными веществами рекомендуется пользоваться защитными перчатками.

Вещества из хим. лаборатории

Подручными средствами будет сложно очистить застаревшие и очень сильные загрязнения. Для таких случаев понадобятся другие вещества.

Магазинные химические препараты

Средства бытовой химии, предназначенные для чистки санфаянса, бывают нескольких видов. Их основное отличие – форма выпуска:

Если говорить в общем, все препараты бытовой химии должны соответствовать нескольким требованиям.

Наглядные примеры

Рассмотрим несколько самых эффективных средств для чистки унитазов:

Поскольку в составе практически всех вышеперечисленных веществ есть ПАВ (поверхностно активные вещества, упрощающие мытье), щелочи или кислоты и хлор, при работе с ними необходимо использовать защитные перчатки.

Итак, унитаз от ржавчины и налета очистить не так сложно. Для этого можно использовать множество средств, начиная с подручных и заканчивая магазинной химией. Чистящие гели в большинстве своем удаляют практически все загрязнения, имеют невысокую цену и широкий спектр действия.

Источник