Чем отличаются изотопы хим элемента
Разница между изотопами одного элемента
Установлено, что каждый химический элемент, находящийся в природе – это смесь изотопов (отсюда у них дробные атомные массы). Чтобы понять, чем отличаются изотопы один от другого, необходимо детально рассмотреть строение атома. Атом образует ядро и электронное облако. На массу атома влияют электроны, движущиеся с ошеломительной скоростью по орбиталям в электронном облаке, нейтроны и протоны, входящие в состав ядра.
Определение
Изотопы – это разновидность атомов какого-либо химического элемента. Электронов и протонов в любом атоме всегда равное количество. Поскольку они обладают противоположными зарядами (электроны – отрицательным, а протоны – положительным), атом всегда нейтрален (эта элементарная частица не несет заряда, он равен у нее нулю). При потере или захвате электрона атом теряет нейтральность, становясь либо отрицательным, либо положительным ионом.
Нейтроны не имеют заряда, зато их количество в атомном ядре одного и того же элемента может быть разным. Это никак не сказывается на нейтральности атома, однако влияет на его массу и свойства. Например, в любом изотопе атома водорода есть по одному электрону и протону. А количество нейтронов разное. В протии имеется всего лишь 1 нейтрон, в дейтерии – 2 нейтрона и в тритии – 3 нейтрона. Эти три изотопа заметно отличаются друг от друга по свойствам.
Сравнение
В них разное количество нейтронов, неодинаковая масса и различные свойства. Изотопы обладают идентичным строением электронных оболочек. Это значит, что они довольно близки по химическим свойствам. Поэтому им отведено в периодической системе одно место.
В природе обнаружены изотопы стабильные и радиоактивные (нестабильные). Ядра атомов радиоактивных изотопов способны самопроизвольно превращаться в другие ядра. В процессе радиоактивного распада они испускают различные частицы.
Большинство элементов имеет свыше двух десятков радиоактивных изотопов. К тому же радиоактивные изотопы искусственно синтезированы абсолютно для всех элементов. В естественной смеси изотопов их содержание незначительно колеблется.
Существование изотопов позволило понять, почему в отдельных случаях элементы с меньшей атомной массой обладают большим порядковым номером, чем элементы с большей атомной массой. Например, в паре аргон-калий аргон включает тяжелые изотопы, а калий – легкие изотопы. Поэтому масса аргона больше, чем калия.
Разница между изотопами и элементами
В ключевое отличие между изотопами и элементами заключается в том, что изотопы представляют собой разные формы одного и того же химического элемента, тогда как элементы представляют собой разновидност
Содержание:
В ключевое отличие между изотопами и элементами заключается в том, что изотопы представляют собой разные формы одного и того же химического элемента, тогда как элементы представляют собой разновидности атомов, имеющих одинаковое количество протонов в атомных ядрах.
Одинаковые атомы могут претерпевать небольшие изменения с образованием разных изотопов. Элемент может иметь несколько изотопов. Природа каждого изотопа влияет на природу элемента. Здесь мы будем подробно обсуждать изотопы и элементы, чтобы выяснить разницу между изотопами и элементами.
Что такое изотопы?
Атомы одного и того же элемента могут отличаться друг от друга. Эти разные атомы одного и того же элемента являются изотопами. Они отличаются друг от друга разным количеством нейтронов. Поскольку число нейтронов другое, их массовое число также отличается. Однако изотопы одного и того же элемента имеют одинаковое количество протонов. В природе разные изотопы встречаются в разных количествах. Следовательно, мы можем указать их частоту в процентах, называемую относительной численностью. Например, у водорода есть три изотопа, таких как протий, дейтерий и тритий. Число протонов в их атомных ядрах одинаково, но число нейтронов другое. Их нейтроны и относительные содержания следующие.
Кроме того, количество нейтронов важно для баланса стабильности ядер. Когда ядра становятся слишком тяжелыми, они становятся нестабильными, и, следовательно, эти изотопы становятся радиоактивными. Например, 238 U испускает излучение и распадается на ядра гораздо меньшего размера. Изотопы могут иметь разные свойства из-за разной массы. Например, у них могут быть разные вращения. Таким образом, их спектры ЯМР различаются. Однако их электронное число одинаково, что приводит к аналогичному химическому поведению.
Что такое элементы?
Каждый элемент имеет атомную массу, атомный номер, символ, электронную конфигурацию и т. Д. Хотя большинство элементов встречаются в природе, есть некоторые синтетические элементы, такие как калифорний, америций, эйнштейний и менделевий. Мы можем разделить все элементы на три группы; как металлы, металлоиды и неметаллы.
Кроме того, мы можем разделить их на группы и периоды на основе более конкретных характеристик. Кроме того, элементы в одной группе или периоде имеют определенные общие характеристики, и некоторые свойства могут изменяться последовательно, когда вы проходите через группу или период. Более того, элементы могут подвергаться химическим изменениям с образованием различных соединений; однако мы не можем дальше разрушать элементы простыми химическими методами.
В чем разница между изотопами и элементами?
В качестве еще одного важного различия между изотопами и элементами мы можем сказать, что атомная масса изотопа может быть вычислена простым сложением общей массы протонов и нейтронов в атомных ядрах, тогда как мы можем вычислить атомную массу химического элемента, используя атомную массу. массы его изотопов и их относительное содержание.
Изотопы
Изото́п (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидность атома (и ядра) какого-либо химического элемента, отличающаяся от других изотопов только количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N ). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12 C, 222 Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон).
Пример изотопов: 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O — три стабильных изотопа кислорода.
Содержание
Терминология
Основная позиция ИЮПАК состоит в том, что правильным термином в единственном числе для обозначения атомов (или ядер) одного химического элемента с одинаковой атомной массой является нуклид, а термин изотопы допускается применять для обозначения совокупности нуклидов одного элемента. Термин изотопы был предложен и применялся изначально во множественном числе, поскольку для сравнения необходимо минимум две разновидности атомов. В дальнейшем в практику широко вошло также употребление термина в единственном числе — изотоп. Кроме того, термин во множественном числе часто применяется для обозначения любой совокупности нуклидов, а не только одного элемента, что также некорректно. В настоящее время позиции международных научных организаций не приведены к единообразию и термин изотоп продолжает широко применяться, в том числе и в официальных материалах различных подразделений ИЮПАК и ИЮПАП. Это один из примеров того, как смысл термина, изначально в него заложенный, перестаёт соответствовать понятию, для обозначения которого этот термин используется (другой хрестоматийный пример — атом, который, в противоречии с названием, не является неделимым).
История открытия изотопов
Первое доказательство того, что вещества, имеющие одинаковое химическое поведение, могут иметь различные физические свойства, было получено при исследовании радиоактивных превращений атомов тяжёлых элементов. В 1906—1907 годах выяснилось, что продукт радиоактивного распада урана — ионий и продукт радиоактивного распада тория — радиоторий имеют те же химические свойства, что и торий, но отличаются от него атомной массой и характеристиками радиоактивного распада. Было обнаружено позднее, что у всех трёх продуктов одинаковы оптические и рентгеновские спектры. Такие вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по массе атомов и некоторым физическим свойствам, по предложению английского учёного Содди стали называть изотопами.
Изотопы в природе
Считается, что изотопный состав элементов на Земле одинаков во всех материалах. Некоторые физические процессы в природе приводят к нарушению изотопного состава элементов (природное фракционирование изотопов, характерное для лёгких элементов, а также изотопные сдвиги при распаде природных долгоживущих изотопов). Постепенное накопление в минералах ядер — продуктов распада некоторых долгоживущих нуклидов используется в ядерной геохронологии.
Применение изотопов человеком
Изотопы 60 Co и 137 Cs используются в стерилизации Υ-лучами (лучевая стерилизация) как один из методов физической стерилизации инструментов, перевязочного материала и прочего. Доза проникающей радиации должна быть весьма значительной — до 20-25 мкГр, что требует особых мер безопасности. В связи с этим лучевая стерилизация проводится в специальных помещениях и является заводским методом стерилизации (непосредственно в стационарах она не производится). [1]
ИЗОТОПЫ
Смотреть что такое ИЗОТОПЫ в других словарях:
ИЗОТОПЫ
(от Изо. и греч. tópos — место) разновидности одного химического элемента, занимающие одно место в периодической системе элементов Менделеева. смотреть
ИЗОТОПЫ
изотопы мн. Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся атомной массой.
ИЗОТОПЫ
разновидности данного хим. элемента, различающиеся по массе ядер. Обладая одинаковыми зарядами ядер Z, но различаясь числом нейтронов, И. имеют. смотреть
ИЗОТОПЫ
изото́пы (от греч. ísos одинаковый и tópos место), разновидности одного химического элемента, занимающие одно и то же место в периодической системе. смотреть
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
изото́пы (изо. гр. topos место) атомы одного и того же хим. элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов; им. смотреть
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
— атомы хим. элемента, обладающие разными массовыми числами, но имеющие одинаковый заряд атомных ядер и поэтому занимающие одно место в периодической системе Менделеева. Атомы разных изотопов одного и того же хим. элемента отличаются по числу нейтронов, входящих в состав ядра, и ядерным свойствам, но вследствие одинакового строения электронных оболочек имеют практически тождественные хим. свойства. Большинство хим. элементов состоит из смеси И. с разл. ат. в. В настоящее время известно 264 стабильных И., около 50 естественных радиоактивных И. и более 1000 искусственных радиоактивных И. См. Разделение изотопов в природе, Ряд радиоактивный.
ИЗОТОПЫ
[isotopes] (от греческого isos и topos-место) — разновидности одного химического элемента, занимающие одно место в Периодической системе элементов и идентичные по химическим свойствам, но разные по массе атомов и некоторым физическим свойствам. Такие вещества по предложению английского ученого Ф. Содди, стали называются изотопами. Известно 276 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному элементу, и около 1500 радиоактивных изотопов 105 природных и синтезированных элементов.
Возможность примешивать к природным химическим элементам их радиоактивные изотопы позволяет следить за химическими и физическими процессами, в которых участвует данный элемент, с помощью детекторов радиактивных излучений. Этот метод получил широкое применение в металлургии и материаловедении, например, для изучения процессов диффузии элементов в металлах и сплавах и др.
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
изотопы атомы одного и того же хим. элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но различное число нейтронов; имеют разные атомные масс. смотреть
ИЗОТОПЫ
1) Орфографическая запись слова: изотопы2) Ударение в слове: изот`опы3) Деление слова на слоги (перенос слова): изотопы4) Фонетическая транскрипция сло. смотреть
ИЗОТОПЫ
Различные формы одного и того же химического элемента, имеющие в ядре одинаковое число протонов, но разное — нейтронов. Некоторые из изотопов химических элементов являются радиоактивными (нестабильными). Отдельные атомы таких нестабильных изотопов распадаются (самопроизвольно превращаются в более устойчивые дочерние формы). Этот процесс протекает с постоянной скоростью. Измеряя количество дочерних изотопов, присутствующих в породе, ученые определяют возраст этой породы. смотреть
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
разновидности химического элемента, в ядре атомов которых одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Различают И. устойчивые и радиоактивные. смотреть
ИЗОТОПЫ
(от изо. и греч. место), разновидности атомов одного и того же хим. элемента, атомные ядра к-рых содержат одинаковое число протонов и разл. число ней. смотреть
ИЗОТОПЫ
Ударение в слове: изот`опыУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: изот`опы
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
гр. равный, одинаковый + место) — разновидности одного и того же элемента, отличающиеся массой ядер при одинаковом атомном номере (заряде ядра).
ИЗОТОПЫ
мн. (ед. изотоп м.) изотоптор (иреттик номери бирдей, бирок атомдук массасы ар түрдүү салмакта болгон атомдор).
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ
ИЗОТОПЫ мн. Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся атомной массой.
ИЗОТОПЫ
Мн. (ед. изотоп м) xüs. izotoplar (eyni kimyəvi element atomlarının müxtəlif növləri).
ИЗОТОПЫ
Полезное
Смотреть что такое «ИЗОТОПЫ» в других словарях:
ИЗОТОПЫ — (от изо. и греческого topos место), разновидности химических элементов, у которых ядра атомов (нуклидов) отличаются числом нейтронов, но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе химических … Современная энциклопедия
Изотопы — (от изо. и греческого topos место), разновидности химических элементов, у которых ядра атомов (нуклидов) отличаются числом нейтронов, но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе химических … Иллюстрированный энциклопедический словарь
ИЗОТОПЫ — (от изо. и греч. topos место) разновидности химических элементов, у которых ядра атомов отличаются числом нейтронов, но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе элементов. Различают… … Большой Энциклопедический словарь
ИЗОТОПЫ — ИЗОТОПЫ, хим. элементы, расположенные в одной и той же клетке периодической системы и следовательно обладающие одинаковым атомным номером или порядко вым числом. При этом И. не должны, вообще говоря, обладать одинаковым атомным весом. Различные… … Большая медицинская энциклопедия
ИЗОТОПЫ — разновидности данного хим. элемента, различающиеся по массе ядер. Обладая одинаковыми зарядами ядер Z, но различаясь числом нейтронов, И. имеют одинаковое строение электронных оболочек, т. е. очень близкие хим. св ва, и занимают одно и то же… … Физическая энциклопедия
изотопы — атомы одного и того же хим. элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но различное число нейтронов; имеют разные атомные массы, обладают одними и теми же хим. свойствами, но различаются по своим физ. свойствам, в частности… … Словарь микробиологии
ИЗОТОПЫ — атомы хим. элемента, обладающие разными массовыми числами, но имеющие одинаковый заряд атомных ядер и поэтому занимающие одно место в периодической системе Менделеева. Атомы разных изотопов одного и того же хим. элемента отличаются по числу… … Геологическая энциклопедия
Изотопы — Isotopes нуклиды, имеющие одинаковый атомный номер, но различные атомные массы (например, уран 235 и уран 238). Термины атомной энергетики. Концерн Росэнергоатом, 2010 … Термины атомной энергетики
ИЗОТОПЫ — (от изо. и греч. topos место), элементы с одинаковым порядковым номером, но с разной атомной массой. Большинство радиоактивных изотопов, важных для экологии, обладают энергией от 0,1 до 5 Мэв (чем выше энергия радиоактивных изотопов, тем больше … Экологический словарь
изотопы — Нуклиды, имеющие одинаковый атомный номер, но различные атомные массы (например, уран 235 и уран 238). [http://pripyat.forumbb.ru/viewtopic.php?id=25] Тематики атомная энергетика в целом EN isotopes … Справочник технического переводчика
ИЗОТОПЫ — разновидности атомов данного хим. элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но различное число нейтронов. И. имеют разные атомные (см.) и одинаковое число электронов в атомной оболочке, что определяет их очень близкие физ. хим.… … Большая политехническая энциклопедия