Чем отличаются изотопы хлора

В чем разница между CL 35 и CL 37?

Хлор-35 и хлор-37 являются оба изотопа элемента хлор. … Атом хлора-35 содержит 18 нейтронов (17 протонов + 18 нейтронов = 35 частиц в ядре), а атом хлора-37 содержит 20 нейтронов (17 протонов + 20 нейтронов = 37 частиц в ядре).

Кроме того, что общего у CL 35 и CL 36?

У них обоих одинаковый атомный номер (номер протона), поскольку они являются одним и тем же элементом, следовательно, они также имеют такое же количество электронов. Следовательно, они имеют схожие химические свойства, поскольку электроны определяют химические свойства элемента.

Обладают ли CL-35 и Cl-37 одинаковыми физическими свойствами?

Обладают ли CL 35 и CL 37 одинаковыми физическими свойствами?

Сколько электронов у хлора 36?

CL 35 или CL 37 более распространены?

Почему 35 Cl 17 и 37 Cl 17 имеют одинаковые химические свойства?

В изотопах ₁₇Cl 35 и ₁₇Cl 37 атомные номера такие же; следовательно, их электронная конфигурация остается прежней, как и их химические свойства. Они различаются только физическим составом и весом, потому что нейтроны вносят вклад в массу атома, которая в данном случае равна 35 и 37.

Сколько электронов у хлора-37?

Таблица 1-2. Состав типичных атомов и ионов.

Какого хлора больше всего?

Что такое обозначение SP для CL-37?

Хлор-37 составляет 24.23% природного хлора, хлор-35 составляет 75.77%, что дает атомам хлора в массе кажущийся атомный вес 35.453 (2) г / моль….

Что такое обозначение SP для CL 37?

Какой CL более распространен?

Пояснение: Как вы, возможно, знаете, относительная атомная масса хлора равна 35.5, но он имеет два основных встречающихся изотопа: хлор-35 и хлор-37. Из этой информации мы можем определить, что хлор-35 должен быть наиболее распространенным из двух, а также самым распространенным изотопом хлора.

Что означает 36 в хлоре 36?

Стабилен ли хлор 36?

Хлор имеет два стабильных изотопа и один космогенный изотоп.. Космогенный изотоп, 36 Cl имеет длительный период полураспада, что делает его полезным для определения возраста подземных вод до 1 миллиона лет. Также существует ограниченное разнообразие 37 Cl. Наиболее естественная вариация в 37 Значения Cl в гидрологических системах связаны с диффузионными процессами.

Является ли хлор 36 радиоизотопом?

Каков процент CL 35?

У какого элемента 17 протонов и 18 нейтронов?

Атом хлора имеет 17 протонов, 18 нейтронов и 17 электронов.

Почему это означает, что большинство атомов хлора содержат 18 нейтронов?

Радиоактивен ли хлор 37?

Сколько стоит хлор 37?

). Его ядро ​​содержит 17 протонов и 20 нейтронов, всего 37 нуклонов. Хлор-37 составляет 24.23% природного хлора, хлор-35 составляет 75.77%, что дает атомам хлора в массе кажущийся атомный вес 35.453 (2) г / моль.

Как можно представить хлор 37?

Хлор 37 можно представить как 37 17 Cl.

Какие 5 применений хлора?

Использование и преимущества

В природе хлор не встречается в несоединенном виде.. Галит (хлорид натрия или «поваренная соль») является основным минералом, добываемым для получения хлора.

Вреден ли хлор для человека?

Источник

Изотопы хлора

Изотопы хлора — разновидности атомов (и ядер) химического элемента Хлора, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.

Таблица изотопов хлора

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Изотопы хлора» в других словарях:

Изотопы серы — разновидности атомов (и ядер) химического элемента серы, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Таблица изотопов серы Символ нуклида Z(p) N(n) Масса изотопа[1] (а. е. м.) Период полураспада … Википедия

изотопы — ов; мн. (ед. изотоп, а; м.). [от греч. isos равный и topos место] Спец. Разновидности одного и того же химического элемента, различающиеся массой атомов. Радиоактивные изотопы. Изотопы урана. ◁ Изотопный, ая, ое. И. индикатор. * * * изотопы (от… … Энциклопедический словарь

Изотопы — (от Изо. и греч. tópos место) разновидности одного химического элемента, занимающие одно место в периодической системе элементов Менделеева, но отличающиеся массами атомов. Химические свойства атомов, т. е. принадлежность атома к тому… … Большая советская энциклопедия

ИЗОТОПЫ — (от изо. и греч. topos место), нуклиды одного хим. элемента, т. е. разновидности атомов определенного элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Обладают ядрами с одинаковым числом протонов и разл. числом нейтронов,… … Химическая энциклопедия

ХЛОР — Cl (chlorum), химический элемент VII группы периодической системы элементов, член семейства галогенов (F, Cl, Br, I, At). Газообразный хлор выделил К.Шееле в 1774 по реакции соляной (хлороводородной) кислоты с пиролюзитом (MnO2), но не установил … Энциклопедия Кольера

Аргон — 18 Хлор ← Аргон → Калий … Википедия

ХЛОР — ХЛОР, С12, хим. элемент, порядковый номер 17, атомный вес 35,457. Находясь в VІI группе III периода, атомы хлора имеют 7 наружных электронов, благодаря чему X. ведет себя как типичный одновалентный металлоид. X. разделен на изотопы с атомными… … Большая медицинская энциклопедия

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ — ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ, периодический закон. Уже с давних пор были делаемы попытки установить зависимость свойств элементов от их атомного веса: Деберейнер (Dobereiner, 1817) указал на триад ы подобных элементов, между атомными весами к… … Большая медицинская энциклопедия

КАЛЬЦИЙ — Ca (calcium), химический элемент, относится к семейству щелочноземельных металлов Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, составляющих IIA подгруппу периодической системы элементов. Открыт Х.Дэви в 1808. Кальций третий после алюминия и железа из наиболее… … Энциклопедия Кольера

Галогены — В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете … Википедия

Источник

Чем отличаются изотопы хлора. Нуклиды

Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разную массу, называются изотопами (от слов «изос» – одинаковый, «топос» – место).

Сведения об изотопах позволяют дать точное определение понятия «химический элемент». Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Изотоп – это вид атомов с одинаковым зарядом ядер и одинаковой массой.

Мы узнали, что атомы делимы и не вечны. Остается рассмотреть вопрос: действительно ли атомы одного и того же элемента одинаковы между собой во всех отношениях, в частности действительно ли они имеют одну и ту же массу?

Так как общая масса электронов, входящих в состав атома, незначительна по сравнению с массой его ядра, атомные веса элементов должны быть кратными по отношению к массе протона или нейтрона, т. е. кратными единице. Иначе говоря, атомные веса всех элементов должны выражаться целыми числами (точнее, близкими к целым числам). На некоторых элементах этот вывод оправдывается. Но существует много элементов, атомные веса которых выражаются дробными числами. Например, атомный вес хлора 35,45. В действительности в природе нет ни одного атома хлора, который имел бы такую массу. Элемент хлор представляет собой смесь двух видов атомов: одни атомы хлора имеют атомную массу 35, а другие 37. Найденная химическими способами атомная масса хлора 35,45 – это лишь средний вес его атомов. Более легких атомов в хлоре содержится больше, чем более тяжелых; поэтому средняя масса атомов хлора 35,45 ближе к атомному весу легкой разновидности – атомов хлора.

Подобно хлору, большинство химических элементов представляют собой смеси атомов, отличающихся по атомному весу, но имеющих один и тот же заряд ядра.

Под химическим знаком хлора Cl подразумевают природную смесь обоих изотопов хлора. Когда же приходится говорить о каждом изотопе в отдельности, к знаку хлора приписывают численное значение массы атома изотопа, о котором идет речь 35 Cl, 37 Cl.

Подобно хлору, большинство химических элементов представляет смеси изотопов. Ядра изотопов каждого элемента содержа г одно и то же число протонов, но различное число нейтронов. Так, ядра изотопов 35 Cl и 37 Cl содержат по 17 протонов (порядковый номер хлора 17) и различное число нейтронов: ядра 35 Cl содержат 18 нейтронов, а ядра 37 Cl – 20 нейтронов.

Атомная масса элемента тем меньше, чем больше в состав элемента входит легких изотопов его. Если в состав элемента с меньшим порядковым номером входят преимущественно атомы тяжелых его изотопов, а в состав следующего за ним элемента – атомы более легких его изотопов, то окажется, что средняя масса атома элемента с большим порядковым номером будет не больше, а меньше среднего веса атома элемента с меньшим порядковым номером. Это, например, наблюдается у аргона Ar и калия К.

Чрезвычайное сходство химических свойств изотопов одного и того же элемента, несмотря на разную массу их атомов, подтверждает уже сделанный ранее вывод: свойства химических элементов зависят не столько от атомного веса, сколько от заряда атомного ядра.

Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (поваренная соль) NaCl. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов. Воды многих озер также содержат значительное количество NaCl. Он встречается также и в твердом виде, образуя местами в земной коре мощные пласты так называемой каменной соли. В природе распространены и другие соединения хлора, например хлорид калия в виде минералов карналлита KCl×MgCl 2 ×6H 2 O и сильвина KCl.

В обычных условиях хлор представляет собой газ желто-зеленого цвета (рис. 1), который хорошо растворяется в воде. При охлаждении из водных растворов выделяются кристаллогидраты, являющиеся кларатами приблизительного состава Cl 2 ×6H 2 Oи Cl 2 ×8H 2 O.

Рис. 1. Хлор в жидком состоянии. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса хлора

Относительной атомной массой элемента называют отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода. Относительная атомная масса безразмерна и обозначается A r (индекс «r» — начальная буква английского слова relative, что в переводе означает «относительный»). Относительная атомная масса атомарного хлора равна 35,457 а.е.м.

M r (Cl 2) = 35,457 × 2 ≈ 71.

Изотопы хлора

Известно, что в природе хлор может находиться в виде двух стабильных изотопов 35 Cl (75,78%) и 37 Cl (24,22%). Их массовые числа равны 35 и 37 соответственно. Ядро атома изотопа хлора 35 Cl содержит семнадцать протонов и восемнадцать нейтронов, а изотоп 37 Cl- такое же количество протонов и двадцать нейтронов.

Существуют искусственные изотопы хлора с массовыми числами от 35-ти до 43-х, среди которых наиболее стабильным является 36 Cl с периодом полураспада равным 301 тысяча лет.

Ионы хлора

На внешнем энергетическом уровне атома хлора имеется семь электронов, которые являются валентными:

В результате химического взаимодействия хлор может терять свои валентные электроны, т.е. являться их донором, и превращаться в положительно заряженные ионы или принимать электроны другого атома, т.е. являться их акцептором, и превращаться в отрицательно заряженные ионы:

Молекула и атом хлора

Примеры решения задач