Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему фермента

Реакции. Теория Бренстеда и Лоури.

Итоговое тестирование

Кинетика и катализ.

1. От каких факторов зависит энергия активации реакции?

1)от высоты энергетического барьера;

2. Механизм некоторой реакции включает несколько стадий. Определена самая быстрая и самая медленная стадия. Как относятся между собой энергии активации этих стадий?

2)энергия активации медленной больше энергии активации быстрой;

3. Реакция имеет нулевой порядок. Как изменяется во времени концентрация продукта реакции?

4. как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

1)простые и сложные;.

5. Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введение в систему фермента: а)уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в)ростом числа активных молекул; г)уменьшением числа столкновений молекул.

6.Действие катализаторов: а)изменяет тепловой эффект; б)снижает энергию активации; в)увеличивает скорость прямой и обратной реакции; г)является избирательным:

7. При повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства реакций:

1)увеличивается в 2-4 раза;

8. Скорость сложных реакций определяется:

1)скоростью самой медленной стадии;

9. Скорость химической реакции зависит от:

2)природы реакции веществ, температуры, концентрации

10. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменяется: а)А(г) + В(г);

б)2А(г) + В2(г); в)2А(т) +2В(г); г)3А(г) + В2(г).

Термодинамика.

1.Открытой системой называют такую систему, которая:

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

2.Порцессы протекающие при постоянном давлении называются:

3. Эндергоничекие реакции в организме требуют подвода энергии, так как:

4. Выберите правильное утверждение: энтропия системы увеличивается при:

5. Самопроизвольным называется процесс, который:

3)осуществляется без затраты энергии извне;

6. Каковы особенности биохимических процессов: а)подчиняются принципу энергетического сопряжения; б)как правило обратимы; в) сложные; г) только экзергонические (∆ Ģ

3.Коллигативные свойства растворов.

1.Коллигативные свойства растворов зависят от :

3)числа частиц растворенного вещества;

2. Осмотическое давление сантимолярного раствора NaCI по сравнению с сантимолярным раствором AICI₃ будет:

2) ниже, так как i (NaCI)

4. Молярная концентрация эквивалента вещества ( Х ) показывает, сколько:

4) моль вещества эквивалента содержится в 1 литре раствора.

5. Эквивалент вещества – это:

3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции

эквивалента одному иону водорода или одному электрону;

6. Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:

3)реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному иону

водорода или одному электрону в данной реакции.

8. Титрантом в алкалиметрии является:

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

10. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакциях:

Источник

От чего зависит активность ферментов?

Свойства ферментов

1. Зависимость скорости реакции от температуры

Зависимость скорости реакции от температуры

Закон о повышении скорости реакции в 2-4 раза при повышении температуры на 10°С справедлив и для ферментативных реакций, но только в пределах до 55-60°С, т.е. до температур денатурации белков. При понижении температуры активность ферментов понижается, но не исчезает совсем.

Ферменты могут быть очень чувствительны к изменению температуры:

Бывают и уникальные ситуации:

2. Зависимость скорости реакции от рН

Зависимость также описывается колоколообразной кривой с максимумом скорости при оптимальном для данного фермента значении рН.

Данная особенность ферментов имеет существенное значение для организма в его адаптации к изменяющимся внешним и внутренним условиям. Сдвиги величины рН вне- и внутри клетки играет роль в патогенезе заболеваний, изменяя активность ферментов разных метаболических путей.

Для каждого фермента существует определенный узкий интервал рН среды, который является оптимальным для проявления его высшей активности. Например, оптимальные значения рН для пепсина 1,5-2,5, трипсина 8,0-8,5, амилазы слюны 7,2, аргиназы 9,7, кислой фосфатазы 4,5-5,0, сукцинатдегидрогеназы 9,0.

Зависимость скорости реакции от величины pH

Зависимость активности от кислотности среды объясняется наличием аминокислот в структуре фермента, заряд которых изменяется при сдвиге рН (глутамат, аспартат, лизин, аргинин, гистидин). Изменение заряда радикалов этих аминокислот приводит к изменению их ионного взаимодействия при формировании третичной структуры белка, изменению его заряда и появлению другой конфигурации активного центра и, следовательно, субстрат связывается или не связывается с активным центром.

Изменение активности ферментов при сдвиге рН может нести и адаптивные функции. Так, например, в печени ферменты глюконеогенеза требуют меньшей рН, чем ферменты гликолиза, что удачно сочетается с закислением жидкостей организма при голодании или физической нагрузке.

Для большинства людей сдвиги величины рН крови за пределы 6,8-7,8 (при норме 7,35-7,45) несовместимы с жизнью из-за дисбаланса скорости ферментативных реакций. В то же время у некоторых марафонцев обнаружено снижение рН крови в конце дистанции до 6,8-7,0. И ведь при этом они сохраняли работоспособность!

3. Зависимость от количества фермента

При увеличении количества молекул фермента скорость реакции возрастает непрерывно и прямо пропорционально количеству фермента, т.к. большее количество молекул фермента производит большее число молекул продукта.

Зависимость скорости реакции
от количества фермента

4. Зависимость скорости реакции от концентрации субстрата

При увеличении концентрации субстрата скорость реакции сначала возрастает, т.к. к катализу добавляемых молекул субстрата подключаются новые и новые молекулы фермента. Т.е. скорость накопления продукта возрастает, и это означает увеличение активности фермента. Затем наблюдается эффект насыщения (плато на кривой), когда все молекулы фермента заняты молекулами субстрата и непрерывно ведут катализ, здесь скорость реакции максимальна. В некоторых случаях, при дальнейшем увеличении концентрации субстрата между его молекулами возникает конкуренция за активный центр фермента и активность фермента (скорость реакции) снижается.

Источник

Влияние концентраций субстрата и фермента на скорость ферментативной реакции

Из приведенного ранее материала вытекает важное заключение: одним из наиболее существенных факторов, определяющих скорость ферментативной реакции, является концентрация субстрата (или субстратов) и продукта (продуктов). При постоянной концентрации фермента скорость реакции постепенно увеличивается, достигая определенного максимума (см. рис. 4.12, 4.13), когда дальнейшее увеличение количества субстрата практически не оказывает влияния на скорость ферментативной реакции. В таких случаях принято считать, что субстрат находится в избытке, а фермент полностью насыщен, т.е. все молекулы фермента связаны с субстратом. Ограничивающим скорость реакции фактором в последнем случае становится концентрация фермента. Именно при этих условиях определяют величину максимальной скорости (V_max) и значения константы Михаэлиса (K_m) (см. рис. 4.13; 4.14).

Рис. 4.19. Зависимость скорости реакции от концентрации фермента в присутствии насыщающих концентраций субстрата.

Скорость любой ферментативной реакции непосредственно зависит от концентрации фермента (рис. 4.19). Существующая линейная зависимость между этими величинами, когда скорость реакции прямо пропорциональна количеству присутствующего фермента, справедлива только в определенных условиях, например в начальный период ферментативной реакции, так как в этот период практически не происходит обратной реакции, а концентрация продукта оказывается недостаточной для обратимости реакции.

Именно в этом случае скорость реакции (точнее, начальная скорость реакции v) будет пропорциональна концентрации фермента. Как было отмечено, фермент является одной из реагирующих молекул в химической реакции и при взаимодействии с субстратом образует промежуточный фермент-субстратный комплекс, который далее подвергается распаду на продукт и свободный фермент:

Если упростить это уравнение, исключив промежуточный ES-комплекс:

то в уравнениях для скоростей прямой и обратной реакций обязательным компонентом является концентрация фермента:

Как видно, константа равновесия (K_р) ферментативной реакции не зависит от концентрации фермента. Определяя скорость и направление химической реакции, фермент тем не менее не оказывает влияния на конечные (равновесные) концентрации реагирующих молекул и продуктов, определяющих величину константы равновесия.

Источник

Какое утверждение справедливо: а в состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ и продуктов реакции со временем не изменяются; б при равнове

Главная > Документ

Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;

температурная зависимость константы скорости;

изменение энергии активации при изменении температуры;

возрастания числа активных молекул.

Укажите правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции:

=K C a C b ;

= ±;

Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции:

= γ;

=K C a C b ;

Если константа скорости одной реакции (к) больше константы скорости второй реакции (к * ), то такое соотношение между энергиями активации этих реакций:

Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?

Как можно увеличить скорость реакции синтеза аммиака N 2(г) +3H 2(г) ↔2NH 3(г), ∆Н‹0?а) повысить температуру, б) уменьшить концентрацию азота, в) увеличить давление, г) уменьшить объем реакционной смеси:

Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) возрастанием числа столкновений, г) ростом числа активных молекул.

действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

возникновением активированных комплексов;

увеличением числа столкновений;

возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;

изменением энергии активации.

Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов?

существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;

существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения;

образованием активированного комплекса;

существенным увеличением числа столкновений.

Действие ферментов: а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

Действие катализаторов: а) а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

При действии ферментов: а) снижается энергия активации, б) увеличивается скорость прямой и обратной реакций, в) изменяется тепловой эффект реакции, г увеличивается скорость только прямой реакции.

чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений молекул.

Источник

Гетерогенные процессы и равновесия 1 страница

На силикагеле;

А)-г, б)-б;

Б, в, г;

Б, в, г;

Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;

А, в, г;

Увеличивается в 2-4 раза;

При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;

Последовательные;

Экзо- и эндотермических;

Параллельными;

Последовательными;

Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3) реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4) реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

37. Скорость параллельных реакций определяется:

1) скоростью самой медленной стадии;

2) разностью скоростей всех стадий;

3) суммой скоростей всех стадий;

4) скоростью самой быстрой стадии.

38. Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образует конечный продукт называется:

39. Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:

40. Экспериментально установлено, что кинетическое уравнение реакции: 2 NO _(г)+ О_2(г)→2NO_2(г) имеет вид u = kc 2 (NO)c(О₂)

1) реакция является тримолекулярной;

2) реакция протекает в одну стадию;

3) реакция имеет третий порядок;

4) реакция идет первый порядок как по кислороду, так и по монооксиду азота.

41. С ростом температуры увеличивается скорость реакций:

42. К какому типу реакции относятся реакции гидролиза бедков?

43. Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций, б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г) эндэргонический процесс.

44. Как формулируется правило Вант-Гоффа?

2) для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры;

3) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам реакции;

4) при понижении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

45. при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций:

3) уменьшается в 2-4 раза;

4) увеличивается в 7-8 раз.

46. Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:

2) 7-9;

47. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом:

1) увеличением средней кинетической энергии молекул;

2) возрастанием числа активных молекул;

3) ростом числа столкновений;

4) уменьшением энергии активации реакции.

48. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

1) изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;

2) температурная зависимость константы скорости;

3) изменение энергии активации при изменении температуры;

4) возрастания числа активных молекул.

49. Укажите правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции:

3) =K C a C b ;

4) = ± ;

50. Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции:

1) = γ;

3) =K C a C b ;

51. Если константа скорости одной реакции (к) больше константы скорости второй реакции (к * ), то такое соотношение между энергиями активации этих реакций:

3) нельзя определить;

52. Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?

2) обратная.

53. Как можно увеличить скорость реакции синтеза аммиака N_2(г)+3H_2(г)↔2NH_3(г), ∆Н‹0?а) повысить температуру, б) уменьшить концентрацию азота, в) увеличить давление, г) уменьшить объем реакционной смеси:

54. Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) возрастанием числа столкновений, г) ростом числа активных молекул.

55. действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

1) возникновением активированных комплексов;

2) увеличением числа столкновений;

3) возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;

4) изменением энергии активации.

56. Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов?

2) существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения;

3) образованием активированного комплекса;

4) существенным увеличением числа столкновений.

57. Действие ферментов: а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

58. Действие катализаторов: а) а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным.

59. При действии ферментов: а) снижается энергия активации, б) увеличивается скорость прямой и обратной реакций, в) изменяется тепловой эффект реакции, г увеличивается скорость только прямой реакции.

60. чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений молекул.

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ.

Строение атома, химическая связь, свойства элементов и их соединений

1. К элементарным частицам относятся: а) атомы; б) молекулы; в) протоны; г) электроны; д) ядра атомов 4)в,г

2. Выберите правильное утверждение: у изотопов элемента одинаково: а) число нейтронов; б)число протонов; в) число электронов; г) массовое число; д) атомная масса; е) порядковый номер 1)б, в, е;

4. Принцип наименьшей энергии справедлив для атома: а) в основном состоянии; б) в возбужденном состоянии; в) в основном и возбужденном состоянии; г) имеющего минимальную энергию. 2) а.г

5. В какой последовательности в многоэлектронном атоме заполняются энергетические подуровни: а) 2p3s3p3d; б) 2p3s3p4s3d; г) 4s4p4d4f: 2) б,в

7. Чему равно число орбиталей на р- уровне?3)3;

8. Как обозначается подуровень, для которого n=4, l=0? 4)4s.

9. Какое квантовое число характеризует размер электронного облака? 1)n;

10. Чем меньше энергия ионизации, тем: а) атом легче отдаёт электрон; б) атом труднее отдает электрон; в) сильнее металлические свойства; г) слабее металлические свойства. 3)а, в;

12. Какова электронная конфигурация атома олова Sn?1)[Kr] 4d 10 5s 2 5p 2

13. Распределение электронов в атомах подчиняется: а) принципу минимума энергии; б) принципу Паули; в) правилу Гунда; г)правилу Клечковского. а, б, в, г

14. Предложенная формулировка: Электроны в невозбужденном атоме распределяются по энергетическим уровням так, чтобы их суммарная энергия была минимальна – это:принцип минимума энергии;

18. Назовите элемент, атом которого имеет в основном состояние 3 неспаренных электрона на 4 р-подуровне:As;

19. Назовите элемент 4-го периода с максимальным числом неспаренных электронов.Cr;

20. На основании электронного строения атомы серы определите число электронов, принимающих участие: а) в восстановлении; б) в окислении. а-2; б-6;

21. Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве?m;

22. Простой ион, имеющий в своем составе 18 и 16 протонов, имеет заряд ядра, равный:+16;

23. Какой атом наиболее сильный окислитель?…2s 2 p 5 ;

24. Каково строение внешнего энергетического уровня s-элементов?ns 1-2 ;

25. Каково строение внешнего энергетического уровня р-элементов?ns 2 np 1-6;

26. Какова электронная формула валентных электронов d-элементов?(n-1) d 1-10 ns 1-2 ;

27. Выберите ряд элементов, состоящих только из:

a) d-элементов: б) p-элементов:

а) Ge, Ti, Zn, Sn, Si б) Si, As, S, Te, Kr

в) La, Ge, Zr, V, Co г) La, Zn, Zr, V, Co

28. d-элементы – это:металлы;

32. У атома какого элемента 4-го периода на d-подуровне наибольшее число неспаренных электронов? Mn;

33. Какова формула валентных электронов атома Fe?…4s 2 3d 6 ;

34. Какова формула валентных валентных электронов атома Cu?…4s 1 3d 10 ;

35. Какова формула валентных электронов атома Cr?…4s 1 3d 5 ;

36. Какова формула валентных электронов атома Mn?…4s 2 3d 5 ;

37. Какова формула валентных электронов атома Ag?5s 1 4d 10 ;

39. Какова степень окисления и валентность углерода в оксиде углерода СО?+2, III;

40. Энергия отрыва электрона от атома элемента с образованием катиона – это:энергия ионизации;

41. Энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона – это:энергия сродства к электрону;

42. Выберите правильное утверждение. В главных подгруппах ПСЭ сверху вниз: а) радиус атома увеличивается; б) сродство к электрону уменьшается; в) электроотрицательность увеличивается; г) энергия ионизации увеличивается.б, в;

43. Выберите правильную последовательность увеличения энергии ионизации у атомов элементов: Na, Al, K.K Cl>Ar;

58. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО₃. Его водородное соединение содержит 2, 47% водорода. Этот элемент:Se;

59. Как меняется восстановительная активность в ряду Ве-Ва?увеличивается;

60. Металлический характер свойств атомов элементов в ряду: Mg-Ca-Sr-Ba:возрастает;

61. Какие элементы: C, Si, N, Se, P, V образуют летучие водородные соединения с формулой ЭН₃?N, P;

62. Выберите элементы, высший оксид которых имеет формулу ЭО₃: Al, Se, Sn, Cr, Cl, S, As. Se, Cr, S;

63. В ряду H₂SiO₃— H₃SiO₄ – H₂SO₄ – HClO₄ кислотные свойства:усиливаются;

64. Выберите элемент, высший гидроксид которого является сильной кислотой:Cl;

65. Выберите последовательность элементов, записанных в порядке увеличения основного характера их высших оксидов и гидроксидов: а) Ba, Sr, Ca, Mg, Be; б) Na, Mg, Al, Si, P; в) P, Si, Al, Mg, Na; г) Be, Mg, Ca, Sr, Ba.в, г.

66. Элементы II- А группы являются:слабыми восстановителями;

68. С атомами каких элементов характерны химические связи атомов азота в организме?с Н и С;

69. Выбрать ряд соединений, в которых есть только ковалентная полярная связь:HCl, NH₃, SiH₄.

70. Для Na и К наиболее характерно образование: а) ионных соединений; б) соединений с ковалентной связью; в) прочных комплексов с биолигандами; г) аквакомплексов. а, г;

71. Катионы s-элементов относятся к:«жестким» кислотам Льюиса;

72. Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16?ковалентная полярная;

73. Ковалентная связь, образующаяся по донорно- акцепторному механизму, присутствует в соединении: [Ag(NH₃)₂]Cl.

74. Укажите соединения, в которых есть ионная связь: а) HF; б) CaBr₂; в) BF₃; г) K[BF₄].б, г.

75. Молекула будет полярной, если: а) содержит полярные связи; б) имеет симметричную структуру; г) имеет высокие температуры плавления и кипения.а, б;

76. Укажите тип химической связи в молекуле NaCl.ионная;

77. Молекула воды имеет пространственное строение:угловое;

78. Для большинства солей характерна:ионная решетка;

79. С позиции реакционной способности соединений большую роль играет поляризуемость связей. Какая связь легче поляризуется?C=S.

80. В зависимости от способности поляризоваться атомы, молекулы, ионы подразделяют на «мягкие» и «жесткие». Выберите правильное утверждение: а) «мягкие» частицы – легкополяризуемые; б) «мягкие» частицы – малополяризуемые; в) «жесткие» частицы – легкополяризуемые; г) «жесткие» частицы – малополяризуемые.а, г;

81. Выберите правильное утверждение:чем больше поляризаемость связей, тем выше ее реакциооная способность;

82. у какого соединения полярность связи выше?H₂O;

84. Чем больше энергии, тем:связь прочнее;

87. Водородная связь образуется между: а) молекулами воды; б) молекулами всех галогенодородов; в) группами нуклеиновых кислот, г) молекулами спиртов.а, в, г;

88. Наличие водородной связи: а) отражается на физических свойствах веществ; б) объясняет аномалии в свойствах воды; в) возможно внутри молекул; г) характерно для почти всех биохимических процессов.а, б, в, г.

89. Между какими молекулами более прочная водородная связь:H₂O;

90. Гомолитическое расщепление расщепление характерно для связи: а) полярной; б) неполярной; в) малополярной; г) ионной.б, в;

91. Гетеролитический механизм характерен для расщепления ковалентной связи:

1) полярной;(нет ответа)

4) полярность связи не имеет значения.

94. Для какого вещества характерно образование атомной решетки?алмаз.

95. Для какого из веществ характерно образование молекулярной решетки?лед;

96. Для какого вещества характерно образование ионной решетки?иодид цезия;

97. Веществами молекулярного строения является:HCl(ТВ),S₈,SiO₂;

98. Какие вещества имеют молекулярную решетку: а)I_2; б)CO₂; в)NaCl; г) KOH;д) Si; е) SiO_2.в,г,д;

99. Для атомной кристаллической решетки характерно: а) связь ковалентная; б) малая прочность; в) высокая прочность; г) растворимость в воде; д) тугоплавкость.а,в,д;

100. Почему соли CaCO₃,BaSO₄ практически нерасворимы в воде: а) энергия решетки больше энергии гидратации; б) многозарядные ионы прочно взаимодействуют друг с другом; в) энергия решетки меньше энергии гидратации; г) энергия решетки равна энергии гидратации.а,б.

101. В основе образования ассоциатов: фермент-кофермент, фермент-субстрат, антиген-антитело, играющих огромную роль в жизнедеятельности организмов, преимущественно лежат: а) ион-дипольные взаимодействия; б) ион-ионные взаимодействия; в) ориентационные взаимодействия; г) индукционные взаимодействия.а,б;

102. Межмолекулярные взаимодействия- это: а) силы Ван-Ваальса; б) ион-дипольные; в) ион-ионные; г) гидрофобные.все;

103. К ион-дипольным взаимодействиям относятся:Mg 2+ +6H₂O=[Mg(H₂O)₆] 2+ ;

105. Выберите правильное утверждение: ориентационное взаимодействие возникает между полярными молекулами, характеризуется постоянным дипольным моментом;

106. Ион-ионные взаимодействия возникают: а) между веществами с ионной кристаллической решеткой; б) в белках; в) в нуклеиновых кислотах; г) между молекулами белков и катионами металлов.а, б, в, г;

107. Выберите правильное утверждение: а)гидрофобные взаимодействия основаны на отталкивании гидрофобными группами полярных молекул воды; б) гидрофобные взаимодействия – это взаимное притяжение неполярных групп; в) гидрофобные взаимодействия повышают упорядоченность расположения частиц в системе; г) гидрофобные взаимодействия играют важную роль при формировании мицелл ПАВ в растворах и глобул из белков.а, в, г.

108. Межмолекулярные взаимодействия: а) необходимы для молекулярной гибкости и молекулярного узнавания при ферментативном катализе; б) ответственны за агрегатное состояние вещества и его превращение при изменении внешних условий; в) способствуют образованию различных видов ассоциатов из взаимодействующих частиц; г) лежат в основе процессов сорбции, образовании мицелл.а, б, в, г;

109. Укажите химические процессы: а) переваривание пищи в ЖКТ; б) ржавление железа; в) скисание молока; г) брожение глюкозы.а, б, в, г.

110. Какие процессы относятся к химическим: а) возгонка иода; б) фильтрация раствора; в) растворение газов в крови; г) горение спички; д) гликолиз.г, д.

111. Какие свойства характеризуют и молекулу, и вещество, состоящее их этих молекул: а) агрегатное состояние; б) электрическая проводимость; в) состав; г) химические свойства.в, г;

112. Как изменяется химическая активность щелочных металлов с ростом порядкового номера элемента?увеличивается;

114. Выберите неправильноеутверждение: а) водород – самый легкий из всех газов; б) водород очень активен, даже при комнатной температуре; в) водород в ОВР может быть только восстановителем; г) водород взаимодействует с Cl₂, S, O₂ при нагревании.б, в;

115. Какими свойствами обладает вода как реагент? а) кислотно-основными; б) окислительно-восстановительными; в) активный лиганд; г) способна образовывать ассоциаты:а, б, в, г.

116. Какова роль воды в реакциях: а)2F₂ + 2H₂O→4HF+O₂; б) 6 СО₂ + 6Н₂О=С₆H₁₂O₆+6O₂а – вода восстановитель, б- вода восстановитель;

117. Какова роль воды в реакциях: а) C+H₂O=CO+H₂, б) NaH+H₂O=NaOH+H₂?а – окислитель, б – окислитель;

118. Активность взаимодействий с водой в ряду Ca-Sr-Ba:возрастает;

119. Ионы какой соли в воде гидролизуются?ZnSO₄;

120. С каким веществом может взаимодействовать молекулярный водород?Na;

121. Определите роль водорода в реакции: H₂+KMnO₄+H₂SO₄=…восстановитель;

122. Определите роль пероксида водорода в реакции: Н₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄=…восстановитель;

123. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии H₂O₂ и PbS?PbSO₄, H₂O.

124. Какие продукты реакции образуются при пропускании NO₂ через раствор КОН?KNO₂, KNO₃,H₂O;

125. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии NaNO₂, KI в присутствии серной кислоты?NaNO₃,I₂, K₂SO₄, H₂O;

126. Какие свойства более характерны для H₂O₂, если: H₂O₂+2H + +2e=2H₂O (+1,78B); O₂+2H + +2e=H₂O₂ (+0,68В)?окислительные;

127. Водные растворы какого вещества имеют щелочную (рН>7) реакцию среды?NaHCO₃;

128. Добавление какого вещества к воде приведет к возрастанию рН?Na₂CO₃;

129. Какую реакцию среды имеет раствор питьевой соды, применяемый для полоскания горла?щелочную;

130. На чем основано антисептическое действие тетрабората натрия?способности гидролизоваться с образованием борной кислоты;

131. Ионный характер связи в ряду соединений NaCl-MgCl₂-AlCl₃-SiCl₄:уменьшается;

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Источник