Чем опасна соляная кислота для человека
Соляная кислота
Соляная кислота – вещество неорганического происхождения. Относится к списку очень сильных кислот. Имеет несколько названий: хлористый водород, хлористоводородная кислота, хлористоводородная кислота.
Свойства Соляной кислоты
Хлористый водород в чистом виде является прозрачной жидкостью без запаха и оттенков. Но чаще всего используется техническая кислота. Она имеет примеси, поэтому обладает желтоватым оттенком. Хлористоводородная кислота, на открытом воздухе вступает в реакцию с воздухом. В процессе реакции от влаги воздуха и кислоты образуется туман.
Соляная кислота отлично растворяется в воде. В основном используется кислота высокой концентрации от 36.6% до 24%. Хлористый водород замечательно вступает в реакции с различными веществами:
Чем опасна соляная кислота
Хлористоводородная кислота является крайне опасным веществом. Оно едкое, способно разъесть кожу человека, органические материалы, а также металлические предметы. При взаимодействии с воздухом выделяется ядовитый пар. Он может привести к удушью, ожогам слизистой и кожи, разрушает зубы. Соляная кислота имеет 2 класс опасности.
Работы с соляной кислотой необходимо производить с особой осторожностью. При не больших объемах используют защиту органов дыхания (противогазы) и защитную одежду:
Ликвидацию аварий, при разливе соляной кислоты производят ее нейтрализацию большим количеством воды и раствором щелочей. Пострадавших от воздействия хлористого водорода сначала выводят из опасной зоны. Потом промывают кожу и глаза большим количеством воды и госпитализируют в мед учреждение для оказания помощи.
Перевозят соляную кислоту в пластмассовой или стеклянной таре. Большие объемы могут перевозить в металлической таре. Но металлические бочки или цистерны должны быть обработаны изнутри резиновым слоем. Вся тара должна быть герметично закрыта, чтобы избежать реакцию с воздухом.
Производство кислоты
На производстве соляная кислота получается из газообразного хлороводорода. Изначальное вещество хлороводород получается двумя способами:
Применение
Соляная кислота используется во многих отраслях:
Интересный факт
Соляная кислота содержится в желудке человека. Конечно, ее концентрация не высока всего 0.4%. НО такого количества достаточно для растворения лезвия бритвы за неделю! Желудок самостоятельно производит раствор соляной кислоты. Сам желудок защищен слизистой оболочкой. Слизистая ежедневно обновляется, чтобы заменить поврежденные участки. Кислота необходима для переваривания пищи и защиты организма от микробов.
Сегодня сложно обойтись без соляной кислоты. Она требуется во многих производственных процессах и медицине. В тоже время, это опасное химическое вещество. Оно требует соблюдения техники безопасности. В случае утечки, разлива соляной кислоты для устранения аварии и последствий требуется специальная одежда костюмы химзащиты. Наилучший выбор изолирующие и защитные костюмы серии Стрелец.
Действия в условиях возможного химического заражения (при аварии с выбросом соляной кислоты)
Памятка населению «Действия в условиях возможного химического заражения»
(при аварии с выбросом соляной кислоты)
Население, проживающие вблизи химически опасных объектов, должно знать свойства, отличительные признаки и потенциальную опасность аварийно химических опасных веществ, уметь действовать при возникновении аварии, оказывать первую медицинскую помощь пострадавшим.
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА – бесцветная прозрачная агрессивная негорючая жидкость с острым запахом хлористого водорода. Хорошо растворяется в воде во всех пропорциях, «дымит» на воздухе из-за образования хлористого водорода с парами воды капелек тумана. Разрушает бумагу, дерево, ткани. При попадании на кожу вызывает ожоги. Воздействие тумана соляной кислоты, образующегося в результате взаимодействия хлористого водорода с водяными парами воздуха, вызывает отравления. На расстоянии свыше 50 метров от очага концентрация резко уменьшается. Тяжелее воздуха.
При вдыхании паров : кашель, першение в горле, слезотечение, насморк, нарушение ритма дыхания, удушье, охриплость голоса, загрудинные боли, рвота с кровью.
При поступлении через рот : ожоги губ, слизистой полости рта, резкие боли за грудиной, боли в области желудка, рвота с кровью, охриплость голоса, спазм и отек гортани, болевой шок, коллапс.
Промышленные и гражданские противогазы, при их отсутствии – ватно-марлевые повязки, смоченные 5% раствором пищевой соды или гашеной извести. Для защиты кожи используют костюмы из кислотостойкой ткани, сапоги, рукавицы, перчатки из кислотостойкой резины.
МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ.
При ингаляционном отравлении – придать пострадавшему горизонтальное положение; свежий воздух, питье теплого молока с питьевой содой; антигистаминные и противокашлевые препараты.
При попадании через рот – обильное питье холод- ной воды с кусочками льда, молока (по возможности с несколькими взбитыми сырыми яйцами или антацидными препаратами, не содержащими гидрокарбонаты). Осторожно с введением карбонатов, «нейтрализацией».
. Противопоказано вызывать рвоту искусственным путем.
. Во всех случаях срочная госпитализация.
ПОРЯДОК ДЕЙСТВИЙ НАСЕЛЕНИЯ ПРИ ОПОВЕЩЕНИИ ОБ АВАРИИ С ВЫБРОСОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
1. Выслушайте сообщения и рекомендации по радиоприемнику или телевизору
2. Наденьте средства защиты органов дыхания и кожи
При наличии индивидуальных средств защиты, убежища, а также возможности выхода из зоны аварии:
1. Наденьте средства защиты органов дыхания и кожи;
2. Закройте окна и форточки;
3. Отключите газ, воду, электричество, погасите огонь в печи;
4. Возьмите необходимые вещи и документы;
5. Возьмите питание (трехдневный запас непортящихся продуктов);
6. Укройтесь в ближайшем убежище или покиньте район аварии.
При движении на зараженной местности соблюдайте следующие правила:
— двигайтесь быстро, но не бегите и не поднимайте пыли;
— не прислоняйтесь к зданиям и не касайтесь окружающих предметов;
— не наступайте на встречающиеся на пути капли жидкости или порошкообразные россыпи неизвестных веществ;
— не снимайте средства индивидуальной защиты;
— при обнаружении на коже, одежде, обуви, средствах индивидуальной защиты капель сильнодействующих ядовитых веществ удалите их тампоном из бумаги, ветоши или носовым платком, по возможности промойте зараженное место водой;
— оказывайте помощь пострадавшим, детям и престарелым, не способным двигаться самостоятельно;
— не принимайте пищу, не пейте воду.
При отсутствии индивидуальных средств защиты, убежища, а также возможности выхода из зоны аварии:
1. Плотно закройте окна и двери;
2. Входные двери плотно зашторьте плотной тканью;
3. Проведите герметизацию жилища, заклейте окна и стыки рам пленкой, лейкопластырем или обычной бумагой.
ВАЖНО : п ри авариях с выбросом соляной кислоты необходимо укрываться на верхних этажах зданий, следует избегать пониженных участков местности, подвалов, цокольных этажей.
Действия населения после выхода из зоны химического заражения
Соляная кислота
Соляная кислота (пищевая добавка Е507) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Получают абсорбцией хлороводорода водой. Хлористоводородная кислота, получаемая при производстве хлорированных углеводородных инсектицидов, считается непригодной для использования в пищевых продуктах. Примеси: сульфаты.
Пищевая добавка Е507 относится к регуляторам кислотности синтетического происхождения, используется в технологических целях в процессе производства пищевых продуктов.
Историческая справка
Впервые это вещество было обнаружено алхимиками около 800 г.н.э., путём смешивания поваренной соли с серной кислотой, и получила название «купорос». Иоганн Глаубер в ⅩⅦ в. получил соляную кислоту из поваренной соли и серной кислоты. В 1790 году британский химик Гемфри Дэви получил хлороводород из водорода и хлора, таким образом установив его состав. Возникновение промышленного производства соляной кислоты связано с технологией получения карбоната натрия: на первой стадии этого процесса поваренную соль вводили в реакцию с серной кислотой, в результате чего выделялся хлороводород. В 1863 году в Англии был принят закон «Alkali Act», согласно которому запрещалось выбрасывать этот хлороводород в воздух, а необходимо было пропускать его в воду. Это привело к развитию промышленного производства соляной кислоты. Дальнейшее развитие произошло благодаря промышленным методам получения гидроксида натрия и хлора путём электролиза растворов хлорида натрия.
Влияние на организм человека
Контакт с соляной кислотой может привести к негативным последствиям. Из-за того, что это едкое вещество, следует избегать попаданий Е507 на открытые участки кожи и слизистые оболочки, в противном случае может образоваться сильный ожог. Наибольшую опасность кислота представляет для глаз. В момент раскупоривания сосуда с соляной кислотой, мгновенно выделяются пары хлороводорода и образуется туман, вдыхание которых ведёт к сильному раздражению дыхательных путей и слизистых оболочек, удушью. Вступая в реакцию с хлорной известью, перманганатом калия или диоксидом марганцы, Е507 образует очень токсичный и опасный газообразный хлор. Тем не менее, слабые растворы Е507, используемые в пищевой промышленности, человеческому здоровью ничем не грозят.
Соляная кислота — входит в состав желудочного сока, поэтому иногда её слабоконцентрированный раствор назначают при недостаточной кислотности желудочного сока.
Применение
Пищевая промышленность
В качестве катализатора гидролиза белков и углеводов.
В производстве инвертного сиропа кислоту используют в виде 25 %-го или 10 %-го раствора. К охлаждённому до 80–90 °C сахарному сиропу добавляют раствор кислоты и выдерживают при этой температуре в течение 60 минут (25 %-й р-р кислоты) или 15–25 минут (10 %-й раствор кислоты) при перемешивании. Расход 25 %-го раствора кислоты составляет 1,1 кг или 0,817 л на 1 т сахара. Количество 10 %-го раствора кислоты в зависимости от качества сахара изменяется в пределах 0,15–0,3 % от массы сахара: при использовании рафинированного сахара достаточно 0,15 %, а для сахарного песка требуется 0,2–0,3 %. Используется для подкисления мелассного сусла в производстве спирта.
Соляная кислота по ГОСТ 3118-77 «Кислота соляная. Технические условия» внесена в перечень сырья в ГОСТ 12712-80 «Водки и водки особые. Технические условия».
Промышленность
Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
Медицина
Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3–0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.
Беременность и грудное вскармливание
Применение при беременности
Адекватных и хорошо контролируемых исследований о возможности применения соляной кислоты у беременных женщин не проведено.
Применение в период грудного вскармливания
Специальных исследований о возможности применения соляной кислоты в период грудного вскармливания не проведено.
Особые указания
В Российской Федерации, Евросоюзе, на Украине и в большинстве стран мира пищевая добавка Е507 разрешена для применения в пищевой промышленности.
Гигиенические нормы
В Российской Федерации разрешена в качестве кислоты в продукты согласно ТИ в количестве согласно ТИ индивидуально или в комбинации с хлоридами (п. 3.2.20 СанПиН 2.3.2.1293-03).
Опасность производственных объектов, использующих соляную кислоту
Опубликовано: 19.05.2015 Рубрика: Статьи Автор: Единый Стандарт
Соляная кислота – довольно частый гость на химических предприятиях. А побочный эффект ее использования – выбросы, опасные для здоровья. Потому каждый ОПО (опасный производственный объект), где используется эта жидкость, должен быть оценен с точки зрения безопасности по всем правилам. Для примера возьмем целый склад этого вещества, проанализируем степень риска и уровень опасности объекта.
Соляная кислота квалифицируется как токсичное вещество и представляет второй класс опасности для человеческого организма. Особо опасно поражение «кислотным туманом» – хлористый водород в газообразном состоянии. Вдохнешь такое облачко – насморк, кашель, конъюнктивит и прочие «прелести» повреждения дыхательных путей обеспечены. Более длительный контакт грозит разрушением зубов и воспалениями кожи. А на ОПО при декларировании забывают об опасности испарений кислоты, занижая уровень риска объекта. Ожог же соляной кислотой заставит кожу пузыриться. Это чудо химии еще и реагирует с любым металлом, оксидами металлов и солями. Потому оборудование, использующее раствор, должно иметь специальное покрытие.
Наш ОПО состоит из трех составляющих. Собственно, склада с двенадцатью вертикальными емкостями для хранения вещества, платформы разгрузки вагонов с цистернами, системы трубопроводов для подачи кислоты в производство. Цистерны разгружают с помощью сифонов с насосами. Хранение опасной жидкости происходит «под наливом». Выбросы концентрируются в абсорбере и нейтрализуются. Транспортируют жидкость через углеграфитовые насосы. Из кислоты готовят травильный раствор, который после отработки возвращается обратно и подвергается регенерации.
Помещение склада дополнено герметичным поддоном максимального объема. Несколько дренажных насосов выполняют откачку пролитого вещества. Присутствует и автоматическая система сигнализации, срабатывающая при превышении допустимой концентрации хлористого водорода на объекте. На этот случай предусмотрена аварийная вентиляция.
На объекте задействованы 17 рабочих, до пяти человек в смену. Обслуживающие подразделения расположены на расстоянии 500 м. (зона смертельного поражения). На таком же расстоянии находится один из поселков, второй отодвинут на 800м.
Но аварии с химическим поражением персонала бывали. Радует, что только три, у других двадцать одна. Все эти случаи четко дали понять угрозу разгерметизации сосудов и пищу для глубокого анализа. Аналитика выдала три причины аварийной ситуации: отказ техники, ошибки работников и природные явления. Усугубляющими факторами становятся излишняя длина коммуникаций, большой объем кислоты в одном сосуде, множество насосов, грозящих выбросами при неполадках и агрессивность самого раствора. Если авария случилась в помещении склада, то зона поражения за стены не выйдет, а в самом помещении есть абсорберы и системы защиты. А случись то же самое вне складских стен, к примеру, разгерметизация цистерны вагона – получим и растекание, и испарения со всеми последствиями.
Для разбора полетов приняты следующие группы аварий:
Первые два сценария схожи: пролилось, испарилось и поразило окружающих. С третьим интереснее: если цистерна лопнула на платформе, вещество попадет в предусмотренный приямок, перетечет по желобу и особого вреда не нанесет. А если то же самое произошло на рельсах, кислота растечется по земле, облако водорода попадет в атмосферу и начнет поражать все вокруг.
Существует несколько методик по расчету социального ущерба при каждом сценарии. При самых худших условиях (максимальная скорость ветра, быстрое распространение вещества, медленная реакция людей) число погибших на предприятии составит не более семи человек плюс несколько жителей близлежащих населенных пунктов. В реальности же жертв может вообще не быть, ибо персонал при аварии умеет спасаться бегством.
После всей аналитической работы имеем итоговые результаты. Частота чрезвычайных происшествий – раз в восемьдесят лет. Возможные причины – человеческий фактор и отказ оборудования. Самая опасная авария – нарушение целостности железнодорожной цистерны, при которой радиус смертельно опасной зоны составит 500м. Число погибших – от шести до девяти человек. Население в окружающих населенных пунктах пострадать не должно. Потеря продукции – до 15 кг. Общий уровень риска возникновения аварийной ситуации не выходит за рамки общепринятых мировых стандартов, потому «любимый город может спать спокойно».
Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.
Соляная кислота — одна из самых сильных кислот, чрезвычайно востребованный реактив
Соляная кислота — неорганическое вещество, одноосновная кислота, одна из 
самых сильных кислот. Используются также другие названия: хлористый водород, кислота хлороводородная, кислота хлористоводородная.
Свойства
Кислота в чистом виде представляет собой жидкость без цвета и запаха. Техническая кислота обычно содержит примеси, которые придают ей слегка желтоватый оттенок. Соляную кислоту часто называют «дымящей», так как она выделяет пары хлороводорода, вступающие в реакцию с влагой воздуха и образующие кислотный туман.
Очень хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре максимально возможное по массе содержание хлороводорода —38%. Кислота концентрации большей 24% считается концентрированной.
Хлористоводородная кислота активно вступает в реакции с металлами, оксидами, гидроксидами, образуя соли — хлориды. HCl взаимодействует с солями более слабых кислот; с сильными окислителями и аммиаком.
Для определения соляной кислоты или хлоридов используют реакцию с нитратом серебра AgNO3, в результате которой выпадает белый творожистый осадок.
Техника безопасности
Вещество очень едкое, разъедает кожу, органические материалы, металлы и их окислы. На воздухе выделяет пары хлороводорода, которые вызывают удушье, ожоги кожи, слизистой глаз и носа, повреждают органы дыхания, разрушают зубы. Соляная кислота относится к веществам 2 степени опасности (высокоопасным), ПДК реактива в воздухе составляет 0,005 мг/л. Работать с хлористым водородом можно только в фильтрующих противогазах и защитной одежде, включая резиновые перчатки, фартук, спецобувь.
При разливе кислоты ее смывают большим количеством воды или нейтрализуют щелочным растворами. Пострадавших от кислоты следует вынести из опасной зоны, промыть кожу и глаза водой или содовым раствором, вызвать врача.
Перевозить и хранить хим реактив допускается в стеклянной, пластиковой таре, а также в металлической таре, покрытой изнутри резиновым слоем. Тара должна герметично закрываться.
Получение
В промышленных масштабах соляную кислоту получают из газообразного хлороводорода (HCl). Сам хлороводород производится двумя основными способами:
— экзотермической реакцией хлора и водорода — таким образом получают реактив высокой чистоты, например, для пищевой промышленности и фармацевтики;
— из сопутствующих промышленных газов — кислота на основе такого HCl называется абгазной.
Это любопытно
Именно соляной кислоте природа «поручила» процесс расщепления пищи в организме. Концентрация кислоты в желудке составляет всего 0,4%, но этого оказывается достаточно, чтобы за неделю переварить бритвенное лезвие!
Кислота вырабатывается клетками самого желудка, который защищен от этой агрессивной субстанции слизистой оболочкой. Тем не менее, его поверхность обновляется ежедневно, чтобы восстановить поврежденные участки. Кроме участия в процессе переваривания пищи, кислота выполняет еще и защитную функцию, убивая болезнетворные микроорганизмы, попадающие в организм через желудок.
Применение
— В медицине и фармацевтике — для восстановления кислотности желудочного сока при его недостаточности; при анемии для улучшения всасываемости железосодержащих лекарств.
— В пищепроме это пищевая добавка, регулятор кислотности Е507, а также ингредиент сельтерской (содовой) воды. Используется при изготовлении фруктозы, желатина, лимонной кислоты.
— В химической промышленности — основа для получения хлора, соды, 
глутамината натрия, хлоридов металлов, например, хлорида цинка, хлорида марганца, хлорида железа; синтеза хлорорганических веществ; катализатор в органических синтезах.
— Больше всего производимой в мире хлористоводородной кислоты расходуется в металлургии для очистки заготовок от окислов. Для этих целей применяется ингибированная техническая кислота, в состав которой введены специальные ингибиторы (замедлители) реакции, благодаря чему реактив растворяет окислы, но не сам металл. Также соляной кислотой травят металлы; очищают их перед лужением, пайкой, гальванированием.
— Обрабатывают кожу перед дублением.
— В добывающей отрасли востребована для очистки буровых скважин от отложений, для обработки руд и горных пластов.
— В лабораторной практике хлористоводородная кислота используется как популярный реактив для аналитических исследований, для очистки сосудов от трудноудаляемых загрязнений.
— Применяется в каучуковой, целлюлозно-бумажной индустрии, в черной металлургии; для очистки котлов, труб, оборудования от сложных отложений, накипи, ржавчины; для очистки керамических и металлических изделий.